2022-2023学年四川省巴中市巴州区第六中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年四川省巴中市巴州区第六中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有下列六种离子：HCO3- SO32- Na+ CO32- NH4+ NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.只有 B. C. D.参考答案：A略2. 参考答案：答案：D3. 已知A、B、C为中学化学中常见的单质室温下，A为固体，B和C均为气体在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应下列说法中不正确的是（ ） AA、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是

2、氧化物BA、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸DA、B、C中有一种金属且为A参考答案：A考点：无机物的推断 分析：已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下，A为固体，B和C均为气体在适宜的条件下，它们可以按如图所示进行反应，A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳，E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸，C应为氢气，所以B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A

3、一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，结合选项来解答解答：解：由信息及上述转化关系可知，B为Cl2，E为HCl，C为氢气，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，A若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不属于氧化物，故A错误；B若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不可能为碱，故B正确；CE为两种单质化合生成的物质，溶于水显酸性，不可能为硫酸，可以为盐酸，故C正确；D由上述分析可知，只有A为金属，B和C均为气体

4、非金属单质，故D正确；故选A点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质的性质、物质之间的转化反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，注意A为金属的分析为解答的难点，题目难度中等4. 已知A、B为单质，C为化合物。A+BCA+B能实现上述转化关系的是（ ） 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D参考答案：B略5. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

5、你认为“五连环” 中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A、复分解反应、1个 B、分解反应、2个C、化合反应、3个 D、置换反应、2个参考答案：B6. 在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（）ABCD参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】从苯酚中分离出苯，可利用沸点差异来分离，还可利用加NaOH溶液反应后分液来得到苯，以此来解答【解答】解：由图可知，为蒸馏装置，为萃取、分液装置，为过滤装置，为蒸发装置，从苯酚中分离出苯，因二者混溶，但沸点不同，可利用蒸馏方法来分离，所以选装置；又苯酚与碱反应，而苯不反应，

6、则向混合液中加NaOH溶液反应后，分层，且苯在上层，利用分液来得到苯，所以选装置，故选C【点评】本题考查混合物的分离、提纯，明确常见物质的性质及混合物分离的方法即可解答，题目难度不大7. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高参考答案：答案：B8. (09盐城第三次调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子B23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子C1mol/L(

7、NH4)2SO4溶液中，含SO42NA个，NH4+少于2NA个D0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个SS键 参考答案：B9. 下列化合物属于苯的同系物的是 ( )A B C D 参考答案：A略10. 常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A.pH=56的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中:c（Na+）c（CH3C00-）B将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH-）不断增大C等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D浓度均为0.1molL-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+

8、）+c（NH4+）参考答案：C解析：A、根据电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（0H-），pH=56说明c（Na+）N3H；与水反应都是氧化还原反应； 与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ） A B C D参考答案：D略13. 常温下，用0.10 molL-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是 A点所示溶液中： c(H+)c(OH)=1012 B点所示溶液中： c(

9、K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH) C点所示溶液中： c(K+)c(HC2O4) c(H2C2O4)c(C2O42) D点所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10molL-1参考答案：D略14. (08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg，加3molL1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A、（m1.6）g B、（m2.4）g C、（m3.2）g D、无法确定参考答案：答案：B15. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（ ）A.氧化物不可

10、能是还原产物，只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D.将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知spMg(OH)2 spMg CO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。 .请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题: (1)在的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是 A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L (2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反

11、应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。 A.0.lmol B.0.l5mol C.0.2mol D.0.25mol (3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。 .用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验(图中夹持装置已略去)。请回答下列问题: (1)装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为 。 (2)装置B中的四处棉花依次做了如下处理:包有某潮湿的固体物质 蘸有KI溶液蘸有石蕊溶液 蘸有浓NaOH溶液。反应开始后，

12、观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式 。 在处包有的固体物质可能是 a.MnO2 b.KmnO4 C.KCl d.Cu (3)在整个实验过程中，在处能观察到的现象是 。参考答案：.(1)D(2)NO2、NO B(3)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O.(1)浓硫酸(2)CI2+2I-=2Cl-+I2 b(3)先变红后褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 开发利用煤炭资源对我国具有重要的战略意义和经济价值。以焦炭为原料经下列途径可制取乙二醇：（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K = 。（2）CH

13、3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) H = -34 kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比n(氢气)/n(草酸二甲酯)和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)= 。（4）草酸二甲

14、酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、HC2O4-H+C2O42-和 。 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。ac(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) bc(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)cc(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) dc(K+) c(Na+)（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 ，若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界

