人教版高一化学 氧化还原课件 新人教必修1

1、2021/8/9 星期一1第三节 氧化还原反应 第一课时 2021/8/9 星期一2思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并 交流这类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？2021/8/9 星期一3（一）从得氧失氧角度分析：Cu OCuC O OCCu OCu得到氧，被氧化（氧化反应）2CuO C 2 Cu CO2 失去氧，被还原（还原反应）问题以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价有什么变化？找出氧化反应与还原反应与化合价的关系同时进行2021/8/9 星期一4（二）从化合价升降氧化反应与还原反应关系：12化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，

2、被氧化（氧化反应） H2O C = H2 CO定义有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应 H2O是氧化剂C是还原剂 2021/8/9 星期一5氧化还原反应 ： 有元素化合价 升降的反应所含元素化合价降低的物质 所含元素化合价升高的物质 还原剂被氧化后的产物氧化剂被还原后的产物物质里所含元素化合价升高的反应 物质里所含元素化合价降低的反应 氧化剂：还原剂：氧化反应：还原反应：氧化产物：还原产物：2021/8/9 星期一6 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2

3、HCl=MgCl2+H2 练习一D高温2、下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl结论有化合价升降的反应是氧化还原反应。2021/8/9 星期一7 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl1、化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两 反应中表达出来？2、课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不 同的特点？思考2021/8/9 星期一8问题化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl 的形成过程化合价升降的原因： 电子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl

4、 -Cl -Na+ 从电子得失角度分析：2021/8/9 星期一9H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。共价化合物HCl 的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移H Cl H Cl2021/8/9 星期一10（三）从电子得失看氧化反应与还原反应关系：12得电子，被还原（还原反应）失电子，被氧化（氧化反应） H2O C = H2 CO定义有电子得失的化学反应称为氧化还原反应 H2O是氧化剂C是还原剂 2021/8/9 星期一11氧化还原反应 ：有电子得失的反应在反应中得电子的

5、物质 在反应中失电子的物质 还原剂被氧化后的产物氧化剂被还原后的产物失电子的的反应 得电子的的反应 氧化剂：还原剂：氧化反应：还原反应：氧化产物：还原产物：2021/8/9 星期一12常见氧化剂：（1）活泼的非金属单质如Cl2、O2等。（2）含有最高价或较高价元素的化合物如KMnO4、HNO3、浓H2SO4、MnO2等（3）一些金属阳离子如Fe3+、Cu2+、Ag+等常见还原剂：（1）活泼金属单质如K、Na、Mg、Fe等（2）某些非金属单质如H2、C等（3）含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2、CO、H2S等（4）某些非金属阴离子如S2-、I-等2021/8/9 星期一13学会比较，学会

6、总结1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征3. 电子得失是氧化还原反应的本质失电子化合价升高被氧化还原剂得电子化合价降低被还原氧化剂（本质） （ 特征）（变化）（反应物）2021/8/9 星期一141、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）练习二BD2021/8/9 星期一152、(2000年高考题)对司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所

7、利用的化学反应如下：CrO3（红色）+3C2H5OH=Cr2（SO4） 3（绿色） +3CH3CHO+6H2O，被检测出的气体成分是，上述反应中的氧化剂是，还原剂是。3、（年高考题）ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )A. +6 B +3. C +2. D 0.3.解利用氧化还原反应得失电子数守恒（） 得故选2021/8/9 星期一16氧化还原反应1第二课时2021/8/9 星期一172、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。反应类型 举例是否属于氧化还原反应

8、化合分解置换复分解2NaCl2 2Na ClCaO+H2O =Ca(OH)2是否CaCO3 CaO+CO22KMnO4= K2MnO4 + MnO2 +O2 高温否是Mg+2HCl=MgCl2+H2是否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22021/8/9 星期一18课堂总结1.氧化还原反应的定义2.氧化还原反应的特征3.分析氧化还原反应的基本步骤4.氧化还原反应与化学反应的四个基本类型的关系凡是有化合价变化或电子转移的反应，称为氧化还原反应反应前后元素的化合价有变化标出反应中各元素的化合价抓特征化合价的变化确定反应中的氧化剂和还原剂2021/8/9 星期一19结论 置换反应全部是氧

9、化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。复分解反应氧化还原反应化合反应置换反应分解反应氧化还原反应与化学反应基本类型的关系2021/8/9 星期一20思考 1、CO2 H2O = H2CO3 2、2Na Cl2 2NaCl 3、CaCO3 CO2 CaO 4、2KClO3 2KCl 3O2 5、2Na 2H2O = 2NaOH H2 6、Fe H2SO4 = FeSO4 H2 7、CuO H2 = Cu H2O 8、CaCO32HCl = CaCl2H2O CO2 判断以下反应是否属于氧化还原反应2021/8/9 星期一211

10、、初中我们是凭借什么去判断某一反应属于氧化还原反应？2、高中阶段我们如何判断某一个反应属于氧化还原反应？思考化合价升降2021/8/9 星期一22一、氧化还原反应的特征： 化合价的升降2021/8/9 星期一23二、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失和偏移）2021/8/9 星期一24CuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1得到电子,化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物2021/8/9 星期一25 得到电子，化合价降低， 氧化剂 还原产物 失去电子，化合价升高，还原剂 氧化产物生成生成2021/8/9 星期一26CuO + H2 = Cu

11、+ H2O +2 00+1得到电子,化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化能力： 氧化剂 氧化产物还原能力： 还原剂 还原产物2021/8/9 星期一27课堂练习咬文嚼字P30页11、12、14、19题2021/8/9 星期一28氧化还原反应第三课时2021/8/9 星期一29 物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化CuO + H2 = Cu + H2O 220012物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应2021/8/9 星期

12、一30氧化剂和还原剂氧化剂：得电子(电子对偏向)的物质还原剂：失电子(电子对偏离)的物质氧化性和还原性氧化性：得电子的性质还原性：失电子的性质氧化产物和还原产物氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物六、基本概念2021/8/9 星期一31温故而知新1. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征2. 电子得失（电子对偏移）是氧化还原反应的本质（本质）失电子化合价升高被氧化还原剂得电子具还原性化合价降低被还原氧化剂 （ 特征）（变化）（反应物）具氧化性（性质）2021/8/9 星期一32七、表示电子转移的方法1.双线桥法：失 2e-Cl2 + H2O = HCl + HClO失e-得

13、e-表示同一元素的原子或离子得失电子的结果 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注 意MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e-+4+2-100+1-12021/8/9 星期一33课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失。失2 e- 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。 注明得与失。 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得2 e-0+10-12021/8/9 星期一34课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失 2 3e- 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。 注明得与失。2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3得 6 e-0+30-12021/8/9 星期一35课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失 6 2e- 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。 注明得与失。2KClO3 = 2KCl + 3