难溶电解质的溶解平衡341 完整版课件

1、第三章水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡 (1)制作人 陈鹏飞问题与讨论：1. 当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl 时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2. 难溶电解质的定义是什么？有溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。小于0.01g易溶物质可溶物质大于10g1g10g微溶物质0.01g1g难溶物质复习回顾问题与讨论：3. 难溶物的溶解度是否为0？ 难溶电解质的溶解度尽管很小但不等于0 如在20时：AgCl 100g水中仅能溶解1.510-4g。AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶。生成的AgCl沉淀会有极少量溶解。因此生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应

2、的粒子在反应体系中共存。P61表3-4通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。4. 难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？ 溶 解 AgCl (s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉 淀问题与讨论：5. 有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行 到底呢？不能(理论上认为)沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,任何难溶电解质在水中都存在溶解平衡。一.难溶电解质的溶解平衡1.沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的离子生成沉淀的速率相等时，溶液中存在的溶解和沉淀间达到动态平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液

3、（3）特征：逆、等、动、定、变（2）表示方法： AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq)(4) 影响因素：A. 绝对不溶的电解质是没有的。B. 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。C. 易溶电解质的饱和溶液也存在溶解平衡。外因： 加水平衡向溶解方向移动。B.温度：内因：电解质本身的性质 A.浓度：升高温度大多数平衡向溶解方向移动。 练 习1. 书写下列物质的溶解平衡的表达式AgBrMg(OH)2Fe(OH)3FeSBaSO42. 下列说法中正确的是（ ） A. 不溶于水的物质溶解度为0 B. 绝对不溶解的物质是不存在的 C. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D. 物质的溶

4、解性为难溶，则该物质不溶于水B2.溶度积常数（1）溶度积常数的含义 溶 解 AgCl (s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉 淀当溶解与沉淀速率相等，达到平衡状态时Ksp= C (Ag+) C (Cl-) 为一常数，称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）溶度积常数的表示方法- KspKsp = c(M n+ ）m . c(A m-） nMmAn (s) mM n+ (aq) + nAm- (aq)讨 论K sp与什么因素有关？（3）Ksp的表达意义：反映了难溶物的溶解能力。在相同温度下，对于同类型难溶物而言，K sp越小，其在水中的溶解能力也越小。P65表3-5：几种难溶电解质的溶

5、度积（25 0C）练习3.写出BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3 的溶度积表达形式。设某一时刻，离子浓度幂的乘积为离子积（ QC ）过饱和，析出沉淀饱和，平衡状态未饱和（4） Ksp的应用MmAn (s) mM n+ (aq) + nA(aq) m- 下列情况表示的化学含义分别是什么？当: Qc Ksp ； Qc Ksp ； Qc Ksp 。 QC = c(M n+ m. c(A m- n例题1.AgCl的Ksp=1.8010-10,将0.001 mol.L-1NaCl 和0.001 molL-1AgNO3 溶液等体积混合,是否 有AgCl 沉淀生成.解:两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl-浓度都减小 到原浓度的1/2. cAg+=cCl-=1/20.001=0.0005(mo