15、提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。参考答案：（14分，每空2分）（1）K=（2）CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ?H = -650 kJ /mol（3）3.5 MPa（4） HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- a d （5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 16.818. 化学选修5：有机化学基础化合物M是重要的有机合成中间体,H为高分子化合物,其合成路线如图所示：已知：(R为烃基);2R-CH2CHO。请回答下列问题：(1)J的名称为_。E中所含官能团的名称为_。H的结构简式为_。(2)CD涉及的反

16、应类型有_。(3)AB+F的化学方程式为_。(4)D与银氨溶液反应的化学方程式为_。(5)符合下列条件的M的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。官能团种类和数目与M相同分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-不含-CH2CH2CH2-(6)请结合所学知识和上述信息，写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选)，制备苄基乙醛()的合成路线：_。参考答案：(1)环己醇 碳碳双键、羟基 (2)加成反应、消去反应 (3)+H2O+CH3CH2OH (4)CH3CH=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH=CHCOONH4+3NH3+2Ag+H2O (5)6 (6)CH3CH2ClCH3CH2

17、OHCH3CHO解析：根据已知：，在过氧化物作用下生成A为；在酸性条件下水解生成苯甲酸和ROH，根据后面反应情况可知B为ROH，F为苯甲酸，ROH在铜的催化下与氧气反应生成RCHO，RCHO在氢氧化钠水溶液中发生类似已知2R-CH2CHO，结合D的相对分子质量为可推出D为CH3CH=CHCHO，则C为乙醛，B为乙醇；R为甲基；D与氢气发生加成反应生成相对分子质量为的E，E为CH3CH=CHCH2OH；CH3CH=CHCH2OH与苯甲酸发生酯化反应生成G为，发生加聚反应生成高分子H为；苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环已烷，环已烷在光照条件下与氯气发生取代反应后再氢氧化钠水溶液中发生水解反

18、应生成J为环己醇，环己醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成K为环已酮，环已酮在氢氧化钠作用下反应生成L为，发生水解反应生成M为HOOC(CH2)4CH2OH。(1)J的名称为环己醇；E为CH3CH=CHCH2OH，所含官能团的名称为碳碳双键、羟基；H的结构简式为 ；(2)CD是乙醛在氢氧化钠水溶液中发生分子间的加成反应生成CH3CH（OH）CH2CHO，再发生消去反应生成CH3CH=CHCHO和水，涉及的反应类型有加成反应、消去反应；(3)AB+F的化学方程式为+H2O+CH3CH2OH；(4)D为CH3CH=CHCHO，与银氨溶液反应的化学方程式为CH3CH=CHCHO+2Ag(NH3)2O

19、HCH3CH=CHCOONH4+3NH3+2Ag+H2O；(5) M为HOOC(CH2)4CH2OH，符合条件：官能团种类和数目与M相同，则含有一个羟基和一个羧基，分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-不含-CH2CH2CH2-，故除了末端的甲基、羟基和羧基外，结构为，若甲基在1位，另外两取代基分别在2、3和3、2两种；若羟基在1位，另外两取代基分别在2、3和3、2两种；若羧基在1位，另外两取代基分别在2、3和3、2两种；故同分异构体有6种； (6) 一氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙醇，乙醇氧化得到乙醛，乙醛和苯甲醛在氢氧化钠溶液中反应生成，与氢气发生加成反应生成苄基乙

20、醛()，合成路线为：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHO。点睛：本题考查有机合成及推断。根据已知：，在过氧化物作用下生成A为；在酸性条件下水解生成苯甲酸和ROH，根据后面反应情况可知B为ROH，F为苯甲酸，ROH在铜的催化下与氧气反应生成RCHO，RCHO在氢氧化钠水溶液中发生类似已知2R-CH2CHO，结合D的相对分子质量为可推出D为CH3CH=CHCHO，则C为乙醛，B为乙醇；R为甲基；D与氢气发生加成反应生成相对分子质量为的E，E为CH3CH=CHCH2OH；CH3CH=CHCH2OH与苯甲酸发生酯化反应生成G为，发生加聚反应生成高分子H为；苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环已烷，环已烷在光照条件下与氯气发生取代反应后再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成J为环己醇，环己醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成K为环已酮，环已酮在氢氧化钠作用下反应生成L为，发生水解反应生成M为HOOC(CH2)4CH2OH，据此分析解答。19. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1)40时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。温度v(H2C2O4