2022-2023学年北京中地学校高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年北京中地学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是 A B C D参考答案：C略2. （2

2、006全国卷）6.反应2A(g)B(g) 2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是 A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压参考答案：C正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OB向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2+2HCO3+2OH2H2O+BaCO3+CO32C向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D向NaOH溶液中滴加少

3、量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OHAl（OH）3参考答案：A解：A向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故A正确；B向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2+HCO3+OHH2O+BaCO3，故B错误；C向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C错误；D向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+4OHAlO2+2H2O，故D错误；故选A4. （2008海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达

4、到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于： A.33% B.40% C.50% D.66%参考答案：D由题意知X和Y是按11的物质的量之比混合的，故可取X和Y各1 mol，设X的转化量为a mol：X + 2Y 2Z起始： 1 mol 1 mol 0转化： a mol2a mol 2a mol平衡：（1-a）mol （1-2a）mol 2a mol到达平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，即（1-a） mol+（1-2a）mol2a mol=32，解得a=1/3。则Y的转化率=2a mol/1 mol=2/3，最接近6

5、5%。5. 下列说法正确的是（）A常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）c（OH）参考答案：AA同浓度

6、的下列溶液：NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4Cl CH3COONH4，因中铝离子水解抑制铵根离子的水解；中弱碱电离，且电离的程度很弱；中铵根离子水解；醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：，故A正确；B常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合生成醋酸铵，溶液显示中性，由于铵根离子、醋酸根离子的水解，促进了水的电离水的电离程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合生成氯化钠，溶液为中性，氯化钠不水解，不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，水电离的c（H+）不相等，故B错误；C没有告诉混合液的酸碱性，无法计

7、算混合液中离子浓度大小，故C错误；D0lmol/L pH为4的NaHB溶液显示酸性，则c（H+）c（OH），说明HB的电离程度大于其水解程度，则c（H2B）c（B2），溶液中离子浓度大小为：c（HB）c（B2）c（H2B）c（OH），故D错误，故选A6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是A. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B. 食品添加剂对人均有害C. 白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D. 苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚参考答案：D略7. 下列与化学有关的说法中正确的是 A高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B

8、风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化参考答案：A略8. 能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是：（ ） ANa+、H、C1-、NO3- BK+、Ba2+、OH-、I- CNa+、Mg2+、Cl-、SO42- DCu2+、S2-、Br-、ClO-参考答案：C略9. 下列说法不正确的是 A欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末 B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体 C氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口

9、鼻并向地势低的地方撤离 D大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物参考答案：C略10. （15分）【化学化学与技术】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用，（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高炉煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的方程式为 加入硅锰铝的目的是 （3）不锈钢含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹 加入，原因是 （4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 ，从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 参考答案：（1）炉身 炉腰（2）脱氧和调整钢的成分 2P+5Fe+3CaO 高温 Ca3

10、(PO4)2 +5Fe（3）后 避免Cr被氧化（4）CO 燃料略11. 下列有关化学用语表示正确的是A. HClO的结构式：HClO B. 氨气分子的球棍模型：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 硫化氢分子的电子式：参考答案：B0.1mol/L的下列各溶液，pH最大的是A. NH4Cl B. Na2SO4 C. NaHCO3 D. Na2CO3参考答案：D略13. 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 A.芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B.芥子醇与浓溴水既能发生取代反应

11、又能发生加成反应 C.芥子醇能发生氧化、取代、加成、聚合反应D.1mol芥子醇能与含2mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C略14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的（ ） A1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为10NA B标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA C64g铜片与含足量硫共热，充分反应所转移的电子数为2NA D任何气体单质在标况下体积为22.4L时，则含有2NA个原子参考答案：答案：B15. 下列有关物质的分离说法正确的是（）A可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）B碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C工业上

12、制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：A加热是氯化铵分解，碘升华，不能分离；B四氯化碳密度比水大；C生石灰与水反应，起到吸水的作用；D干馏为复杂的化学变化解答：解：A加热是氯化铵分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，故A错误；B四氯化碳密度比水大，色层在下层，故B错误；C生石灰与水反应，起到吸水的作用，蒸馏可得到乙醇，故C正确；D干馏为复杂的化学变化，不是利用物质的沸点，故D错误故选C点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析

13、能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式 （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。 实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是 (填选项编

14、号) (A)铁 (B)铝 (C)银 (D)玻璃 (E)聚丙烯塑料打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是 (填化学方程式) （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。 长玻璃管的作用是 。 让反应停止的操作方法及原因是 （4）以下收集NO气体的装置（见图，图在下页），合理的是 (填选项代号) 参考答案：答案：（1）3Cu8H+2NO3 =3Cu2+4H2O2NO（2）C、D、E 2NO+O2=2NO2（3）接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出。关闭U形管右端导

15、气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。（4）C、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）请回答下列有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H2 。则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H 。（用含H1、H2的代数式表示）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；H3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密

16、闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。a. 该反应的H3 0（选填“”、“”或“=”，下同），K1 K2。b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 。（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32；则其负极的电极反应式为 。（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，

17、溶度积常数的关系为：Ksp Fe(OH)3_KspMg(OH)2（填：、=、）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 。参考答案：（14分）（1） (H1H2)/2（2分）a. b. 降温、增（或加）压（4分）（2）（3分）COCO322e2CO2（3）（5分）（2分） 由于Ksp Fe(OH)3 KspMg(OH)2 ，浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-（1分），当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。略18

18、. 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。B是电池的 极(填“正”或“负”)；A极的电极反应式为。(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为 ；简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ； 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68 ，此时进人浓缩室的OH可忽略不计。400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为

19、L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。参考答案：（1）原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极，故答案为：负；A是正极，正极上发生得电子的还原反应：Cl-OH+2e-+H+-OH+Cl-（2）阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH-4e-2H2O+O2在电解池的阳极上是OH-放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H+A-HA，乳酸浓度增大在阳极上发生电极反应：4OH-4e-2H2O+O2，阴极上发生电极反应：2H+2e-=H2，

20、根据电极反应方程式，则有：HAH+1/2H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是（145g/L-10g/L）90g/mol =1.5mol/L，即生成HA的物质的量是1.5mol/L0.4L=0.6mol，所以产生氢气是0.3mol即0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72。略19. （14分）（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)+1/2O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l) H=-221.45KJmol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46KJmol-1 Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。（2）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应： (t-BuNO)2(aq) 2(t-BuNO)(aq)当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol/L时，实验测得20时的平衡转化率()是65%.列式计算20时上述反应的平衡常数K= (保留小数点后一位有效数字，下同)