2.3 原子结构的模型 同步练习（解析）

1、Word文档，下载后可任意编辑 .3 原子结构的模型 同步练习（解析）2.3 原子结构的模型一、选择题1卢瑟福a粒子散射实验的结果（ ）A证明了质子的存在B证明了原子核是由质子和中子组成的C说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动D证明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上2我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（）电子在离核远近不同的区域中运动B所有原子中，质子数=中子数=核外电子数C质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成D中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略3卢瑟福

2、的a粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）Aabc BbcdCad Dabcd4考古学家通过C-14测定法将我省宁波地区的文明发展史推到距今8000多年前。C-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（）A6 B8 C14 D205下列叙述中，正确的是（）A所有原子的原子核都是由质子、中子构成的B物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化C气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动D原子的质量主要集中在原子核上6用“”“”和“”分别表示质子、

3、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（）A甲、乙互为同位素 B乙、丁为同一种元素C甲、丙的核电荷数不同 D丙、丁为同一种原子7卢瑟福利用粒子轰击金箔的实验研究原子结构，正确反映实验结果的示意图是（）A BC D82019年意大利科学家首次测得氙-124的半衰期大约为年，氙-124是一种稀有气体元素，元素符号，原子序数54，相对原子质量为124.下列说法正确的是（）A氙-124原子的电子数为54 B氙-124原子的电子数为70C氙-124原子的中子数为54 D氙-124原子的质子数为709正电子、负质子都属于反粒子，正电子跟普通电子、负质子跟普通质子的质量和电量均相等，而电

4、性相反。某科研机构制造出9个反氢原子，你推测反氢原子的结构是（）A由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成D由1个不带电的中子与1个带正电荷的电子构成10用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。1934年，意大利科学家费米用中子轰击轴原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用下图所示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复

5、哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。请结合材料分析，以下观点不正确的是（ ）A面对前人的观点要敢于质疑B科学结论的得出要依据客观事实C对科学的认识是一个不断修正、完善的过程D该原子的变化属于化学变化11人体内大约含有30多种元素，各种元素在人体中的作用不同，其中能促进儿童骨骼生长发育的主要元素是（）A铁 B碘 C锌 D钙122021年3月，考古学家对三星堆遗址新出土文物的碳含量进行了测定，推测其年代距今约3200年左右。已知碳原子与碳原子互为同位素，则据碳原子的原子模型可确定碳原子的原子模型图为（ ）BC D13用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结

6、构模型，下列有关说法正确的是（）A甲、乙互为同位素 B乙、丁为同一种元素C甲、丙的核电荷数不同 D丙、丁为同一种原子二、填空题14在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的，把相应的序号填在横线上。（1）在同一原子中数目一定相等的粒子是_；（2）不显电性的粒子是_；（3）上述粒子中质量最小的粒子是_；（4）带正电荷的是_；（5）化学变化中一定发生变化的微粒 _。151803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氢原子）轰击金箔时

7、（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。有一小部分粒子改变了原来的运动路径。原因是粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。（1）大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是_。（2）极少数粒子被弹了回来，原因是_。（3）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方是：_。16通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在如图所示方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质

8、的_。17下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。粒子名称 质子数 中子数 电子数A 16 16 16B 26 30 24C 16 16 18D 16 18 16（1）微粒的电性为_（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）。（2）与互为同位素原子的是_。18有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O， “D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有_种，从物质的角度看，_与水的化学性质有较大的差异。19在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中是_，表示的是_。（2

9、）下列说法正确的是_（填字母）。A氯化钠是由钠、氯两种元素组成的B氯化钠是由钠和氯气混合而成的C氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_不同。三、探究题20阅读有关科学发展的材料，回答相关的问题。（材料一）亚里士多德的观点：力是维持物体运动的原因。伽利略的观点：如果物体在运动中不受力的作用，它的速度将保持不变。牛顿总结了伽利略和笛卡尔等人的研究成果，得出了牛顿第一定律。（材料二）原子结构认识史：科学家对原子内部结构的研究仍在继续。但也有科学家质疑：原子内部的微粒真的无限可分吗？（材料三）英国科学家罗伯特胡克利用自制的显微镜发现了细胞。为了更深入观察

