2022-2023学年四川省成都市金牛实验中学外国语学校高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年四川省成都市金牛实验中学外国语学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质为纯净物的是（ ）A. 水泥 B.王水 C.氨水 D. 液氯参考答案：D略2. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。点评：该题是高考中的常

2、见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。3. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是AHF BNaCl CHCl D. K2SO4参考答案：D略4. “原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%。下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是A取代反应 B加成反应 C酯化反应 D水解反应参考答案：B5. M、X、Y、Z、W是原

3、子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：W Z Y XMBXZ2 、X2M2、W2Z2均为共价化合物C元素X与M形成的原子比为11的化合物有多种D元素M、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构参考答案：C略6. 下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是（）AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO3 2KCl3O2CCaOH2OCa(OH)2 DH2Cl2 2HCl参考

4、答案：D7. 下列有关叙述正确的是A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B. BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C. 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D. 14NH3T +中，电子数、质子数、中子数之比为10119参考答案：D试题分析：A元素化合价是元素的性质，元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化，A错误；BCO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，而BF3中|B元素化合价|+B原子最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，B错误；C元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值，298为该核素的近

5、似相对原子质量，C错误；D14NH3T+中电子数、质子数、中子数分别为10、11、（14-7+2）=9，故电子数、质子数、中子数之比=10：11：9，D正确，答案选D。【名师点晴】该题比较基础，难度不大，注意理解8电子稳定结构的判断方法。易错选项是C，注意元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。8. 不属于乙醇化学性质的是A可与金属钠反应 B能发生加成反应 C可被氧化成乙醛 D. 可与乙酸发生酯化反应参考答案：B

6、略9. 现有下列物质：纤维素 甲酸甲酯 淀粉 甲醛 丙酸 苯酚 乙二酸 乙酸 其中符合Cn(H2O)m的组成，但不属于糖类的是：A B C D参考答案：B10. 下列有关的词语属于基本物理量的是（ ）A摩尔 B物质的量 C摩尔质量 D气体摩尔体积参考答案：C略11. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能参考答案：C【考点】同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化

7、【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性MgC，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D

8、错误，故选C12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A略13. 下列关于卤素的叙述，错误的是()A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱CF2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2D可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl、Br 、I离子参考答案：C14. 下列叙述错误的是 ( )A1mol任何粒子都含有约6.02102

9、3个原子 B阿佛加德罗常数的数值约为6.021023C1molH+ D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：A15. 下列表示正确的是 （ ） A. HClO的结构式：HOCl B. H2O2的电子式： C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用98%的浓硫酸(g1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml。(1)选用的仪器有：量筒烧杯玻璃棒 _，_。(2)下列各操作正确的顺序为_。A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗涤所用仪器2至3次，洗涤液

10、也转入容量瓶中 E稀释浓H2SO4F将溶液转入容量瓶(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应_，否则会使浓度偏_。定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_。参考答案：(8分)(1)500mL容量瓶胶头滴管（每空1分）(2)A、E、F、D、C、B（2分）(3)13.6（1分）恢复至室温（1分）高（1分）高（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A烧杯B坩埚C表

11、面皿 D泥三角 E酒精灯 F冷凝管步骤发生反应的离子方程式为_。若步骤采用裂化汽油提取碘，后果是_。（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：_。A固体溴化碘熔沸点较高B在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是_

12、。A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B.检验加碘盐原理：IO3- + 5 I- + 3H2O = 3I2 + 6OH-C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-参考答案：(1)BDE MnO2+ 4H+2I= Mn2+I2+2H2O 裂化汽油含烯烃，会和I2反应 (2)A C (3)D解析：(1)步骤灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，含碘离子溶液中加入氧化剂硫酸酸化的MnO2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为MnO2+4H+2I-=Mn

13、2+I2+2H2O，若步骤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烃会和碘单质发生加成反应，故答案为：BDE；MnO2+4H+2I-=Mn2+I2+2H2O，裂化汽油含烯烃，会和I2 反应；(2)A、固体溴化碘属于分子晶体，相对分子质量大，熔沸点不高，故A错误；BIBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；CIBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故C错误；D、由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO和水，故D正确；故答案为：AC；(3)A.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；B. 碘酸钾和碘化钾在酸溶液中发生

14、氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，错误；C. KIO3溶液中没有碘单质，加入几滴淀粉溶液，溶液不会变蓝色，错误；D. 下层溶液呈紫红色，说明生成碘，则原溶液中含有I-，正确；故选D。点睛：本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键。18. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL-1的NaOH溶液中，如图所示。(

15、1)甲中SO42-移向_极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式_。(2)乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，还原产物是_。(3)原电池是把_的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_(如可靠，此空可不填)。参考答案：(1)镁片 Mg-2e-Mg2+ (2)铝片 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 3:1 H2 (3)化学能转化为电能 不可靠 可以根据电流方向判断电池的正负极（或其它合理方案）分

16、析：甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，据此解答。详解：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应式为Mg-2e-Mg2+；原电池中阴离子向负极移动，即硫酸根离子移向镁电极；（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；由于得到电子的是水电离出的氢离子，根据电子得失守恒可知此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1，还原产物是H2；（3）原电池是把化学能转化为电能的装置。上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极。点睛：本题考查了探究原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定负极，为易错点。19. 按要求完成下列填空：(1) 已知在标准状况下的四种气体