2022-2023学年四川省乐山市第十二中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省乐山市第十二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作： 点燃酒精灯，给试管加热 熄灭酒精灯 检查装置的气密性 将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上 用排水法收集氧气 将导管从水中取出。正确的操作顺序是A B C D 参考答案：B略2. 下列说法正确的是A. 若以w1和w2分别表示浓度为amolL-1和bmolL-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w22w1（氨水的密度比纯水的小）B

2、7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子CCO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：A略3. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：C解析：A.雾属于胶体，胶体的性质之一具有丁达尔效应，故说法正确；B.铁比铜活泼

3、，发生Fe+Cu2+= Fe2+Cu，属于置换反应，说法正确；C.此方法属于萃取，属于物理变化，说法错误；D.钢是铁和其他单质组成的合金，说法正确。4. 上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是 A发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车 B利用太阳能作为能源 C大量采用绿颜色的涂料 D用再生水灌溉园区绿地参考答案：C略5. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A密度比为1：1 B密度比为1116C体积比为1116 D体积比为1611参考答案：D略6. X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数

4、都不少于2 ，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：下列说法正确的是A原子半径：XYZWB简单气态氢化物的热稳定性：WXC最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZYDX和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料参考答案：D7. 有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，利用其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热

5、量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易开采，且可再生参考答案：B略8. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（） A. B. C. D.参考答案：C略9. 下图装置或操作正确的是A用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B用装置制备Cl2C装置用于除去CO2 中的HClD关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性参考答案：D略10. 下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）A、盐酸与氯化钠 B、钢与浓硫酸 C、纯碱与氨水 D、干冰与液氯 参考答案：A略11. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种

6、情况下，腐蚀最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B. 在干燥致密不透气的土壤中C. 在潮湿疏松透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中.参考答案：B略12. 已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是( )若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D参考答案：B略13. 下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)110-7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体

7、积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液参考答案：B14. 已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到05a mol/L，下列说法正确的是（ ）A加水的体积为vLB加水的质量为mgC05amol/L的氨水质量分数等于0.5b%D05amol/L的氨水质量分数小于0.5b%参考答案：D【知识点】浓度的计算 解析：浓度为a mol/L的氨水用水稀释到05a mol/L则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质

8、量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。【思路点拨】本题考查了溶液浓度和溶质的关系及在进行溶液的稀释时溶液浓度的变化，本题是易错试题。15. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（）A0.4mol B0.5molC0.6mol D0.8mol参考答案：C解析：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，后阶段：2H2O2H2+O2，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的

9、是Cu2（OH）2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2H2O）。请回答下列问题： （1）实验室采用如下图所示的装置制取固体l（加热仪器和夹持装置已略去）。 仪器a的名称是 ；装置A中反应的离子方程式为_。 装置B中的试剂为 。装置C中反应的化学方程式为_。

10、装置D中的试剂为_，其作用是_。 （2）在除去溶液1中的Fe3+时，加入试剂X用于调节pH以除去杂质。 X可选用下列试剂中的_（填字母代号）。 A Na2CO3 BNH3H2O CCuO DCuSO4 为使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根据下表数据，溶液pH范围应保持在_。当溶液的pH=4时，c（Fe3+）= mol/L。Fe（OH）3的KSP=4.010-38 （3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知如下转化关系：请设计合理的实验方案证明CuCl2溶液中存在上述转化关系：_。参考答案：（1）分液漏斗 MnO2 +4H+2ClMn2+ Cl2+

11、2H2O 浓硫酸 CuCl2 CuCl2 NaOH溶液 吸收多余的氯气，防止污染空气 （2）C 3247 40108 molL1（3）取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液，然后向溶液中加水稀释，溶液变为蓝色；或向溶液中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色等。（合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 8月1 2日晚1 1时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、腐蚀品硫化碱等回答下列问题：（1）天然气的主要成分为 （填分子式），试写出

12、它的两种重要用途 ；（2）电石的主要成分为CaC2，遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），CaC2属于 化合物（填“离子”或“共价”）；电石引发的火灾应该可用 扑灭A泡沫灭火器 B消防车喷水 c沙土（3）易燃液体乙酸乙酯是我们比较熟悉的一种化合物，新酿制的酒里含有少量乙醛，所以入口较为生、涩陈年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，请用两步反应来表示这一过程 ；（4）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱原因是（用离子方程式表示） ；其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出该反应的化学方程式参考答案：（1）CH4；作燃料，制氢气，做化工原料

