2022-2023学年北京房山区周口店第二中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年北京房山区周口店第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：B略2. 假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可

2、能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ参考答案：C略3. 下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是A. 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体B. 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C. 固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D. 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈参考答案：A二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故A正确；锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，构成铜锌原电池，使放出H2的速率加快，故B错误；固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水，接触面积增大，所以反应速率加快，故C错误；KClO3分解能

3、放出氧气，所以在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈，故D错误。4. 下列反应的离子方程式中，正确的是( )A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O参考答案：B【分析】A银活泼性较差，金属银无法与稀硫酸反应生成氢气；B氧化铁为碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水；C醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；D氢氧化钙应该写成离子形式，不需要保留化学式【解答】解：A银与稀硫酸不发生反应，无法写

4、出反应的离子方程式，故A错误；B氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故B正确；C碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D饱和石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH+H+=H2O，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确

5、，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，23gNO2含有NA个氧原子B. 1mol?L1NaCl溶液含有NA个Na+C. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子D. 等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子参考答案：A【详解】A. NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol21mol，即含有NA个氧原子，故A正确；B.缺少溶液的体积，无法计算，故B错误；C. 标准状况下，盐酸是液体，故C错误；D.

6、 等物质的量不一定是1mol，故D错误。故选A。6. 铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，在此反应中水是（）A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据反应中元素的化合价变化分析，元素原子得电子的化合价降低作氧化剂，元素的原子失电子化合价升高作还原剂，据此分析解答：解：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，该反应中H2O的H元素的化合价从+1价降低到0价，则H2O作氧化剂；故选A点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，题目难度不大，根据反应中元素的化合价的变

7、化分析7. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlA B C D全部参考答案：D8. 下列装置中，电流计G中有电流通过的是 （ ）参考答案：略9. 下列气体排入大气中，不会造成空气污染的是： A、SO2 B、N2 C、CO D、Cl2参考答案：B10. 已知A2+ 离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2+ 离子共含有电子的物质的量为A.mol B.mol C.mol D.mol 参考答案：D11. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( )A. 蒸馏

8、过滤 分液 B. 分液 蒸馏 蒸馏C. 蒸馏 分液 分液 D. 分液 蒸馏 结晶、过滤参考答案：B略12. 下列有关氢键的叙述，错误的是 A、氢键不是化学键 B、氢键是一种特殊的分子间作用力 C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用 D、氢键比化学键强参考答案：D略13. 下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物参考答案：A略14. 非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是 A B C D参考答案：C1

9、5. 运用元素周期律分析，下列说法错误的是()ARa是第七周期第A族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强BAs是第四周期第A族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱CCs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈DCl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：（1）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的 （填“d”、“e”）端进入。（2）从装置AD中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的 （填字母）；实验室制取

10、并收集CO2应选用图中的 （填字母）。（3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选 （填“b”、“c”）。（4）右图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装 置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于上图装置 （填字母） ；检查此装置气密性的具体操作是 ，若现象为 ，则气密性良好。参考答案：(1)e (2) AD BC (3) c (4)B 关闭弹簧夹，用手捂住青霉素瓶 活塞左移三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以

11、上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴_溶液，溶液显_色，表明该药片已失效。参考答案：18. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成2

12、50.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。19. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；