10、微观世界，人们不断地发展显微技术。随着科技发展，电子显微镜的发明将人类对生物的认识推进到更微观的层次（1）伽利略观点的研究对象是“运动的物体”，牛顿观点的研究对象是“一切物体”，比较牛顿和伽利略的观点，牛顿的研究对象除了关注“运动的物体”外，还包括了_。（2）科学家在探索原子结构内部奥秘时，在不断的实验中重建模型，下列有关模型的说法合理的是_。A模型是在实验和发现中不断修正和完善的B模型一定是研究对象本身的放大或缩小，不可改变C建立模型有助于我们认识和理解许多自然事物的本质（3）显微技术的发展促进了我们对微观世界的认识，下列属于科技发展给人类带来好处_。A塑料的发明使环境污染加剧 B计算机技术

11、的发展，方便信息处理C手机的发明，使人们方便交流 D高铁的应用，缩短了人们时空距离（4）根据以上信息，谈谈你对科学发展的认识：_（写出一点即可）。21人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程.1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分a粒子改变了原来的运动方向；有极少数a粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：(1)现象：_；(2)现象：_；(3)现象：_.22在粒子散射实

12、验中，绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，甚至有极少数粒子偏转几乎达到180，像是被金箔弹了回来。粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变。卢瑟福推测：除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。（1）支持卢瑟福推测的依据是_。（2）1um金箱包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明_。A原子的质量是均匀分布的B原子内部绝大部分空间是空的（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打

13、出的微粒是_。试卷第2页，共2页试卷第1页，共1页参考答案1D【详解】A、该实验不能证明质子的存在，此选项错误；B、该实验得出原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上，带负电的电子在核外空间里运动，而不能证明原子核是由质子和中子组成的，此选项错误；C、该实验证明了带负电的电子在核外空间里运动，不能证明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动，此选项错误；D、a粒子散射实验中大多数a粒子通过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数发生了偏转，极少数偏转较大甚至被弹了回来，说明原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上，此选项正确。故选D。2A【详解】A电子在离核远近不同的区域中运动，

14、故A正确。B所有原子中，质子数=核外电子数，但是质子数不一定等于中子数，故B错误。C质子和中子由更小的夸克构成，而夸克也可以再分，故C错误。D中子的质量较大，不能忽略，故D错误。故选A。3B【详解】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以粒子可以直接穿过去，例如b；由于原子核外的电子质量很小，粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，粒子也带正电荷，同性相斥，所以是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是粒子在该实验中的运动轨迹。故选B。4A【详解】在原子中，核电荷数=核内质

15、子数=核外电子数，C-14原子的核电荷数为6，则该原子核外电子数为6，故选A。【点睛】熟记原子中这两个等式：核电荷数=核内质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。5D【详解】A、氢原子核内只有质子而没有中子，故不正确；B、物质的三态变化主要是分子间的间隔发生变化，分子的大小不变，故不正确C、气体易被压缩主要是因为分子间有间隔，故不正确；D、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可忽略，故正确。故选D。6B【分析】原子由原子核和核外电子组成，原子核分为质子和中子，且原子中质子数=核外电子数，所以“”“”和“”分别表示质子、中子和电子。【详解】A、甲、乙原子的质子数不同，不属于同

16、位素，故选项说法错误。B、乙、丁的核内质子数相同，为同一种元素，故选项说法正确。C、甲、丙的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，甲、丙的核电荷数相同，故选项说法错误。D、丙、丁质子数不同，丙、丁不是同一种原子，故选项说法错误。故选B。7D【详解】实验结果是：离金原子核远的粒子偏转角度小，离金原子核近的粒子偏转角度大，正对金原子核的粒子被返回，故ABC错误，D正确。故选D。8A【详解】A、原子序数=原子核内的质子数=核外电子数，氙-124的原子序数54，则氙-124原子的电子数为54，选项正确；B、原子序数=原子核内的质子数=核外电子数，氙-124的原子序数54，则氙-124原子的电子数为5

