2022-2023学年安徽省池州市西湾中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省池州市西湾中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A. 分子式为C25H20B. 该化合物不能发生加成反应C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D. 该分子能发生取代反应参考答案：B【分析】A根据有机物的结构简式判断分子式；B、根据苯的化学性质：易取代，难加成；C、根据苯和甲烷的结构判断有机物的空间结构；D、根据苯的化学性质：易取代，难加成；【详解】A分子中含4个苯环，共25个C和2

2、0个H，则分子式为C25H20，故A正确；B、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生加成反应，所以该分子在一定条件下能发生加成反应，故B错误；C、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生取代反应，所以该分子在一定条件下能发生取代反应，故C正确；D、甲烷的正四面体结构。烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故D正确；故选B。2. 甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是A甲烷燃烧，火焰明

3、亮，冒黑烟B物质的量11的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HClC0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1molD甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略3. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A. 这个反应是置换反应 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D.金刚石属于金属单质 参考答案：D略4. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正

4、反应速率由大到小排列顺序正确的是甲 500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙 500 ，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙 450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁 500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丁、丙 C. 乙、甲、丙、丁 D. 丁、丙、乙、甲参考答案：B试题分析：由温度可知，丙中反应速率最慢；温度相同时，乙中使用催化剂，则反应速率最快，甲与丁比较，甲中浓度大，反应速率快，则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、甲、丁、丙，故选B。5. 下列物质中含有离子键的是（ ）ABr2

5、BCO2 CNaBr DH2O参考答案：C查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以只有选项C中含有离子键，其余都是共价键，答案选C。6. 下列原子序数表示的两种元素，能形成共价化合物的是( )11和10 6和16 1和17 12和8A. B. C. D. 参考答案：C略7. 下列变化中，属于化学变化的是A焰色反应 B碘的升华 C液溴的挥发 ? D淀粉遇碘变蓝 参考答案：D略8. 设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A LBLCLDL参考答案：A【考点

6、】气体摩尔体积【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：V=nVm=mol22.4l/mol=L，故选A9. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。AABCBACB CCBA DBCA 参考答案：C10. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐

7、酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2参考答案：A11. 二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水参考答案：D略12. 下列说法中正确的一组是 参考答案：D略13. 金属钠应存放于 煤油 石蜡油 四氯化碳 密闭容器 A B C D参考答案：C14. 将CO2通入下列溶液中，一定不会产生沉淀的是A.澄清的石灰水 B.氯化钡溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.硅酸钠溶液参考答案：B略15. 下列说法中正确的是 A在由Fe、C、Cu

8、Cl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质B熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物 燃烧 蒸汽 发电机C燃煤发电的能量转变过程可以表示为：化学能热能机械能电能D阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C托盘天平 D玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H胶头滴管 I.200mL烧杯（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L（

9、2）应量取63%的浓硝酸 mL，应选用 （3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、 （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号） 量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A可以按此建议改进，便于使用容量瓶B不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C不必加粗瓶颈，因为向

10、容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响参考答案：（1）14.0；（2）8.9；A；（3）F、H；（4）；（5）B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】综合实验题【分析】（1）根据物质的量浓度c=来计算；（2）设出需要的浓硝酸的体积，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度【解答】解：（1

11、）浓硫酸物质的量浓度c=14.0mol/L，故答案为：14.0；（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/LVmL=250mL0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒，故答案为：8.9；A；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：F、H；（4

12、）量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故正确；容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故错误故答案为：；（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度，故答案为：B【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，注意c=理解应用，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

13、. （3分）已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。参考答案： 放出 （填“放出”或“吸收”） 5.5 k J。18. 为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g); 为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：时间（s）012345n(CO2

14、)(mol)0.400.350.310.30.30.3根据题目回答下列问题：（1）03 s内用H2表示的平均反应速率是 （2）平衡时CO2的转化率是 。（3）能说明反应已达平衡状态的是 。 A.(H2)=3(CO2) B.容器内压强保持不变 C.逆(CO2)=正(CH3OH) D.容器内密度保持不变（4） 氢气在燃烧时，放出大量热量. 从化学反应的本质角度来看 是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。 通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将 该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被

15、称为氢氧燃料电池。该电池的正极是 (填a电极或b电极)，其电极反应为。参考答案：略19. （2015秋?合肥校级期中）某兴趣小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积把35.1g NaCl 放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水待NaCl 完全溶解后，将溶液完全转移到容器里，用蒸馏水稀释至完全充满容器从中取出溶液100ml，该溶液恰好与20ml 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应则该容器的体积为L参考答案：解：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL 0.1mol?L1 AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO

16、3）=0.02L0.1mol?L1=0.002mol，故NaCl溶液的物质的量浓度为=0.02mol/L，35.1g NaCl的物质的量为=0.6mol，则故NaCl溶液体积为=30L，即该容器的体积为30L，答：该容器的体积为30L考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL 0.100mol?L1 AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3），再根据c=计算NaCl溶液的物质的量浓度，根据n=计算46.8g NaCl的物质的量，根据V=计算溶液体积，即为该容器的体积解答：解：氯化钠与硝酸银