人教版九年级化学下册 《生活中常见的盐》盐化肥课件教学

1、生活中常见的盐第十一单元盐化肥 快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸（某酸，氢某酸）碱:最后两个字母是OH（氢氧化某）盐:其他的为盐（某酸某，某化某）指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸:HNO3 、H2CO3碱:KOH 、 Mg(OH)2 盐:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3 碳酸钠Na2CO3（俗称纯碱，苏打）碳酸氢钠NaHCO3（俗称小苏打）高锰酸钾（紫黑色晶体，溶于水）KMnO4大理石（不溶于水）CaCO3亚硝酸钠NaNO2亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不

2、透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。氯化钠晶体NaCl一、氯化钠NO.1: 重要的调味品(碘盐)NO.2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用）NO.3: 日常生活中用来腌制食品NO.4: 工业的原料:氯碱工业NO.5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种2、氯化钠的用途 食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1

3、）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉

4、一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 日常生活中常用食盐水清洗伤口， 你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。3、氯化钠的分布:海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海盐盐场 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解“活动与探究” 粗盐提纯讨论：可通过哪些步骤来制取精盐？(除去难溶性杂质)自学课本87页“活动与探究”完成下列问题1.把粗盐变成精盐的大致步骤是 、 过 滤、 。过滤后把滤液倒进 进行蒸发，当蒸发皿中 停止加热.若两次过滤后滤液

5、仍然浑浊，原因可能有哪些？2.过滤器是由 和滤纸组成的。在进行过滤时应注意 。3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 次，作用分别是什么？溶解蒸发漏斗“一贴、二低、三靠”四溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。蒸发皿有较多固体出现时过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；仪器不干净。粗盐提纯1.溶 解仪器：烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用:搅拌，加快溶解速度2.过 滤仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用:引流注意：一贴、二低、三靠 一贴： 二低： 三靠：滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液低于滤纸边缘 漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧

6、杯靠在玻棒上倾倒液体3.蒸 发仪 器：酒精灯、玻璃棒带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒的作用:防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅注意： 待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热,利用余温加热4.计算产率精盐产率= X100精盐质量粗盐质量玻璃棒的作用:转移固体若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值偏小又有何原因。产率偏高：过滤不干净；水没蒸发完。产率偏低：操作时液体洒落；部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。过滤后未洗涤滤渣反馈与梳理一、通过本节学习你有何收获？二、反馈训练：1.家用碱的主要成分是Na2CO3，该物质类别属于（ ） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物2.粗盐提纯的主要步骤是 、 、

7、。3.工业上采用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐来除去粗盐中的可溶性杂质，试分析原因。C1、氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。2、粗盐的初步提纯。溶解过滤蒸发二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗名大理石、石灰石物理性质易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末难溶于水的白色固体主要用途可作作 剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳自学课本7071页完成下面的问题1.填表苏打、纯碱小苏打补钙用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂2.写出实验室制取二氧化碳的反应原理：思考：Na2CO3和NaHCO3是否也与H

8、Cl发生类似的反应？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClNaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2H2CO3=H2O+CO2 仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？ 由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？ 向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水注意观察现象。 仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物和生成物的组成，你有何发现？含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。Na2CO3 + Ca(

9、OH)2 CaCO3 + 2NaOH两种反应物相互交换成分，生成另外两种生成物。如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1.加热固体产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22.在溶液中加入相同溶液的盐酸反应剧烈的是NaHCO33.溶解，加入氯化钙.产生沉淀的是Na2CO3Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaClNa2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2（1）能与酸反应，生成新酸和新盐

10、2化学性质AB + CD AD + CB例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。你能用字母表示此概念吗？写出NaOH与HCl反应的化学方程式。NaOH+ HCl=NaCl+H2O 讨论：1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的反应，两种反应物都必须可溶。 结合课本1

11、09页附录1判断下列反应能否发生 H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3能不能能能能能能能能不能不能不能记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？酸都溶；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。说明： 梳理与反馈 一、知识梳理： 通过本节学习你有何收获？ 二、反馈训练： 1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ ） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、K

12、OH 2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软， 1、生活中常见盐的用途；2、 CO32-、HCO3-的检验方法；3、复分解反应发生的条件。C 加入的这种物质是（ ） A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙 3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是( ) A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl . B.CuSO4、H2SO4、HNO3。 C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2。 D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2。 4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（ ） A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.

13、氯化钡溶液 D.稀盐酸BBB三、盐的通性1盐的分类正盐酸式盐碱式盐酸跟碱完全反应的产物。酸中的氢离子部分被中和的产物。碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。 此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。 在金属活动性顺序表中，只有_的金属才能把_的金属从它的_中置换出来，与氢的位置_关。盐必须是_盐。金属 + 盐 新盐 + 新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。2盐的化学性质注：盐 + 酸 新盐 + 新酸盐 + 碱 新盐 + 新碱盐 + 盐 新盐 + 新盐四、几种常见离子的检验1碳酸根离子的

14、检验滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2硫酸根离子的检验滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。4铵根离子的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。3氯离子的检验滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。5CO32-、HCO3-的检验 检验依据： 组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。 检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。课堂小结1氯化钠的组成2氯化钠的用途3氯化钠的分布4氯化

15、钠的提纯一、氯化钠1物理性质2化学性质3复分解反应二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1碳酸根离子的检验2硫酸根离子的检验3氯离子的检验4铵根离子的检验1盐的分类2盐的反应三、盐的通性四、几种常见离子的检验1下列各组离子能共存的是（ ）ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B课堂练习2不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A BC D B3下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2CO3、H2SO4、