2022-2023学年安徽省阜阳市太和县第二职业中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市太和县第二职业中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面是某些稠环芳烃的结构简式试分析这些式子所表示的化合物种类为 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B2. 在下列有机物中，不与溴水发生加成反应，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化的（ ）A乙炔 B苯 C甲苯 D乙烷参考答案：C略3. 今有室温下的四种溶液：pH2的醋酸；pHa的Na2CO3溶液，体积为V L；pH2的硫酸；pH12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A.将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍

2、，所得溶液pH变为(a1)B.V1L溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液pH3，则V1:V211:9C.与两溶液等体积混合，混合液pH7D.与两溶液的物质的量浓度相等参考答案：B略4. 蒸馏不需用到的玻璃仪器是A蒸发皿 B冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯参考答案：A蒸馏不需用到的玻璃仪器是蒸发皿。5. 下列说法中错误的是A、SO2 、SO3都是极性分子 B、在和中都存在配位键C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点参考答案：A略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Na、Fe2、NO3-、S

3、O42-B滴入酚酞试液显红色的溶液中：K、Fe3、ClO、SO42-Cc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH4-、Cl、NO3-、Al3D由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中：Na、K、Cl、HCO3- 参考答案：C7. 在反应SiO23C=SiC2CO中，还原剂是()ASiO2 BC CSiC DCO参考答案：B8. 固体冰中不存在的做用力是 A离子键 B极性键C氢键 D范德华力参考答案：A9. 在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率、之间存在以下关系： ，则该反应可以表示为 A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C参考答案

4、：C略10. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是( )AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2 CNa、K、Rb DNaCl、KCl、RbCl参考答案：B略11. 下列关于晶体的说法正确的组合是( ) 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 晶格能由大到小顺序：NaF NaCl NaBrNaI SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A B C D参考答案：D略12. 关于高中化学苯：18

5、66年，凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质， 但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列哪些事 （ ） 苯不能使溴水褪色 苯能与H2发生反应溴苯没有同分异构体 邻二溴苯只有一种A B C D参考答案：C略13. 下列10种物质：苯甲酸 苯酚 乙酸 乙酸乙酯 羟基乙酸 甲醛 溴水 NaOH溶液 钠 FeCl3溶液。前五种物质中的一种能与后五种物质反应，后五种物质中的一种能与前五种物质反应，这两种物质是 A B C D参考答案：B14. 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质下列物质中最合适的是（）ANaCl BCuC12 CNa2SO4 DA

6、gNO3参考答案：C考点：电解原理 专题：电化学专题分析：为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2解答：解：A加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，生成氯气，影响氧气的生成，故A错误；B加入CuC12，电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，不是电解的水，故B错误；C加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故C正确；D加入AgNO3，在阴极上析出Ag，影响氢气的生成，故D错误故选C点评：本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增

7、大溶液的导电性，不能参与电极反应15. 下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p4参考答案：C考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题：原子组成与结构专题分析：同主族元素从上到下电离能逐渐减小；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大，据此分析解答解答：解：3s23p1为Al，3s23p2为Si，3s23p3为P，3s23p4为S；四种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是3s23p3中p轨道为半充

8、满状态，难以失去电子，所以第一电离能P大于S，所以四种元素第一电离能最大的是3s23p3；故C正确；故选：C点评：本题考查电离能的递变，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律，该题注意当最外层处于半充满或全充满时，第一电离能最大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 .（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有

9、少量蒸馏水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子方程式 ，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是 参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （2） （3）2Fe 2+ Cl2 2Fe 3+ 2Cl （4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 （5）铁元素的质量分数是42% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。还原沉淀

10、法是常用的一种方法，其过程如下：CrO42 Cr2O72 Cr3 Cr(OH)3(1)转化过程中存在平衡：2CrO422HCr2O72H2O。能说明该反应达平衡状态的是_(填字母序号)。aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v(Cr2O72)v(CrO42)c溶液的pH保持不变(2)若1 L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42有 转化为Cr2O72(已知铬的相对原子质量为52)。转化后所得溶液中Cr2O72_。已知：常温时该反应的平衡常数K1014 mol3L3。上述转化后所得溶液的pH_。(3)若在还原过程中还原1 mol Cr2O72，需要_mol的FeSO47H

11、2O。(4)沉淀过程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032 mol4L4，要使Cr3降至105 molL1，溶液的pH应调至_。参考答案：(1)c(2)0.25 molL16(3)6(4)5解析：(1)溶液的pH不变，说明H不变，表明反应已达平衡，c正确。(2)CrO422Cr2O720.55 molL1， ，解得：CrO420.05 molL1，Cr2O720.25 molL1，K 1014 mol3L3，解得：H106 molL1，pH6。(3)Cr2O72中Cr的化合价是6，所以

12、1 mol Cr2O72被还原转移6 mol电子；1 mol Fe2被氧化生成Fe3，转移 1 mol电子，因此根据得失电子守恒可知需要FeSO47H2O的物质的量为6 mol。(4)由溶度积常数的表达式KspCr3OH31032 mol4L4可知，当Cr3105 molL1时，OH109 molL1，所以pH5。18. （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1） 、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（3） 将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）已知t时KW11013，在t时将pH11的NaOH溶液a L与0.05 molL 的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2， 则ab 。参考答案：每空2分(1)（2）(3)c（Na+）= c（Cl）c（OH）c（NH4