2022-2023学年天津汉沽区第九中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年天津汉沽区第九中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是（ ） 以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A B C D 参考答案：答案：B2. 将下列四种厨房用品分别放入

2、足量的水中，不能形成溶液的是 A食盐 B蔗糖 C味精 D. 面粉参考答案：D略3. （2000全国卷）增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab参考答案：AC略4. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：HKsp(AgI)参考答案：D略10. 下列方法中，不能用于物质分离的是 A 过滤 B 蒸馏 C 分液 D 丁达尔效应参考答案：D略11. 已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量

3、的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为 （ ） A11 B21 C12 D31参考答案：B略12. 下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中只发生了氧化还原反应的是 A钠 B过氧化钠 C次氯酸钙 D过氧化氢参考答案：D13. 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（） A热稳定性：PH3H2SHBrNH3 B物质的熔点：石英食盐冰汞C结合H+的能力：CO32CH3COOSO42D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 参考答案：答案：A14. 下列方程式中，属于水解反应的是AH2O + H2O H3O+ + OH BHCO3 + OH = H2O

4、+ CO32CCO2 + H2O H2CO3 DCO32 + H2O HCO3 + OH参考答案：D略15. 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（ ）A. 镁和铁 B. 镁和铝 C. 铁和锌 D. 铜和锌参考答案：C把两种金属看作是一种金属，令为R，与盐酸反应，假设生成+2价，化学反应方程式为R2HCl=RCl2H2，根据反应方程式，求出R的平均摩尔质量为gmol1，=60gmol1，符合形式的应是一种金属的摩尔质量大于60 gmol1，另一种金属的摩尔质量小于60gmol1，A、摩尔质量分别是24gmol1、56gmol1，不

5、符合，故A错误；B、铝参与反应的化合价为3价，转化成2价，其摩尔质量为272/3gmol1=18gmol1，不符合，故B错误；C、摩尔质量分别是56gmol1、65gmol1，符合，故C正确；D、摩尔质量分别是64gmol1、65gmol1，不符合，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。I生铁中碳和硫元素的定性检验 （1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号） （2）将样品研磨成粉末的目的是 。 （3）确认样品中含有碳元素的现象是 。II生铁中碳、硫质量分数的测定 （4）甲同学认为，

6、以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的质量分数不小于（用含m1、m2的式子表示） （5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？ （填“是”或“否”）；说明理由_ _。 （6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按ACBC装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与

7、FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。参考答案：丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，说明丁中含有苯环和酚羟基。苯酚的相对分子质量为94，1109416，因此还含有一个氧原子，故是二元酚。又因为丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，所以只能是对位的，结构简式是。略18. （16分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药可以通过如图所示的路线合成： 已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色请回答下列问题：（1）BC的转化所加的试剂可能是 ，C+EF的反应类型是 （2）有关G的下列说法正确的是 A属于芳香烃 B能与FeCl3溶液

8、发生显色反应 C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D1mol G最多可以跟4mol H2反应（3）E的结构简式为 （4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为 （5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子参考答案：（1）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；（2）CD；（3）； （4）+3NaOHCH3COONa+CH3OH+H2O；（5）考点：有机物的推断分析：根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由ABC的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为C

9、H3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此答题解答：解：根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由ABC的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，（1）BC的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+EF的反应类型是取代反应，故答

10、案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；（2）根据G的结构简式可知，G中有酯基、羟基、碳碳双键、苯环，AG中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误； BG中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；CG中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；DG中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol G最多可以跟4mol H2反应，故D正确；故选CD；（3）根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为：； （4）F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaO

11、HCH3COONa+CH3OH+H2O，故答案为：+3NaOHCH3COONa+CH3OH+H2O；（5）E为，E的同分异构体中同时满足下列条件能发生水解反应，说明有酯基，与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为：点评：本题主要考查有机推断与性质，解题的关键是利用官能团的性质与转化，结合题中信息进行物质推断，中等难度，答题时注意有机基础知识的灵活运用19. X、Y、Z、R 、W是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素

12、，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，且R的一种原子质子数和中子数相等。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；写出R该原子符号 。（2）比较稳定性：R氢化物 W氢化物；还原性：R氢化物 W氢化物（用=、或填空）；并用化学方程式证明R和W的非金属强弱 。（3）Y的氢化物极易溶于水，试解释原因 。 （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的

13、化学方程式为 。参考答案：（1） 3216S（2）（3）氨分子与水分子存在氢键，且氨气能与水发生反应（4）SO2+NH3?H2OHSO3-+NH4+；（5）【知识点】位置、结构和性质的相互关系应用 E5解析：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P 元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20-7=13，则Z为Al；X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子层，可 能为Li或C，由于只有一种金属，故X为C元素。（1）碳元素的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为；R为S元素，原子质子数和中子数相等，故R原子符号为3216S。（2）元素的非金属性越强，其形成的气态氢化物的稳定性越强，还原性越弱。在同一周期中，随着元素的原子序数的增大，元素的非金属性增强，故氯元素的非金属性强于硫元素的，故其气态氢化物的稳定性强于硫元素的气态氢化物，还原性弱于硫元素的气态氢化物。（3）Y元素为N元素，氢化物为氨气，氨分子与水分子可以形成氢键，而且氨气可以与水发生反应，导致其在水溶液中溶解性很大。（4）S的一种氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物为SO2，工业上用N元素的气态氢化物的水溶液做其吸