2022-2023学年四川省达州市芭蕉初级中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年四川省达州市芭蕉初级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能与4molNaOH完全反应C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰参考答案：D略2. （2001广东、河南卷）23.二氟里烷是性能优异的环保产品，它可替代

2、某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（） A.有4种 B.有3种 C.有2种 D.只有1种参考答案：D 略3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、将标准状况下 22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为 22.4L B、1 L 0.2molL1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为 NA C、标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于 3NA D、含4 mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA 参考答案：CA、NO与O2混合后得到NO2的体积与NO的相等，但由于存在2NO2N

3、2O4，故体积小于22.4L，故A错误；B、铝离子水解以及溶液中还存在水电离的氢离子和氢氧根离子，故B错误；C、标准状况下水是液态，22.4 L H2O的物质的量大于1摩尔，所含原子个数大于 3NA ，故C正确；D、由于制取氯气时对盐酸的浓度有要求，当反应进行到一定程度时反应将停止，所以可制得 Cl2的分子数小于NA，故D错误。4. 室温时，将0.10 molL?1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A该一元酸溶液浓度为0.10 molL?

4、1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温时，HA的电离常数Kal10?5Da点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同参考答案：CA、根据信息，当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应，NaOHHA=NaAH2O，因此c(HA)=0.1molL1，故说法正确；B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点HA的pH=2，说明HA为弱酸，a点溶质为NaA和HA，HA物质的量较多，b点时溶质NaA和HA，NaA较多，c点时溶质为NaA和NaOH，都是强电解质，因此导电能力cba，故说法正确；C、HA HA，电离产生的c(H)=c(A)=10

5、2molL1，弱电解质电离程度微弱，即c(HA)约为0.1molL1，根据电离平衡常数的表达式K=c(H)c(A)/c(HA)=102102/0.1=103，故说法错误；D、a点对应的pH=3，即溶液中c(H)=103molL1，c点时pH=11，溶液中c(OH)=103molL1，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。【点睛】本题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识，试题相对简单，但需要认真审题；弱电解质的电离是可逆过程，且微弱，影响弱电解质电离的因素有浓度、温度、同离子效应、反应等。5. 关于用惰性电极电解氯化钠溶液的实验，下列叙述正确的是（）A电解时在阳极得到氯气，在阴

6、极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酚试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性参考答案：答案：B6. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO) C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NAB标准状况下，2.2

7、4LCH4所含的原子数为0.1NAC1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子D1L0.1mol/L氨水中含有的NH3?H2O分子数为0.1NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷由5个原子构成；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.05mol过氧化钠中含0.05mol阴离子即0.05NA个，故A正确；B、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷由5个原子构成，故0.1mol甲烷中含

8、0.5mol原子即0.5NA个，故B错误；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA个，故C错误；D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离，故溶液中含有的一水合氨分子个数小于0.1NA个，故D错误故选A8. 工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a点时v(H2)=1molL1min1B若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反

9、应H0C曲线II对应的条件改变是降低压强D保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 molL1c(CH3OH) 8/3 molL1参考答案：AD略9. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。右图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是 A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300

10、 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分别向0.1mol?L1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸参考答案：AD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A乙烯可与溴水发生加成反应； B产生无色气体，说明溶液呈酸性；C氯气

11、本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；D醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强【解答】解：A乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确； B产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸碳酸硼酸，故D正确故选AD【点评】本题考查较为综合，涉及加成反应、物质的检验以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识

12、的积累，难度不大11. 从氯酸钾与二氧化锰制O2后的残余物中提取氯化钾并检验氯化钾中存在钾元素，下列相关实验操作图不正确的是 参考答案：D试题分析：MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、过滤方法进行分离，得到KCl晶体，采用蒸发方法得到，检验钾元素，采用焰色反应，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故选项D符合题意。12. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 正(NO2)正(NO) 正(O2) 221的状态

13、混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D参考答案：C13. （2000广东卷）8.在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（） A.1B.2C.3D.4参考答案：D略14. （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性气体，可用作火箭燃料。已知在101kpa,320g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624KJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是 负极

14、的电极反应是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应式是 ；假设使用肼空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20）（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。参考答案：（1）N2H4(l)+O2（g）N2(g)+2H2O(l)H-624KJ/mol（2）O 2+2H2O+4e-4H2O+N2 （3）Cu2+2e-=Cu 112（4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O15. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）AH+、Fe3+、I、SO42

15、 BAl3+、Mg2+、HCO3、ClCK+、Ag+、Ca2+、NO3 DH+、Na+、AlO2、Cl参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分).钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。 （1）上述生产流程中加入铁屑的目的是 。 （2）副产品是_ 。 （3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 。 （4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：TiCl4的百分含量随温度的变化如下图所示，升高温度时，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）.工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=

16、-92.20kJmol-1。 已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据： 根据表中数据计算： 反应进行到2小时时放出的热量为 KJ 此条件下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数） 反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向_方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB HBHB2 回答下列问题：(1)Na2B溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_。(用离子方程式表示)(2)在0.

17、1 molL1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(Na)(OH)c(H)c(HB)Bc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Cc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，则0.1molL1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_ 0.11 molL1(填“”或”)，理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。参考答案：(1)碱性(2分)B2H2OHBOH(2分) (2)BC(2分)(3)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)(3分)略18. (14分)已知AH中均含有A元素，且是中学化

18、学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，AH有如下的转化关系。请回答下列问题：(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)_(2)写出的离子反应方程式_ _。(3)A与F反应可生成含有A2O32离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式_。(4)若在0.1molL-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_，写出该反应的离子方程式_，看到的现象是_。当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是_。D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.01016和4.01038，当溶液中的离子浓度小于105mol/L时，认为已沉淀完全。参考答案：(15分，每空1分，方程式2分)(1)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (2) 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ (3)S2O32+2H+= S+SO2+H2O(4)0.2 molL-1。(5)Fe(OH)3；Fe3+3NH3H2O= Fe(OH)3 +3 NH4+；红褐色沉淀；Fe2+、NH4+略19. 过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要