金属的电化学腐蚀与防护 完整版课件

1、第四节 金属的电化腐蚀与防护本讲所学内容导读:一、金属的腐蚀 1、化学腐蚀 2、电化腐蚀二、金属的电化学防护 1、牺牲阳极的阴极保护法 2、外加电流的阴极保护法一、金属的腐蚀（阅读教材P84-86）1、什么是金属腐蚀？指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程3、金属的化学腐蚀和电化学腐蚀有何不同？2、金属腐蚀的本质是什么?M - ne- = Mn+金属腐蚀的类型化学腐蚀电化学腐蚀 直接反应 原电池反应接触到的气体或液体不同4、为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？钢铁在这过程发生了电化学腐蚀，根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。钢铁

2、的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件酸性环境中性或酸性很弱或碱性环境电极反应负极Fe(- )Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质影响因素联系金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化化学腐蚀与电化腐蚀的比

3、较与接触物质的氧化性及温度有关与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍、腐蚀速度更快二、金属的防护 (1)制成合金（不锈钢）改善金属的内部组织结构(内因)(2)在金属表面覆盖保护层电镀、油漆、钝化等(3)电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法、 外加直流电源的阴极保护法请大家根据金属腐蚀的本质，思考可以采取什么措施防止金属腐蚀？ a、牺牲阳极阴极保护法 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。Zn海水用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换锌块b、外加直流电源的阴极保护

4、法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。海水烤蓝涂机油喷漆涂凡士林镀锌镀铬交流研讨你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?1铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ ） A形成原电池时铝作负极 B形成原电池时铜作负极 C形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D铝铆钉发生了化学腐蚀2以下现象与电化腐蚀无关的是（ ） A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁蕊（几乎是纯铁）容易生锈 C铁质器件附着铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗练 习AD课堂练习如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： ,正极：若液面下降，则溶液呈 性，发生腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 。（2）中性或碱性 吸氧Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸性析氢Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2) (1)(3)(4)课堂练习金属腐蚀快慢规律：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀有