2022-2023学年四川省眉山市逸夫中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省眉山市逸夫中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（ ）ABa2+、Ca2+、ClBOH、CO32、Na+CCa2+、ClO、ClDH+、Fe3+、NO3参考答案：AABa2+、Ca2+、Cl之间不反应，且都不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BOH与SO2气体发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CClO具有氧化性，能够将SO2气体氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与Ca2+反应生成硫酸钙，在溶

2、液中不能大量共存，故C错误；DNO3在H+存在条件下具有氧化性，能够氧化SO2气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A2. 下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略3. 科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述正确的是()。图K4221A反应属于加成反应BW中含有3种不同的官能团

3、CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W参考答案：BC略4. Na、Al、Fe都是重要的金属元素下列说法正确的是（）A三者的氧化物都是碱性氧化物B三者的氢氧化物都是白色固体C三者的氯化物都可用化合反应制得D三者的单质在空气中最终都生成氧化物参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A过氧化钠、四氧化三铁都不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物；B氢氧化铁为红褐色固体；C氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到；D钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al与氧气

4、继续反应【解答】解：ANa、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；B氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；CNa、Al、Fe都能够与氯气发生化合反应生成氯化钠、氯化铝、氯化铁，故C正确；DNa在空气中最终生成碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握碱性氧化物的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力5. 下列离子方程式书写正确的是 A向Ba（OH）2溶

5、液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH-+NH+4+H+SO2-4 = BaSO4+NH3H2O+H2O B硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+ =H2S 电解 C用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O = Cl2+H2+2OH- DK2CO3溶于水：CO2-3+H2O=HCO-3+OH-参考答案：A6. 用0.1026 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()参考答案：B略7. 下列图示实验合理的是( ) A图1吸收多余的NH3 B图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性C图3为

6、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：A略8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D参考答案：C略9. 锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应

7、式为负极反应：C6Lixe= C6Li1-xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2xLi+x e-= LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是A锂电池充电时电池反应为C6LiLi1-xMO2 = LiMO2C6Li1-xB在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂电池放电时电池内部Li+向负极移动 D锂电池充电时阴极反应为C6Li1-xxLi+xe= C6Li参考答案：BD略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A. 16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子

8、数目为0.1 NAB.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16 NAC.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a LD. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8 NA参考答案：D解析：A16.9g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1NA，故A正确； B28 g乙烯物质的量为1mol，含有的电子数为16 NA，故B正确；C标准状况下，ag某气体的体积为bL，bL气体物质的量为b/22.4 mol，故该气体的摩尔质量为22.4a/b g/mol，则cg该气体的物质的量bc/22.4a mol，体积为bc/a L，故C正确；

9、D1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为10NA，故D错误；故答案选D 11. 以下实验原理或操作中，正确的是A室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相参考答案：C略12. 下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3H2O NH4+ +OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O = 2NaOH+H2C用CuCl2溶液做

10、导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H2参考答案：C13. 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 （ ）A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液参考答案：C略14. 常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2WX22XW22YW22WY22XZ22XZ2由此得出的正确结论是A X、Y、Z、W中，Z还原性最强B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C 2ZY22YZ2不能自发向右进行D 还原性XY参考答案：C略

11、15. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应消耗的氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是 （） A有一个氧原子 B有两个氧原子 C有一个A原子 D有两个A原子参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配制0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有： ；（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为 g；（3）配制溶液的过程中，有以下操作其中正确的是 （填代号）A将氢氧化钠固体放在纸片上称量B在烧杯中溶解

12、氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中参考答案：（1）500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）10.0；（3）C解：（1）配置0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，用500mL容量瓶配制溶液，用烧杯稀释浓硫酸，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）配置0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.5mol?L10.5L40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（3）A氢氧化钠具有腐蚀性，应用小烧杯称量，故A错误；B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，冷却到室温后将溶液倒入容量瓶中，

13、故B错误；C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质全部转移的容量瓶，避免产生误差，故C正确；故选：C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学一选修2：化学与技术 农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是 （填化学式）；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是（用离子方程式表示） 。目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石（主要成分为Ca5（PO4）3F），这样处理的主要目的是 。 该生产工艺的有关反应为： 2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=Ca3（PO4）2+4H3PO4+7CaSO4+2HF Ca3（PO4）2+4H3PO

14、4=3Ca（H2PO4）2 生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸（H2SiF6）溶液和硅胶（SiO2），实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下： （1）写出吸收塔中反应的化学方程式_ 。 （2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是 。 （3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是： 2H2SiF6+Ca3（PO4）2+4H2O=2CaSiF62H20 +Ca（H2PO4）2 CaSiF62H2O+2H2O=CaF2SiO22H2

15、O+4HF 4HF+Ca3（PO4）2=2CaF2+Ca（H2PO4）2 若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca（H2PO4）2，理论上lkg氟硅酸可替代_kg硫酸。 （4）分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到（NH4）2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO2与氟化铵反应的化学方程式_。参考答案：略18. (14分)已知C、D、E、H为气体，反应是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。K 试回答：(1)写出化学式：K:_ H:_ (2)反应中A溶液显示的性质是：_(填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性)(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水) X的化学式为：_(4)写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_。参考答案：（14分）(1)Fe(OH)3；HCl(每空2分) (2)AD(2分，漏选一个得1分) (3) (NH4Fe(SO4)2(2分；只要写出由NH4+、Fe2+、及SO42-组成的复盐，且化合价代数和等于零均不扣分)(4) 2NH4+Fe2+40H-=2NH3 +Fe(OH)2+2H2O Cl2+20H-=C1-+C1O- +H2O 2Fe2+Cl2 =2F