湖南省益阳市沅江泗湖山镇联校高三化学上学期期末试题含解析

1、湖南省益阳市沅江泗湖山镇联校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO3总数为01 NA B22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子 C含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol D标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA参考答案：C略2. 下列物质既能与KMnO4酸性溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（ ）苯 苯酚 甲苯 乙醇 己烯 己烷

2、 亚硫酸A. B.C. D.全部参考答案：C3. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3参考答案：B略4. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中AA BB CC DD参考答案：D考点：铵盐；硅和二氧化硅

3、；二价Fe离子和三价Fe离子的检验.专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应解答：解：A氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大

4、于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2NAC含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1参考答案：D 6. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下

5、列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：B 解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1 0.1%molL-1=10-4 molL-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K=110-7 ，所以C无错误。c(H+)=10-4 molL-1 ，所以c(H+，水电离)= 10-10 molL-1，前者是后才的106倍。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

6、是 A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B常温下，1L 01mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为02NA C标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分子总数为3NA D1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：C略8. 1含ng的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若只被还原为NO，则nm可能是()5192312141A.或或 B或或C或D或参考答案：A略9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子B. 1L 0.1mol?L-1的Na

7、ClO溶液中含有ClO的数目为0.1NAC. 标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD. 100g 46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为NA参考答案：AA. 4.6g钠的物质的量为:,0.2molNa完全反应失去0.2mol电子,转移0.2 NA个电子,故A正确；B.ClO-为弱根离子，会发生水解,所以溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA ,故B错误；C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol,因为只有部分氯气与水反应,则转移电子的物质的量小于1mol,转移的电子数小于NA,故C错误；D. 100g 46%的乙醇溶液中,因为水分子中也含有HO键,则该溶液中含H

8、O键的数目大于NA,故D错误；答案：A。点睛：考查阿伏伽德罗常数的计算。抓住1mol=1NA进行判断，根据化合价变化判断转移电子数，学生容易忽略弱根离子的水解问题。判断HO键时学生容易忽略水中的化学键。10. 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是( )A.原子半径：丙乙甲丁 B.气态氢化物的稳定性：甲丙C最高氧化物水化物的酸性：丁甲 D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质参考答案：B略11. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列

9、有关说法正确的是A湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO2漂白性C湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 参考答案：AD12. 下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A是一种无色粘稠状的液体B常温下使Cu发生钝化C使蔗糖变黑体现其吸水性D可用于干燥氨气参考答案：A【考点】浓硫酸的性质【分析】浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，具有吸水性、脱水性、强的氧化性、酸性等，据此解答【解答】解：A浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，故A正确；B浓硫酸具有强的氧化性，加热能够氧化铜生成硫酸铜，常温下与铜不反应，故B错误

10、；C浓硫酸是蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性，故C错误；D浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，但是浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选：A13. 下列离子方程式中错误的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4OH = NH3H2OC在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-DFe跟少量盐酸的反应：Fe +2H = Fe2+H2 参考答案：B略14. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）参考答

11、案：答案：A15. t时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（）A.c=abB.c=2baC.c=2baD.c=2ab参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用与浓盐酸反应制备(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中加入粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲

12、方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量(过量)反应，称量剩余的质量。丁方案：与足量反应，测量生成的体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样20.00mL，用0.1000NaOH标准溶液滴定，消耗22.00ml，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 ；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：)=2.8、=2.3进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具义去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。（

13、ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。参考答案：（1）ACB（2）生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀。0.1100mol/L小（1）组装仪器时从下到上，然后再加热。则依次顺序是ACB（2）生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀。CHClVHCl=CNaOHVNaOH得：盐酸的浓度为：0.1100mol/L；依据题意：碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应生成碳酸锰沉淀。使得剩余的碳酸钙质量变小。使Zn粒进入残留清液中让其发生反应。为反应结束时，相同时间内则气体体积减少，说明反应速率减小，可能

14、是反应物的浓度降低引起。但是反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，说明可能是气体会热胀冷缩导致的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5以下时，可得到粗KClO3产品根据以上信息回答下列问题（1）无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 （2）NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 A该反应生成了难溶物质 B该反应生成了难电离物质CKClO3溶解度较小 DNaClO3氧化性强于KClO3（3）上述过程中，得到的粗KClO3产品中含

15、有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品（4）固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2+6ClO2+12H2O试分析：该反应中的还原产物为 ，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为 参考答案：（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）C；（3）蒸发浓缩，冷却结晶；（4）Cl2、ClO2，2NA，NA【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应的计算【分析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化还

16、原反应电子守恒配平书写化学方程式；（2）利用物质溶解度的不同析出晶体；（3）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钠溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶的方法得到溶质晶体；（4）标注元素化合价变化，元素化合价升高的做还原剂被氧化，元素化合价降低的做氧化剂被还原，结合电子转移总数和氧化还原反应定量关系计算得到【解答】解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）利用物质溶解度的不同析出晶体，NaC

17、lO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因是KClO3溶解度较小，故答案为：KClO3溶解度较小；（3）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钠溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤，干燥的方法得到溶质晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（4）标注元素化合价变化，元素化合价升高的做还原剂被氧化，元素化合价降低的做氧化剂被还原，8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2+6ClO2+12H2O，反应中氯元素化合价+5价变化为+4价和0价，1价氯元素变化为0价，电子转移总数为16e，还原产物为Cl2、ClO2，氧化产物为Cl2，结合电子转移总数和氧化还原反应定量关系计算得到，8molK

18、ClO3被还原电子转移16mol，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为2NA，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为NA，故答案为：Cl2、ClO2，2NA，NA18. （12分）现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用下图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度。试回答下列问题：（1）实验前必须先 （2）装置A的作用是 ；分液漏斗中盛放的液体试剂是 。（3）装置B的作用是 ，发生反应的离子方程式是 （4）装置D中发生反应的化学方程式是 （5）装置F、G的作用是 。在读取氧气的体积时，要 。（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为 。参考答案：（12分）（1）检查装置气密性(2)产生CO2气体、稀盐酸(3) 除去气体中的HCl（1分）HCO3H+= CO2H2O(4) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（2分）、 Na2OCO2=Na2CO3（2分）(5)排水法测量氧气的体积；调节量筒中液面与