湖南省永州市花桥镇中学高二化学期末试卷含解析

1、湖南省永州市花桥镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某含有1个CC三键的炔烃，氢化后产物的结构式为：则此炔烃可能的结构有 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：A2. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN2参考答案：B略3. 以下都是常见的抗酸剂，对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是 AMg(OH)2 BAl(OH)3 CNaHCO3 DNa3C6H5O72H2O（柠檬酸钠）参考答案：C略4. 在标准状况

2、下，将112L氢气在氯气中完全燃烧，放出924KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 184.8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l) 184.8/mol参考答案：C略5. 丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，对其性质的描述不正确的是（ ）能与金属钠反应放出氢气 B不能与新制氢氧化铜反应能发生加聚反应生成高分子化合物 D能使溴水褪色参考答案：B略6. 下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确

3、的是A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C7. 固体乙醇晶体中不存在的作用力是A.极性键B.非极性键 C.离子键 D.氢键参考答案：略8. 下列实验操作或方法中，不合理的是A用钥匙取用少量二氧化锰粉末B向燃着的酒精灯中直接添加酒精C用焰色反应检验钠元素的存在 D实验室将少量金属钠保存在煤油中参考答案：B考点：药品的取用；焰色反应；化学试剂的存放 专题：实验评价题分析：A、取用少量固体粉末可以用药匙；B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的；C、钠的焰

4、色反应为黄色，是你元素的性质；D、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应解答：解：A、少量固体粉末可以用药匙，故A正确；B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的，故B错误；C、钠的焰色反应为黄色，是元素的性质，故C正确；D、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，故D正确，故选B点评：本题主要考查的是实验室中药品的取用以及实验安全问题，酒精灯的使用要特别注意，避免火灾或爆炸9. 2001年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性催化氢化反应和手性催化氧化反应研究领域所取得的成就。手性碳原子是指有机物分子中连接四

5、个不同的原子或原子团的碳原子。例如：乳酸()分子中带“*”号的碳原子。试指出葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中手性碳原子的数目为 A1个 B2个C4个D6个参考答案：C10. 下列说法不正确的是A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽参考答案：C略11. 某一烃分子中有一个由CC键构成的六元环，有一个CC键，还有一个CC键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ）AC8H10 BC10H16 CC12H22 D

6、C14H22参考答案：D略12. 其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是A. 对于反应nA(g)B (g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n2。B. 对于反应2A(g)B(g) H0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。C.对于反应2A(g)B(g)，恒温，恒容条件下气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态D.对于反应2A(g)B(g)，若v(A)正=2v(B)逆，说明反应达到平衡状态参考答案：C略13. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A.Ba2+、SO42-、OH B.Na+、CO32-、Cl一 C.H+、SO42-、OH D.Ag+、H+、Cl一参考答案：

7、B略14. 下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是 A. 将废弃物焚烧 B将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油C将废弃物倾倒在海洋中 D将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中参考答案：B15. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）A.两种酸都能与溴水反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成

8、下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。 （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。（4）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。 a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 （5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。参考答案：（14分，每空2分

9、）（1）乙醇，b（2）NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O（3）冷却、液封溴乙烷；3（4）d,（5）反应会产生Br2，腐蚀橡胶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知2NO2（g）N2O4（g） H（298K）=-52.7kJmol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：（1）A中的现象 ，B中的

10、现象 ；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。1推进针筒后颜色变深的原因是 ；2一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ；3由此实验得出的结论是 。（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是 ；在此过程中，该反应的化学平衡常数将 （填“增大

11、”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将 。参考答案：（1）气体颜色加深（1分） 气体颜色变浅（1分）（2）正（1分）（3）Kc = （1分） 减小（1分）.（1）气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深（1分）增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动（1分）增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动（1分）（2）气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅（1分）不变（1分） 减小（1分）18. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题： 族周期AAAAAAA0族234（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为： ；（2）表中能形成两

12、性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： ；（3）元素与元素形成的化合物中的化学键类型是 ，写出该化合物的电子式： ；（4）四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是 （填化学式）；（5）元素与元素两者核电荷数之差是 ；（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是： （填序号）；（7）四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为： （填化学式）参考答案：（1）；（2）Al；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）离子键；（4）H2CO3；（5）26；（6）；（7）S2ClMg2+Al3+【考点】位置

13、结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为F、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气；（3）元素与元素形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成；（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性最强；（5）元素与元素两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数；（6）氮元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐硝酸铵；（7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，

14、离子电子层越大离子半径越大【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为F、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）A元素的氢氧化物氢氧化铝是两性氢氧化物，的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：Al；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）元素与元素形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，含有离子键，电子式为，故答案为：离子键；（4）四种

15、元素的最高价氧化物对应的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均为强酸，而碳酸为弱酸，故碳酸的酸性最弱，故答案为：H2CO3；（5）元素与元素两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数，即原子序数形成8+18=26，故答案为：26；（6）氮元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐硝酸铵，为表中号元素，故答案为：；（7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越大离子半径越大，故离子半径：S2ClMg2+Al3+，故答案为：S2ClMg2+Al3+19. 已知0.1molL-1 CH3COONa溶液PH=8（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） （2）精确表达下列算式的数学结果C(Na