17、4，选项错误；C、相对原子质量=质子数+中子数，氙-124的相对原子质量为124，则其中子数=124 54=70，选项错误；D、原子序数=原子核内的质子数=核外电子数，氙-124的原子序数54，则氙-124原子的质子数为54，选项错误，故选A。9B【详解】1个氢原子是由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成的，而正电子、负质子都属于反粒子，正电子跟普通电子、负质子跟普通质子的质量和电量均相等，而电性相反，则1个反氢原子应该由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成，故选B。10D【详解】A、面对前人的观点要敢于质疑，A正确。B、科学结论的得出要依据客观事实，B正确。C、对科学的认识是一个

18、不断修正、完善的过程，C正确。D、化学变化的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以该原子的变化不属于化学变化，故选D错误。故选D。11D【详解】钙是构成人体骨骼的主要元素，能促进儿童骨骼生长发育。故选D。12B【详解】质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，碳-14原子与碳-12原子互为同位素，是因为它们的质子数相同，但中子数不同。如图可知，碳原子的质子数和电子数以及中子数都为6，则碳-14原子的质子数=电子数=6，中子数=14-6=8，故B符合题意。故选B。13B【分析】原子由原子核和核外电子组成，原子核分为质子和中子，且原子中质子数=核外电子数，所以“”“”和“”分别表示

19、质子、中子和电子。【详解】A、甲、乙原子的质子数不同，不属于同位素，故选项说法错误。B、乙、丁的核内质子数相同，为同一种元素，故选项说法正确。C、甲、丙的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，甲、丙的核电荷数相同，故选项说法错误。D、甲、丙的中子数不同，甲、丙不是同一种原子，故选项说法错误。故选B。14 【详解】（1）因为原子不带电，所以在同一原子中数目相等的是质子、电子，故填。（2）不显电性的是分子、原子、中子，故填。（3）原子中，电子的质量几乎忽略不计，质量最小的是电子，故填。（4）带正电荷的是原子核和质子，故填。（5）化学变化的本质是分子分成原子，原子组合成新的分子，所以化学变化中一定

20、改变的是分子，故填。15原子核的体积很小，原子核外空间很大 原子核质量很大且很小 一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球【详解】(1)1大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大；(2)2有极少数的粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大；(3)3原子可以分为原子核和核外电子，即原子并不是不可分割的实心球体。16质子；原子核；原子；分子。【详解】从右向左考虑，最右边是构成物质的基本离子：分子、原子、离子。电子构成的是，故是原子，是分子，原子又是由原子核和核外电子构成，故是原子核，原子核又分为质子和中子，故是质子。17

21、带正电 A【详解】（1）由图可知，B微粒的质子数为26，核外电子数为24，质子数大于电子数，是原子失去电子形成的阳离子，带正电，故填带正电。（2）互为同位素的原子的电子数、质子数均相同，而中子数不同，由图可知，微粒A与D的中子数与电子数均为16，而微粒A的中子数为16，微粒D的中子数为18，即微粒A与D互为同位素原子，故填A。182 双氧水【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，H、D质子数相同，属于同种元素，故水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O）中共含有有氢、氧两种元素组成；物质的结构决定物质的性质，从化学性质的角度看，双氧水与水的化学性质有较大的差异。19原子 分子 A 质子

22、数或核电荷数【详解】（1）金属汞由汞原子构成，且原子得到或失去电子后形成离子，所以图中是原子，故填原子；水由水分子构成，且分子由原子构成，所以图中表示的是分子，故填分子。（2）A 氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，选项正确；B 钠和氯气混合形成混合物，而氯化钠属于纯净物，选项错误；C 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误，故填A。（3）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，氧和氯是两种不同的元素，所以两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数或核电荷数不同，故填质子数或核电荷数。20静止的物体 C D 科学是不断发展的（科学的发展需要一定的科学技术；科学研究需要一定的科学方法；科学发展需要不断质疑；科学发展离不开实验等合理即可）【解析】【详解】（1）牛顿观点的研究对象是“一