人教版第二章 氧化还原反应三 新课标 人教 必修1

1、2021/8/9 星期一1 2-3 氧化还原反应2021/8/9 星期一2 学习目标： 1 、巩固初中四种基本反应类型知识及初中氧化反应和还原反应知识。 2 、用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 3、 “讨论式”的学习方法。2021/8/9 星期一3 一、化学反应的类型(一) 化学反应基本类型反应 讨论： 1. 用分类方法分析: Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于四种基本类型中的哪种反应？高温(二) 氧化反应和还原反应2.课本30页2021/8/9 星期一4二、氧化还原反应 (一) 认识、理解氧化还原反应的概念。 1.从得氧和失氧的观点认识 （初步） H2 + CuO

2、 Cu +H2O 对 CuO： CuO Cu 得到氧，被氧化,发生氧化反应 对 H2： H2 H2O失去氧，被还原,发生还原反应定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。2021/8/9 星期一5思考与交流 课本30页2021/8/9 星期一62.从元素化合价的升降观点认识（特征、标志） H2 + CuO Cu +H2O定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 对 H2： H2 H2O0+1对 CuO： CuO Cu+20结论：氧化还原反应中有元素发生化合价的升降化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应2021/8/9 星期一72021/8/9 星期一8

3、3.从电子的得失或偏移观点认识（本质） 对H2: H2 H2O 对Cu: CuO Cu 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。0+1 H2 + CuO Cu +H2O失去电子，被氧化，发生氧化反应得到电子，被还原，发生还原反应+202021/8/9 星期一92021/8/9 星期一10 CuO + H2 Cu + H2O得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应小 结 ：2021/8/9 星期一11练 习 ：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：0+10-1化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应

4、2Na + Cl2 2NaCl2021/8/9 星期一12Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应被还原，0+1+202021/8/9 星期一13作业 1、 阅读教材有关内容 2、 各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，判断是否属于氧化还原反应。 (1) 两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。 (2) 一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质 (3) 非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质 (4) 复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。2021/8/9 星期一14 四

5、大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应 化合反应 复分解反应分解反应置换反应2021/8/9 星期一15三、氧化还原反应的有关概念 得氧失氧角度化合价升降角度电子转移角度 氧化反应 还原反应 氧化还原反应得到氧的反应元素化合价升高的反应物质失去电子的反应失去氧的反应元素化合价降低的反应物质得到电子的反应有氧得失的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应2021/8/9 星期一16氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂. 2021/8/9 星期一17氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有

6、氧化性，反应时本身被还原 还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化2021/8/9 星期一182021/8/9 星期一19在中学化学中，常用作为氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等。 2021/8/9 星期一20氧化还原的本质定义： 元素化合价降低 得电子 还原反应 氧化剂 还原产物 小结：元素化合价升高失电子氧化反应还原剂氧化产物 （特征）（本质）（反应物）（生成物）凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。2021/8/9 星期一21练习： Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式： _指出_元素化合价降低，_（得、失）电子， _发生还原反应,_是氧化剂， _是氧化产物。 _元素化合价升高，_（得、失）电子， _发生氧化反应， _是还原剂， _ 是还原产物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高温Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe2021/8/9 星期一22 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，并指出氧化剂，还原剂，发生氧化反应元素