2022-2023学年四川省凉山市昭觉县第二中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年四川省凉山市昭觉县第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。B米酒变酸的过程涉及了氧化反应。C乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。D淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。参考答案：B2. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3CuCuOCu(OH)2CuS

2、O4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A B C D参考答案：D略3. 参考答案：D略4. 某盐溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A Na+ BSO42- C Ba2+ DNH4+参考答案：A略5. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是 C上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后

3、溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）ABCD参考答案：A略6. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作如下推断：SiCl4晶体是分子晶体； 常温常压 下SiCl4是液体；SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4， 期中正确的是 （ ） A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略7. 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH=H2OB稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OC表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反

4、应方程式为：1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJ/molDNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O参考答案：A试题分析：A、0.1molL1 、pH=1，NaHA完全电离，即HOH=H2O，故正确；B、因为铁是过量的，因此有Fe2Fe3=3Fe2，铁元素以Fe2形式存在，故错误；C、中和热离子反应方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)，没有其他的离子反应发生，故错误；D、1molNH4Al(SO4)2溶液中，SO42

5、完全沉淀，需要2molBa(OH)2，生成Al(OH)3和NH3H2O，故错误。8. 下列叙述正确的是 （ ）A.离子晶体中只存在离子键B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D.由非金属元素形成的晶体一定属于分子晶体参考答案：答案：C9. 参考答案：A10. 下列实验操作规范且能达到目的是选项目的操作A配制0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B除去乙酸乙酯中混有的乙醇加入适量的乙酸，加热C检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中D制备Fe(OH)3胶体向25mL

6、沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色参考答案：DA.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故A错误；B.乙酸乙酯和乙醇二者互溶，但沸点不同，所以可以用蒸馏法分离。加入乙酸不能完全与乙醇酯化，也不能控制乙酸的用量。故B错误；C.医用酒精是酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠既能够与水反应，又能和酒精反应，故无法检验乙醇中氢的活泼性，故C错误；D.向25ml沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液6滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，操作合理,故D是正确；本题答案为D。11. 向5mL 02 m

7、ol/L的盐酸中加入5mL018 mol/L AgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知 Ksp（AgCl）=1810-10） （ ） A不存在 B1810-6mol/L C1810-7mol/L D1810-8mol/L参考答案：C略12. 根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（ ）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2 OH2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C.若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D.若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+参考答案：D13. 镍氢充电电池(NiMH，KOH作为

8、电解液)已经开始用于汽油电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式为：Ni(OH)2 + M NiOOH + MH(M表示储氢合金)。下列叙述正确的是A放电时正极发生氧化反应 B放电时正、负极附近溶液的pH均不变 C充电时阳极反应为：NiOOH + H2O + e=Ni(OH)2 + OH D充电时每转移1mol电子，阳极有1mol Ni(OH)2被氧化参考答案：D略14. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原

9、溶液中一定含有Fe3参考答案：B15. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物DAt元素位于第六周期参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共15分） 某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na、Fe3、Cu2、Ba2、AlO2、CO32、SO32、SO42。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下： 向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲； 向溶液甲中加入过量NH4

10、HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙； 向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。 检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。 请回答下列问题：（1）只根据实验能得出的结论是 ；（2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。（3）该溶液中肯定存在的离子有 。（4）气体甲的分子式为 ；气体乙的结构式为 ；气体丙的分子几何构型是 ；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式 ； ；参考答案：（1）该溶液中至少还有CO32、SO32中的一种；一定不含Fe3、Cu2、Ba2;一定含有Na.（2）BaCO3; BaSO4

11、（3）Na、SO32、AlO2 （4）SO2 O=C=O 三角锥形（5）HHCO3=CO2H2O；Al33HCO3=Al(OH)33CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）A、B、C、D、E是常见单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属；元素D原子的3p能级上只有1个电子；E是实验室常用的惰性电极材料。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体，I既能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）G分子的中心原子轨道杂化类型为 杂化；G的熔沸点比H2S高，原因是 。（2）K分子的

12、立体构型为 形；熔沸点K小于J，原因是 。（3）AH+B的反应方程式为： 。（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。（5）116 g H全部转化为A时，转移电子的物质的量为 mol。参考答案：（1）sp3（2分）；分子间存在氢键 （2分）；（2）直线（2分）；K为分子晶体，J为离子晶体（2 分，只要表示了晶体类型不同可给分）；（3）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2（2 分）；（4）2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2（2分）（5）4（3分）；略18. （14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一

13、。氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。(g) (g)3H2(g)在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amolL1，平衡时苯的浓度为bmolL1，该反应的平衡常数K 一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。导线中电子转移方向为 。（用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率 。（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子

14、总数100%，计算结果保留小数点后1位。）参考答案：H2ONaBH42H2O=NaBO24H2，4NA或2.4081024mol3L3ADC6H66H6eC6H1264.3%19. （13分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ROH+HBrRBr+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br 被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm-30.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴代烃的水溶性 醇 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。（2）将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（ ）（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是（ ）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合