高三化学等效平衡 完整版课件PPT

1、等效平衡等效平衡原理及其应用 1、同一可逆反应在相同的反应条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的含量相同,这样的平衡称为等效平衡。 2、建立等效平衡 的途径： 1)先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。 2)若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。 3)若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。2mol SO2 1mol O2开始2mol SO3开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO32SO2 + O2 2SO3 恒温恒容

2、1、恒温、恒容下 对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，只要各物质的物质的量与原平衡相等，则两平衡等效。二、等效平衡的判断方法归纳总结例1将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),平衡时SO3为nmol.相同温度下,分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量小于nmol的是( )A.2molSO2+1molO2 B.4molSO2+2molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1mol

3、O2+1molSO3A例2. 有一可逆反应:2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), 若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应: 1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD 2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD达到平衡后,C的质量分数相等,则方程式中X的值 ( )A.1 B.2 C.3 D.4BH2(g) + I2(g) 2HI(g) 开始1mol H2 1mol I2平衡状态H2 a%I2 b%HI c%恒温恒容VV平衡状态H2 I2 ？ HI VH2 a%I2 b%HI c%2VH2 a%I2 b%HI c%H2 a%I

4、2 b%HI c%VV1mol H2 1mol I21mol H2 1mol I2VV加压平衡状态H2 a%I2 b%HI c%开始2mol H2 2mol I2（2）恒温恒容下， 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应, 使用极限的方法转换，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,则两平衡等效。产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化 归纳总结例3在一个加定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amol HBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，仍保持平衡时各组分的百分含

5、量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白： 编号起始状态（mol）平衡时HBr的物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a24010.5amn(n2m)2a0 0.52(n-2m) (n-m)a 例4在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：、A和B的起始浓度均为2 mol/L；、C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下列叙述正确的是A、和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C、达平衡时， 、两途径的反应速率相等D、达平衡时，

6、途径的混合气体密度等于途径混合气体密度的1/2 答案： （A、D）2.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g) 3C(g).已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了amolC. 1)达到平衡时,C在混合气体中的百分含量 2)相同条件下,若加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为 ,此时C在混合气体中的百分含量 3)相同条件下,加入2molA和8molB,若要求达到平衡后C在混合气体中的百分含量不变,则还应加入C mol 作业评析:4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O

7、22mol SO2 1mol O2开始恒温恒压SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c% 使用极限的方法转换，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,则两平衡等效。3、恒温、恒压下产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化 例5、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。(2)若开始时放入3molA和3mo

8、lB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x= mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是 mol.1-a3a26a条件等效条件结果恒温恒容(n(g)0) 恒温恒容(n(g)=0) 恒温恒压 等效平衡小结投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化1、A、B两容器，A容器容积固定，B容

9、器容积可变。一定温度下，在A中加入2molN2和3molH2，当 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反应达平衡时，生成的NH3的物质的量为m。相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1molNH3，当B中反应达平衡时要使B中各物质的质量分数与上述A容器中达到平衡时相同，则起始时应加入 molN2 和 molH2AB0.50课堂练习2、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2 + O2 2SO3 当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0、b=0，则c= ，(2)若a=0.5，则b= ， c= ，(3)a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c) ， 。20.25 1.5 a+c=2 b+c