2022-2023学年云南省昆明市大哨乡中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市大哨乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A在接触室中使用铁粉作催化剂 B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好参考答案：D本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术，意在考查考生对硫酸工业的理解。硫酸工业生产中，在接触室中用铁触媒作催化剂，使SO2氧化为SO3，A项错误；使用热交换装置可节约能源，B项正确；把硫铁矿磨碎可增大其

2、与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C项正确；反应温度采用450500是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确。2. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了Na

3、HCO3参考答案：D略3. 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200左右供电电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）Aa极为电池的正极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O12e2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，

4、电极方程式为4H+O2+4e2H2O，以此解答该题解答：解：A原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e=2H2O，故C正确；D乙醇中C元素的化合价为2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误故选C点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大4. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ） A由溴丙烷水解制

5、丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷 C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇 D由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷参考答案：C略5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2 O= AlO2 - + 4NH4+ +2H2 ODCH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-参考答案：D略6. 我省盛产矿

6、盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（）A有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba（NO3）2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：A除杂不能引入新杂质；B电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；C纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为810；D存

7、在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl（aq），结合平衡移动分析解答：解：A除杂不能引入新杂质，则除去SO42 最合适的实际是BaCl2，故A错误；B电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则电解熔融NaCl制备金属钠和氯气，故B错误；C纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为810，则加酚酞变红的为碳酸钠，无色的为NaCl，可鉴别，故C正确；D存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度小，则室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故D错误；故选C点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质的鉴别、电解原理、溶解平衡移动等，综合性较强，注重高

8、频考点的考查，题目难度不大7. 下列叙述正确的是 A糖类、油脂蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础 B塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯 CSO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质 D氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力参考答案：D略8. 有机物A的结构简式为，它的同分异构体中含有苯环结构的共有（不考虑立体异构） A1种 B3种 C4种 D,5种参考答案：D略9. 某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有

9、SO 可能含有IA B C D参考答案：B略10. 能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-参考答案：C略11. 有关“油”的说法正确的是（ ）A石蜡油和矿物油都是油脂B油脂的氢化与油脂的皂化都属于取代反应C植物油能使溴水褪色D甘油制油脂的反应属于缩聚反应参考答案：C12. 下列叙述中，错误的是 A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中的分子内不含有离子键 C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中的分子内一定有共价键参考答案：D略13.

10、 （2003广东、广西、河南卷）29.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（） A.原子序数XYB.原子半径XYC.离子半径XYD.原子最外层电子数XY参考答案：D 略14. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNC0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、AlO2-、I、NO3参考答案：A略15. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一

11、边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn2MnO2H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是 A. 该电池的正极为锌 B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C. 当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204 1024 D. 电池正极反应式为：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)2OH参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al

12、3+的离子方程式为_。（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_（填化学式），写出该溶质的一种用途_。（5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_。参考答案：(1)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (2)SiO2+2OH-=+H2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.610-

13、10 molL-1Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；还有反应Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+,结合以上知识点不难对（1）（2）（3）（4）作答。（5）pH=13.00时，c(OH-)=0.1 molL-1，Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12,可得c(Mg2+)=5.610-10 molL-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分） A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下

14、是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图18的转化关系：请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是_。B与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是_。（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是 。参考答案：（1）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2）Al3+3 AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 （3）加KSCN，血红色略18. 已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的

15、分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。已知：请回答下列问题：（1）写出有机物A的结构简式：_。有机物D中存在的官能团名称为_。（2）上述反应过程中属于取代反应的有_（填序号）。（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_。（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_。（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。A存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值B与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀C加入FeCl3溶液显色（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2CH

16、(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：_（需注明反应条件）。参考答案：（1） 羟基、羧基 （2） （3） （4） +2NaOHCH3OH+（5）、 （6）解析：A是芳香烃，根据分子式含有1个苯环，能和溴的四氯化碳溶液发生反应，说明含有碳碳双键，A和氢气发生加成反应后有两个甲基，说明含有烃基上含有1个支链，即A的结构简式为，和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，即B的结构简式为，反应发生卤代烃的水解反应，羟基取代溴原子的位置，即C的结构简式为，C转化D发生氧化反应，D的结构简式为：，对比D和E的分子式，以及E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应发生消去反应，即E的结构

17、简式为：，根据信息，溴原子取代羧基中羟基的位置，F的结构简式为：，根据信息发生取代反应，即H的结构简式为：，（1）根据上述分析，A的结构简式为，D中含有官能团是羟基和羧基；（2）属于取代反应的是；（3）H中含有碳碳双键，通过发生加聚反应生成高分子化合物，即结构简式为：；（4）H中含有酯基和肽键，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，反应方程式为：+2NaOHCH3OH+；（5）a含有苯环，且苯环上有2组峰，说明含有两种氢，应是含有两个取代基，且处于对位；b、能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，属于醛或甲酸某酯；c、加入FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，因此属于的同分异构体为：

18、、；（6）根据中间体的结构简式，生成中间体两种有机物分别是：CH3COBr和(CH3)2CHNH2，由CH3COOH和PBr3发生取代反应生成CH3COBr，乙酸由乙醛氧化生成，乙醛可以由乙烯直接转化成，也可以由乙醇氧化生成，乙醇由乙烯的水化法产生，选择最简单的路线，即。【点睛】本题属于有机物的合成，考查有机物的基础知识以及官能团的性质，解决这类问题，需要熟悉掌握官能团的性质，官能团的引入和消去，充分利用信息，同分异构体的书写和判断是有机合成中常考知识，特别是限制性的同分异构体的书写，这就要求学生注意限制条件的运用，本题的难度适中，考查了学生推断能力、基础知识的运用能力。19. 已知：HCN的结构为HCN；玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可