2022-2023学年安徽省合肥市花岗中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市花岗中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验与对应示意图的关系正确的是ABCD向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量向澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量参考答案：CA项，AlO2HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，应是13，错误；B项，Al(OH)3不溶于NH3H2O，错误；C项，在溶解Al(OH)3时，会增加BaSO4沉淀，所以质量仍增加，正确；D

2、项，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，错误。2. 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是：A、这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B、糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C、不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D、不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生参考答案：B3. 在2A + B =3C + D的反应中，表示反应速率最快的是()A. vA=0.5 molL-1s-1 B. vB=0.3 molL-1s-1C. vC=0.8 molL-1s-1 D. vD=1

3、 molL-1s-1参考答案：D反应速率与化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快，A.=0.25；B.=0.3；C.=0.26；D.=1，显然D中比值最大，所以反应速率最快，故选D4. 在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150，经充分反应后，容器内残留的固体是 ( )A1molNa2CO3和2molNaOH B2molNa2CO3和2molNaOHC2molNa2CO3和1molNa2O2 D只有2molNa2CO3参考答案：B略5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ） AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱

4、CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：C略6. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A、 B、只有 C、只有 D、参考答案：B7. 右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )XWYRZA. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D由五种

5、元素在周期表中的位置图可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素。A项，常压下五种元素的单质中，W单质的沸点最高，故A错误；B项，S2-（Y2-）离子结构示意图：，Br-（Z-）离子结构示意图：，Ar（R）原子结构示意图：，所以Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，Z的阴离子电子层结构与R原子的不同，故B错误；C项，H2S的沸点比H2O的沸点低，故C错误；D项，同周期，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，所以Y元素（S）的非金属性比W元素（P）的非金属性强，故D正确。综上，选D。8. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：H

6、XO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B. 非金属性：YXYZD. 原子序数：ZYX参考答案：A试题分析：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。A、三种元素的非金属性的强弱是XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，正确；B、根据A判断，错误；C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误；D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误，答案选A。9. 下列物质在空气中久置，很难因发生化学反应而变质的是（）A. 新制氯水 B. Fe(OH)2 C.

7、浓硝酸 D. Al2O3参考答案：DA. 次氯酸见光易分解，新制氯水在空气中久置，最终转化为盐酸，发生化学变化，A错误；B. Fe(OH)2在空气中久置，最终被氧化为氢氧化铁，B错误；C. 浓硝酸在空气中久置，见光分解生成氧气、二氧化氮和水，C错误；D. Al2O3在空气中久置，很难变质，D正确，答案选D。10. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（）A硅酸钠可用于制备木材防火剂B硅单质广泛用于光纤通讯C利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D水晶项链是硅酸盐制品参考答案：A【考点】硅和二氧化硅【分析】A硅酸钠不燃烧；B二氧化硅广泛用于光纤通讯行业；C盐酸与二氧化硅不反应；D水晶项链的主要成

8、分为二氧化硅【解答】解：A硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A正确； B硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；D水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误故选A11. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA B25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl- 的物质的量浓度

9、一定相同 D2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案：A略12. 已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的核电荷数大于X的核电荷数，则两种元素的核电荷数之和为A、19 B、18 C、27 D、9参考答案：D略13. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化参考答案：C【详解】A.随原子的相对原子质量的递增，元素的性质发生变化，但不是元素性质的周期性变化的根本原因，故A错误；B.随元素的原子半径

10、的变化，元素的性质会发生变化 ，但不是元素性质的周期性变化的根本原因，故B错误；C.原子的核外电子排布中，最外层电子数随原子序数的递增而呈现周期性变化，引起元素的性质的周期性变化，这是元素性质的周期性变化的根本原因，故C正确；D.元素的化合价属于元素的性质，随着元素化合价的变化，元素的性质会发生变化，但不是元素性质的周期性变化的根本原因，故D错误；故选C。14. 容量瓶上需标有以下六项中的温度浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D参考答案：A略15. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和

11、电子层数相等，则正确的是()A原子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 就有关物质的分离回答下面的问题(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/oC沸点/oC密度/gcm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水 B17.9 2901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 参考

12、答案：（1）分馏（蒸馏）（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）在一定条件下,RO3n-与I-在酸性溶液中发生如下氧化还原反应,离子方程式为: RO3n-+6H+6I-R-+3I2+3H2O,已知R-的最外层为8电子结构。RO3 n-中R元素的化合价是-_，n= ；R元素的原子最外层有_个电子。（2）在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2的反应中（F在化合物中显-1价），每3 mol的BrF3中被还原的BrF3的物质的量是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。参考答案：（1）+5 ， 1；7。（2）2mol

13、，2118. 一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。（1）该反应的化学方程式为：_；（2）用A表示的反应速率为：_；（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_请填代号）A扩大容器的容积 B增大C的用量C降低体系的温度 D加入催化剂（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为_。（请保留一位小数）参考答案：(1)B(g)+C(g)2A(g) (2)0.079 mol/(Ls) (3)BD (4)65.8% 分析：（1）物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；（2）根据v=计算反应速率；（3）加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题;（4）转化率=消耗量/起始量100%；详解：（1）由图象可以看出，反应中B、C的物质的量减少，应该为反应物，A的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，n(B)=0.79mol、n(C)=0.79mol、n(A)=1.58mol，则n(B)：n(C)：n(A)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：B(g)+C(g)2A(g)；(2) 用A表示的反应速率为：v(A)=0.0790.079 mol/(