金属资源的利用和保护1 完整版课件

1、金属资源的利用和保护复习提问:1、下列物质间能否发生反应，若能，它们是什么反应？（1）铜和稀硫酸（2）铁和盐酸（3）汞和稀硫酸（4）铜和硝酸汞（5）锌和硫酸亚铁（6）铝和硫酸铜（7）CO和氧化铜（8）CO2和氧化铜（9）C和氧化铜（10）H2和氧化铜2、如何除去下列物质中的杂质，括号内物质为杂质。Cu(Fe)FeCl2(CuCl2) CO(CO2) CO2 (CO) CuO (C) CaCl2(CaCO3) CaCO3 (CaCl2) NaCl(砂石) 3、分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。 工业上把能用来

2、提炼金属的矿物叫矿石。赤铁矿黄铁矿黄铜矿菱铁矿铝土矿辉铜矿2、主要原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气。1、原理：3、主要设备：一、铁的冶炼高温下用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石中把铁还原出来。高炉实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理方程式；分析原料产物是否为纯净物。讨论：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温点燃或用汽球红色的Fe2O3变黑.同时产生使石灰水变浑浊的气体。现象：4、主要反应（1）还原剂的形成（2）铁的还原 （3）炉渣的形成 高温CaCO3 CaOCO2CaOSiO2 CaSiO3高温高温点燃CO2 CO2CO2C 2CO高温Fe2O33CO 2Fe3

3、CO2问题1：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？二、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算。例1:用500t含Fe2O380的赤铁矿石,理论上可以炼出含Fe96的生铁多少t？例2:实验室用5g不纯的Zn与足量的稀HCl反应得到0.1gH2,则样品中Zn的质量分数是多少?65%例3、要冶炼出含杂质3%的生铁100t,需用含杂质80%的磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)多少吨？167.44、用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6g。广口瓶与澄清石灰水的质量共重686g通入CO并加热至

4、铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。例3我国是最早生产和使用钢铁的国家。在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打最终使生铁转化为钢。请写出上述过程中最关键反应的化学方程式：例4下列物质中铁元素的质量分数含量最低的是（ ）AFe2O3 BFe3O4 CFeO DFeS C+O2 CO2 高温D1炼铁的主要原料是_、_、_，其主要反应原理是：_。化学方程式为：_。 2、将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28 g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为（ ）AFeO BFe2O

5、3 CFe3O4 D无法确定 你会回答吗？铁矿石、焦炭、石灰石高温Fe2O33CO 2Fe3CO2还原剂从铁矿石中把铁还原出来C3、将CO通入盛有10gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，通入CO至试管冷却后，试管内固体剩余物为7.6g，剩余物中铁的质量为（ ） A11g B5.6g C2.8g D2.0g 4、加热一种矿石和铁的混合物，完全反应后，得到汞和硫化亚铁，则该矿石组成中一定含有的元素是（ ）A汞、硫、铁 B汞C硫 D汞和硫 BD6、下列物质不属于合金的是A钢B锰钢C不锈钢D三氧化二铁7、地壳里元素含量居前两位的金属元素依次为A铁、铝B铁、铜C铝、铁D硅、铝DCB2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2A4Fe + 3O2 2Fe2O3点燃10、下列化学方程式正确的是DFe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2Fe + 3COC3C + Fe2O3 点燃D11、下列物质不能由金