人教版高一化学 教学离子方程式书写 离子共存课件 新人教必修1

1、2021/8/9 星期一1第二节 离子反应2021/8/9 星期一2小结：1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子3、电离可用电离方程式来表示。2021/8/9 星期一3一、电解质和非电解质：电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等2021/8/9 星期一4想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电：

2、2021/8/9 星期一5启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。3、电解质有强、弱之分。2021/8/9 星期一6几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。2021/8/9 星期一7二、强电解质和弱电解质：阅读 P14-15强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。弱电解质：在水溶液里只

3、有一部分分子电 离成离子的电解质。2021/8/9 星期一8强电解质弱电解质物质结构电离程度溶液时微粒导电性类别离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物完全部分水合离子分子、水合离子强弱大多数盐、强酸、 强碱弱酸、弱碱、水2021/8/9 星期一9小结：1离子化合物大部分的盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸弱 碱 水弱电解质强电解质2021/8/9 星期一10小结2：（1）强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）

4、2等（2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括弱酸、弱碱、水。弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等弱碱：NH3H2O、（可溶）Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等2021/8/9 星期一11三、离子反应：CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42- + Ba2+ = BaSO4用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。2021/8/9 星期一12如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难

5、溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2021/8/9 星期一133、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl2021/8/9 星期一14练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H

6、2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2021/8/9 星期一15启示:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。例：书本 P172021/8/9 星期一16练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O2021/8/9 星期一17溶液中常见的离子反应：离子

7、互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发 性物质离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全2021/8/9 星期一18书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O2021/8/9 星期一19单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)

8、写化 学式。2021/8/9 星期一20练：写出下列反应的离子方程式：1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2 + 2OH- = SO32- + H2O2、向氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+H2O3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO22021/8/9 星期一21多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO22、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+=BaSO42021/8/9 星期一22对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液

9、)，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。2021/8/9 星期一23操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？2021/8/9 星期一24 1、NaHCO3少量时：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaHCO3过量时：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+

10、2H2O2、KHSO4少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O KHSO4过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O2021/8/9 星期一25三、离子方程式的意义： 不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。 能用“CO32- + 2H+ = CO2 + H2O”表示的化学方程式是（ ）A.K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2OB.BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2OC.Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2OD.Na2CO3

11、 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O试简述H+ +OH =H2O的意义，你还能写出几个与它相对应的化学方程式吗？-思考：AD2021/8/9 星期一26离子反应的应用生活中：如治疗胃酸过多化学研究物质制备离子检验等环境保护 除去工业废水中有毒成分（如重金属离子）物质提纯2021/8/9 星期一27练习 写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2OCaCO3+2CH3COOH =

12、Ca2+CH3COO+CO2+H2OZn+2H+ =Zn2+H2Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2MnO2+4H+2Cl = Mn2+Cl2 +H2O2021/8/9 星期一28练一练：A2.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液B.Zn与稀硫酸反应制取H2C.铁钉放入硫酸铜溶液中D.氢气在氯气中燃烧BC1.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+ + OH- = H2OC.钠与水的反应：Na + H2O = Na+ +

13、2OH- + H2D.铜片与稀硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H22021/8/9 星期一293.下列离子反应方程式中，正确的是 （ ）A.氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2OB.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： Ca2+ + CO32- = CaCO3C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应： Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2OB2021/8/9 星期一302、分别写出硫酸氢钠、碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：想一想：1、CaCO3是一种难溶的化合物，溶液中其

14、离子的浓度较小，导电能力极差，所以它为弱电解质，对吗？为什么？不对，因为CaCO3虽然难溶于水，但是其溶解的那部分是完全电离的，所以溶液中离子浓度很小，导电能力极差！强调：酸式盐的电离：强酸酸式盐：KHSO4 K+ + H+ + SO42 弱酸酸式盐：NaHCO3 Na+ + HCO3微溶物：若为澄清溶液写成离子形式； 若为悬浊液一般写成化学式。H+OH-=H2O; HCO3-+OH-=H2O+CO32- 2021/8/9 星期一31电解质导电的原因：电离出自由移动的离子。离子的定向移动产生电流离子浓度越大，导电能力越_。强2021/8/9 星期一32练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质

15、的是（ ），均为强电解质的是（ ）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4ClC.CH3COOH H2S NH3 H2O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）。A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型C2021/8/9 星期一33离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等202

16、1/8/9 星期一34生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水2021/8/9 星期一35发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2021/8/9 星期一362、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。2021/8/9 星期一37四、离子反应的应用：离子共存的判断1.在无色溶液中能大量共存的离子是（ ）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B.K+、 Mg2+、OH-、NO3-C. Na+、Ca2+、Cl-