2022-2023学年四川省巴中市市职业中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省巴中市市职业中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质分离方法错误的是( )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用分液的方法分离硫酸和水参考答案：D略2. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ）A. 碘和四氯化碳B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C. 水和溴苯D. 硝基苯和水参考答案：A【详解】A. 碘易溶于四氯化碳，和四氯化碳形成溶液，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故A选；B. 乙酸乙酯不溶于水

2、，和饱和碳酸钠溶液分层，可以用分液漏斗进行分离，故B不选；C. 溴苯不溶于水，和水分层，可以用分液漏斗进行分离，故C不选；D. 硝基苯不溶于水，和水分层，可以用分液漏斗进行分离，故D不选；答案选A。3. 物质A里只有11022个同种分子，在这些分子里共含有21022个原子，那么A物质一定是A单质 B化合物 C纯净物 D混合物参考答案：C略4. 下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C考点：化学反应中能量

3、转化的原因；吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D

4、正确；故选：C点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关5. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是( )A B C D参考答案：B略6. 实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的物质的量( )A比多 B比多 C一样多 D无法比较参考答案：B略7. 下列叙述错误的是( )A通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应B光照下甲烷与氯气发生取代反应C甲烷的氯代物CH

5、Cl3、CCl4都难溶于水D甲烷在光照条件下与氧气反应参考答案：D略8. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ）A铁在氯气中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D钠在氯气中燃烧参考答案：B略9. 下列说法正确的是（ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 参考答案：D略10. 一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol L1、0.3mol L1、0.08

6、mol L1，则下列判断不正确的是 Ac1：c2的值不能确定B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C0.28molL1c1+c2+c3 0.56molL1 Dc1的取值范围为0c10.14 molL1参考答案：A11. 某种乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下得氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是： A3:2 B. 2:3 C.3:4 D4:3参考答案：A略12. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 （ ） A.正、逆反应速率都等于零 B.N2、H2、NH3的浓度均不再

7、变化C.N2、H2、NH3在容器中共存 D.N2、H2、NH3的浓度相等参考答案：B13. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 参考答案：C14. 下列方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OC. 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2O参考答案：C分析：A. 溶液显酸性，不能产生氢氧根；B. 没有配平；C. 二氧化硫过量生成酸式盐；D. 氢氧化钠过

8、量，还有碳酸钠生成。详解：A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+6H=3I2+3H2O，A错误；B. 1mol银失去1mol电子，根据得失电子守恒可知用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的方程式为：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，B错误；C. 将过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+，C正确；D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：HCO3+NH4+2OHCO32+NH3+2H2O，D错误，答案选C。15. 某主族元素R的原子其电子式可用 表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是A最高价氧化物

9、分子式为R2O5 B含氧酸分子式为 HRO3C含氧酸分子式为H3RO4 D气态氢化物分子式为RH5参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能团名称为：_；乙酸中含有的官能团名称为:_;(2)浓硫酸的作用是_；_。(3)饱和Na2CO3溶液的作用_。(4)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_(填“大”或“小”)，有_气味。参考答案：（1）羟基，羧基（2）催化剂，吸水剂（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分层析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）小；果香味略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 据报导我国最近合成

10、多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是 A72 B113 C185 D257参考答案：B18. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_。（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液

11、A B C D（5）写出向的混合液中通入的离子方程式：_。参考答案：(1)KSCN 溶液变成血红色 (2)2Fe3Cu2Fe2Cu2 (3)Fe HCl (4)C (5)2Fe2Cl22Fe32Cl解析：（1）本题考查Fe3检验，检验Fe3常用KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有Fe3，反之不含有；（2）本题考查Cu和Fe3反应，离子反应方程式为Cu2Fe3=2Fe2Cu2；（3）本题考查化学工艺流程，本实验目的是回收铜和制取纯净的FeCl3，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为FeCl2，滤渣为Cu和Fe，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣中加入过量的盐酸，过滤，得到金属

12、铜，两种滤液合并，通入氯气，把Fe2氧化成Fe3；（4）本题考查离子检验，检验某溶液中不含Fe3，含Fe2，应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe2，不含Fe3，氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧化KSCN，故选项C正确；（5）本题考查离子反应方程式的书写，为氯气，发生的离子反应方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。19. 实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的化学方程式为： ， 利用铜和

13、浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为 以上两种方法是前者好还是后者好： 原因是 参考答案：2Cu+O22CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；后者；生成相同的硫酸铜消耗的硫酸少，且不会产生有毒气体考点：浓硫酸的性质 专题：氧族元素分析：铜的活泼性较差，不能够与稀硫酸反应生成氢气，但是铜能够被空气中的氧气氧化成氧化铜，氧化铜为碱性氧化物，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；浓硫酸具有强的氧化性，与铜在加热的条件下发生反应生成硫酸铜、水、二氧化硫；从安全、节约、环保等方面进行评价判断选择制备硫酸铜的方法解答：解：铜能够被空气中的氧气氧化成氧化铜，氧化铜为碱性氧化物，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；反应的方程式为：2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成1mol硫酸铜消耗1mol硫酸，反应过程中无有毒气体产生；浓硫酸具有强的氧化性，与铜在加热的条件下发生反应生成硫酸铜、水、二氧化硫，反应的方程式：Cu+2H2