2022-2023学年云南省曲靖市沾益县菱角乡第二中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市沾益县菱角乡第二中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 坏血病患者应该多吃的食物是( )A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏参考答案：A略2. 下列离子方程式中，正确的是 A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2OC铁与硫酸铁反应：Fe+ Fe3+=2Fe2+D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl参考答案：D略3. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先

2、变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：C考点：化学平衡移动原理 专题：化学平衡专题分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释解答：解：A存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不

3、是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使

4、用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动4. 下列物质的保存方法不正确的是（ ）A氯水存放在带橡胶塞的棕色广口瓶中； B少量钠保存在煤油中； C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中； D碳酸钠固体保存在广口瓶中；参考答案：A略5. 下列化合物均为天然萜类化合物：k*s5*u对这些萜类化合物叙述错误的是Aa和c互为同分异构体 Ba和b互为同系物Ca、b能与溴水反应 D一定条件下b能转化为a参考答案：B略6. 下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（）A. 在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42、ClB. 由水电离出的c(H+)=11012molL的溶液中：NH4+、K+、

5、Na+、NO3一C. 在A1C13溶液中：SO32、Na+、CO32、AlO2D. 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2、AlO2参考答案：AA 、酸性条件下，Fe2+、Mg2+、SO42、Cl不生成沉淀、气体、水，也不发生氧化还原等反应，故A正确；B、由水电离出的c(H+)=11012molL的溶液中，溶液呈碱性：NH4+OH=NH3H2O，故B错误；C、Al3与AlO2、CO32不共存，故C错误；D、在滴加石蕊试液后呈红色的溶液呈酸性，S2、AlO2不能大量共存，故D错误；故选A。7. 设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO

6、42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是A 该温度高于25B 由水电离出的c(H+)=110-10mol?L-1C c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)D 该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性参考答案：D略8. 下图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是 （ ）A反应与反应反应类型相同B反应与反应反应类型相同C反应与反应反应类型相同D反应与反应反应类型相同参考答案：B略9. 可逆反应aA(?)2B(g) 2C(g)D(g)，其中a为正整数。反

7、应中当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A达到平衡后，加入催化剂则C增大B达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动Ca可以为任意的正整数D达平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移动参考答案：C略10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A一定条件下，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在常温常压下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在标准状况下，2.24 L NO与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA参考答案：C11. 质谱

8、图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是A分子中共有5种化学环境不同的氢原子B该物质的分子式为C4H8OC该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成参考答案：C12. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A反应热是指反应过程中放出的热量B1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件

9、下的H不同参考答案：C略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC1.7g NH4+中含有质子数为1.1NA D1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：略14. 下列说法正确的是A. 金属单质和酸反应一定放出氢气B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. 金属阳离子被还原一定得到金属单质 D. 金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子参考答案：D略15. 与金属钠、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液都能发生反应的是（ ）A.乙酸 B.乙醛

10、C.苯酚 D.乙醇参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：回答下列问题（1）气体A的主要成分是 ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ；通入N2的目的是 。（2）写出甲方案第步反应的离子方程式： 。（3）甲方案第步滴定前俯视读数，滴定后仰视读数实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000m

11、olL1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是 g（用含w、V的代数式表示）。参考答案：（1）SO2 、 碎瓷片（或沸石） 将SO2 全部赶出来和防止空气将亚硫酸盐氧化（2）SO2 +H2O2=H2SO4（3）偏高 （4）无影响（5）0.64V/W略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 =+ 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2=

12、+226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。参考答案：S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） 2.710-3 +172.5使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）， 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温略18. 按要求完成以下内容：（1）Fe2(SO4)3水溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入_来抑制水解。（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c-2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_ （用“”“”或“”表示，下同）。取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H-2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_；（3）某温度下，水的离子积常数KW1014。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与p