2022-2023学年四川省遂宁市射洪中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省遂宁市射洪中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略2. 过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下： MnO2 + H2O2 + 2H+ Mn2+ + O2 + 2H2O； Mn2+ + H2O2 MnO2 +

2、2H+。下列说法正确的是AH2O2在中是氧化剂，在中是还原剂BMn2+在中是还原产物，在中是氧化产物C在中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408 1024D在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2参考答案：D略3. （2008四川卷）胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是 A.1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应B.1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应C.胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案：B1 mol胡椒酚与H2发生反应时，苯环消耗3 mol H2，苯环支

3、链上的碳碳双键消耗1 mol H2，共4 mol H2，A正确；1 mol胡椒酚与溴发生反应时，酚羟基的邻位消耗2 mol溴，支链上的碳碳双键消耗1 mol Br2，共消耗3 mol Br2，B错误；胡椒酚中含有酚羟基，具有与苯酚类似的化学性质，如与甲醛反应生成聚合物，C正确；胡椒酚的结构中含有难溶于水的支链，溶解度比苯酚的小，D正确。4. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分

4、溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A肯定有K+、HCO3-、MnO4-B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-参考答案：D略5. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，在其它条件不变的前提下，下列研究目的和示意图相符的是（）参考答案：答案：C6. 以下实验方法能达到目的的是A皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D仅通过物质间的

5、相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液参考答案：D略7. 下列各离子中，还原性最强的是A. S2 B. Cl C. Na+ D. OH参考答案：A略8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAB. 0.1molH2（g）与0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应生成HI（g）后，其分子总数小于0.2NAC. 8.0gCH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NAD. 标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4LNO2参考答案：C【详解】A100g质量分数为17%

6、双氧水，其中H2O2的质量为17g，即0.5mol，仅H2O2中就含有1NA个氧原子，此外，还有83g水中含有的氧原子未计入，A项错误；BH2与I2的反应方程式为：H2+I22HI，反应前后分子总数不变，所以0.1molH2与0.1molI2混合后反应，容器内分子数始终为0.2NA，B项错误；CCH4与Cl2在光照下发生取代反应，每有一个CH4中的H原子被Cl原子取代，同时就会生成一个HCl分子，8.0gCH4即0.5mol，总共含有2NA个H原子，所以最多可以生成2NA个HCl分子，C项正确；D铝遇到冷的浓硝酸或浓硫酸均会发生钝化现象，只是Al的表层被氧化为致密的Al2O3薄膜，而内部的Al

7、得到有效地保护，无法被氧化，D项错误；答案选C。9. 下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维C为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅【分析】A乙醇使蛋白质发生变性，次氯酸钠具有强氧化性；BSiO2对光具有良好的全反射作用；C洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气；D氯水中HClO具有强氧

8、化性，明矾水解生成胶体【解答】解：A乙醇使蛋白质发生变性，次氯酸钠具有强氧化性，则消毒原理不同，故A错误；BSiO2对光具有良好的全反射作用，因而可用作光导纤维，不导电，故B错误；C洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气，则不能混合使用，故C错误；D氯水中HClO具有强氧化性，明矾水解生成胶体，都可用作水处理剂，二者作用原理不同，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系

9、（部分产物及反应条件已略去）。下列判断不正确的是A. A、B、C一定含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性 D. 反应和一定都是氧化还原反应参考答案：BA单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素，B、C在酸性条件下发生氧化还原反应又生成单质A。AA发生歧化反应生成B、C，则A、B、C含有一种相同的元素，故A正确；BA单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故B错误； C如A为

10、氯气，与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，如与氢氧化钠反应，生成的氯化钠的溶液呈中性，次氯酸钠水解后，溶液显碱性，故C正确；D单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应和反应一定属于氧化还原反应，故D正确；故选B。11. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)6 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为()A49 B16 C36 D42参考答案：D略12. 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是A将0.1

11、 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液参考答案：C根据溶液中溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积；A、溶液的体积不是1 L，故A错误；B、只能计算稀释后硫酸的质量分数，故B错误；C、8 g三氧化硫溶于水得到1摩尔硫酸，配成1 L溶液溶质的物质的量浓度等于0.1 molL1，故C正确；D、根据钠元素守恒，0.1 mol氧化钠溶于水得0.2摩尔NaOH，配成1 L溶液得溶质的物质的量浓度等于0.12molL1，故D错误。故答案选C13. 下列化合物中同分异

12、构体数目最少的是（）A戊烷 B戊醇C戊烯 D乙酸乙酯参考答案：A解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种，故选A14. 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 molL-1的盐酸的体积至少为（）A005 LB01 LC02 LD1 L参考答案：B略15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、

13、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图112是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：

14、B_；C_；D_。(2)在实验室欲制取适量NO气体。下图113中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号)；根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象_。参考答案：(1)向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐

15、渐流入烧杯C中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。（1）反应的离子方程式为_，该反应的氧化剂是_。（2）反应的离子方程式为_。（3）反应是在4550的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：_。 （4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g；另取25.00mL溶液

16、A，调节pH为45，用浓度为0.40molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为_(填化学式)。参考答案：(1)CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S FeCl3(或Fe3+) ， CuFeS2 (2)Fe2+2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2 (3)4 CuCl +O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O (4)Cu2(OH)3ClH2O解析：（1）. 由反应流程可知，反应的反应物是CuFeS2和FeCl3，产物有

17、CuCl和S，结合反应II可知，反应I生成的产物有Fe2，则根据得失电子守恒和原子守恒，反应I的离子方程式为：CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S，在该反应中，铁元素和铜元素的化合价降低，所以氧化剂是FeCl3(或Fe3+) 、CuFeS2，故答案为：CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S；FeCl3(或Fe3+) 、CuFeS2；（2）.根据（1）的分析并结合流程图可知，反应中反应物是Fe2和HCO3，产物为碳酸亚铁，该反应的离子方程式为： Fe2+2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2，故答案为： Fe2+2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2

18、；（3）.反应是在4550 的条件下进行的，根据流程图可知，该反应的反应物是CuCl、H2O和O2，产物是Cu2(OH)2Cl23H2O，在该反应中，铜元素的化合价升高，CuCl是还原剂，O2是氧化剂，则根据得失电子守恒和原子守恒，反应VI的化学方程式为：4 CuCl +O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O，故答案为：4 CuCl +O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O；（4）.由实验可求出：n(Cl?)=n(AgCl)=0.04mol，由实验并结合反应Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+可求出：n(Cu2+)=n(EDTA)=0.40molL-10.05000 L=

19、0.08 mol，根据化合物中电荷守恒得：n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=20.08mol?0.04 mol=0.12 mol，则m(Cl?)=0.04 mol35.5 g/mol=1.42 g，m(Cu2+)=0.08 mol64 g/mol=5.12 g，m(OH?)=0.12 mol17 g/mol=2.04 g，所以n(H2O)=(9.30g?1.42g?5.12g?2.04g)18g/mol=0.04 mol，则a:b:c:x=n(Cu2+):n(OH?):n(Cl?):n(H2O)=2:3:1:1，即化学式为Cu2(OH)3ClH2O，故答案为：Cu2(OH)3ClH2O。点睛：本题主要考查化工工艺流程。本题的难点是第（4）小问通过计算判断碱式氯化铜的化学式，解答本题时一定要注意把握题目所给的信息，分析各步实验所能解决的离子或微粒类型，分别求出氯离子、铜离子和氢氧根离子的物质的量，再用总质量减去三种离子的质量得出水的质量，最后求出各微粒的物质的量之比，即为该物质的化学式。18. (10分)DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是