13、；（2）离子；C；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（4）S2+H2OHS+OH；2Na2S+2O2+H2O2Na2S2O3+2NaOH【考点】化石燃料与基本化工原料；含硫物质的性质及综合应用【分析】（1）天然气的主要成分为甲烷；（2）离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物；CaC2遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔；（3）乙醇与氧气反应得到乙醛；乙醇与乙酸反应得到乙酸乙酯；（4）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性；硫化钠在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠【解答】解：（1）天然气的主要成分为甲烷；可做作

14、燃料，制氢气，故答案为：CH4；作燃料，制氢气，做化工原料；（2）CaC2是离子化合物，CaC2遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔，应用沙土改灭，故答案为：离子；C；（3）乙醇与氧气反应得到乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙醇与乙酸反应得到乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（4）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：S2+H2OHS+OH；硫化钠在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠2Na2S+2O

15、2+H2O2Na2S2O3+2NaOH，故答案为：S2+H2OHS+OH；2Na2S+2O2+H2O2Na2S2O3+2NaOH18. （6分）（1）把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋内，扎紧袋口，“生”水果很快变“熟”了。若在水果贮藏室内，放几块被高锰酸钾溶液浸透过的“砖块”（即使有“熟”水果），“生”水果可保存较长的时间，为什么？（2）写出一个以水或水气为催化剂的化学反应方程式及相应的实验现象。参考答案：（共6分）（1）“熟”水果释放出乙烯催熟“生”水果；“熟”水果释放出的乙烯被高锰酸钾氧化。（每个原因2分，共4分）（2）可能的答案有（只要答出任意一个即可，2分）： 水 剧

16、烈反应，有紫色烟出现2Al +3I2 =2AlI3 水 Zn +I2 = ZnI2 水 Mg+ I2 = MgI2 2H2S +SO2=3S +2H2O 出淡黄色固态物略19. 希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（1）雌黄和雄黄中均含有S元素S在周期表中位于第 周期 族S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为 在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4 （填字母）a作氧化剂 b作还原剂 c既作氧化剂又作还原剂（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为

17、As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为 （3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48gS时，生成的NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为 （反应后的溶液中不含硫微粒），该反应的化学方程式为 （4）雄黄在空气中加热至300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为 （填化学式），可用双氧水将As2O3氧化成H3AsO4而除去，写出该化学方程式： 参考答案：（1）三；A；H2SO4；a；（2）2：1；（3）+5；As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+

18、10NO2+2H2O；（4）SO2；2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】（1）硫元素是16号元素，原子核外有三个电子层，最外层6个电子，依据周期表结构判断位置；硫元素最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物为硫酸；Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，As元素化合价最高价+5价变化为3价，化合价降低做氧化剂，锌做还原剂；（2）根据反应物和生成物来分析反应，则利用氧化还原反应反应中得失电子守恒来分析完全反应的还原剂与还原产物物质的量之比来解答，还原产物是元素化合价降低做氧化剂被还原生成；（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48

19、g S，物质的量为=1.5mol，反应的As2S3的物质的量为0.5mol，生成标准状况下NO2的体积为112L，物质的量为=5mol，S元素化合价由2价升高到0价，0.5molAs2S3反应电子转移0.5mol0（2）3=3mol，HNO3做氧化剂，生成二氧化氮5mol，电子转移为5mol（54）=5mol，则根据电子守恒，设As失电子元素化合价变化为x，3+0.5mol2（x3）=5mol，x=5，生成产物为H3AsO4，1molAs2S3+和10molHNO3发生氧化还原反应，结合原子守恒配平书写化学方程式；（4）雄黄在空气中加热至300时会 两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As

20、2O3），依据原子守恒可知另一种氧化物为二氧化硫，过氧化氢中氢元素化合价1价变化为2价，As元素化合价+3价变化为+5价，结合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式【解答】解：（1）硫元素是16号元素，原子核外有三个电子层，最外层6个电子，位于周期表中的第三周期，第A族，故答案为：三；A；硫元素最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物为硫酸，化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，As元素化合价最高价+5价变化为3价，化合价降低Na3AsO4做氧化剂，锌做还原剂；故答案为：a；（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则反应为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S，根据电子得失守恒知2molAs2S3作氧化剂被还原得到4mol电子，生成1molAs4S4，而2molSnCl2作还原剂失去4mol电子得到氧化产物2molSnCl4，则还原剂与还原产物