人教版辽宁省抚顺市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表（第二课时）课件 新人教必修2

1、2021/8/9 星期一1卤族元素2021/8/9 星期一2 1、碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs）， 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多最外层电子增强元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强剧烈复杂强复习检测2021/8/9 星期一32、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它

2、能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆 炸C2021/8/9 星期一4提问 根据我们上册学过的“富集在海水中的元素氯 ” 请回顾1、氯气的化学性质？（1）与金属 （2）与H2 （3）与水 （4）与碱 2、元素的化学性质主要是由什么决定？2021/8/9 星期一5最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱2021/8/9 星期一6卤素单质的化学性质对比Cl2，写出Br2、I2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？

3、对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3对比Cl2，写出Br2与 NaOH 反应的化学方程式。 I2 +2Na=2NaI I2 +Fe=FeI22021/8/9 星期一7名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行 卤素与氢气的反应结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H

4、2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 2021/8/9 星期一8Br2 H2O=HBrHBrO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO卤素与水反应通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO2021/8/9 星期一9卤素间的相互置换(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序结论： 氧化性：Cl2Br2I2

5、还原性：2021/8/9 星期一10小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性:与金属反应，生成卤化物与氢气反应，生成卤化氢与水反应，生成卤化氢和次卤酸卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性:与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性:碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 2021/8/9 星期一11本节课归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； 增大增强减弱增强减弱2021/8/9 星期一12元素的金属性越强单质的还原性越强置换氢离子的能力越强反应的激烈程度越强对应最高价氧化物的水化物的碱性越强元素的非金属性越强单质的氧化性越强结合氢气的能力越强生成氢化物的稳定性越强对应最高价氧化物的水化物的酸性越强2021/8/9 星期一13课堂练习： 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