山东省日照市2022-2023学年高二上学期8月校际联考化学试题 (解析版)

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页试卷第 =page 22 22页，共 =sectionpages 22 22页山东省日照市2022-2023学年高二上学期8月校际联考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列文献记载的物质的提取方法涉及蒸馏操作的是A医学入门记载提纯铜绿：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”B本草纲目记载提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”C游宦纪闻记载提取花露水：“锡为小瓶，实花一重，。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”D菽园杂记记载提取食盐：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯

2、晒结浮白，扫而复淋”【答案】C【详解】A细研水飞，去石澄清，慢火熬干包含了溶解、过滤、和蒸发，不涉及蒸馏，A错误；B扫取以水淋汁后，乃煎炼而成意思为:扫取后用水溶解，然后加热煎炼蒸发结晶得到硝酸钾晶体，用到的操作方法有:溶解、蒸发、结晶，B错误；C该记载为将浸泡花瓣的液体进行蒸馏，提取花露水，C正确；D烧草为灰，可以吸附海水中的盐分；布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋，涉及到蒸发结晶，不涉及蒸馏，D错误；答案选C。2下列化学用语表示正确的是A质子数为92、中子数为146的铀(U)原子：B的电子式：C四氯化碳的球棍模型：D用电子式表示HCl的形成过程：【答案】B【详解】A质子数为92

3、、中子数为146的铀(U)原子：，A项错误；B是共价化合物，其电子式为，B项正确；C四氯化碳的球棍模型为 ，C项错误；D用电子式表示HCl的形成过程为，D项错误；答案选B。3下列关于常见有机物的说法错误的是A正丁烷的沸点高于异丁烷B用燃料电池型呼气酒精检测仪检验是否“酒驾”，利用的是乙醇的还原性C乳酸()与乙醇、乙酸均可发生酯化反应D若2.6 g某烃完全燃烧，生成和，则该烃一定为乙炔()【答案】D【详解】A当碳原子数相同，支链越多熔沸点越低，正丁烷的熔沸点高于异丁烷的熔沸点，A正确；B乙醇具有还原性，在原电池中可以失去电子，最终生成+4价碳，B正确；C乳酸中含有羟基和羧基，可以和乙醇、乙酸发生

4、酯化反应，C正确；D的物质的量为0.2mol，物质的量为0.1mol，则n(C):n(H)=1:1，该物质的最简式为CH，则可能为乙炔，也可能为苯，D错误；故选D。4下列说法正确的是A将某刺激性气味的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为B将少量通入淀粉KI溶液，若溶液变蓝色，可证明Cl的得电子能力强于IC制备溴苯时，将反应后的混合液用稀NaOH溶液洗涤后过滤，可得到溴苯D用同浓度同体积的氨水代替NaOH溶液，测得的中和反应的反应热数值偏高【答案】B【详解】A氯气也可以使品红溶液褪色，不一定是二氧化硫，A错误；B氯气可以和碘离子反应生成单质碘，单质碘遇到淀粉溶液会变蓝，反应为：，氯气的氧化性

5、大于单质碘，则Cl的得电子能力强于I，B正确；C反应后的混合液用稀NaOH溶液洗涤后得到的是水溶液和溴苯，应该用分液的方法分离，C错误；D一水合氨是弱碱，电离的时候会吸热，则测得的中和热的数值会比较小，D错误；故选B。5某盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素。下列说法正确的是AX与Y、Z、W均可形成原子个数比为1：1的化合物BX、Y的氧化物的熔点：XY，故B错误；C该盐中H原子最外层电子只有2个，未达到8电子稳定结构，故C错误；DX为H元素，Y为C元素，形成的化合物如乙烯、乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选：A。6为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A

6、78 g 中含有的阴离子数为B标准状况下，2.24L乙醇中的碳氢键数为C镁-空气电池(如图所示)工作时，若外电路中有个电子通过，则负极质量增重58 gD标准状况下的与，在光照下充分反应后分子总数为【答案】D【详解】A78gNa2O2的物质的量n=1mol，Na2O2由2个Na+和1个O构成，故1molNa2O2中含1mol阴离子，即NA个，故A错误；B标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C镁-空气电池(如图所示)工作时，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2，当外电路流过2mol电子时，负极质量增加34g，故C错误；D标准状况下的与，混合气体总物质的

7、量为=2.5mol，甲烷与氯气在光照条件下可以发生多步取代反应，总物质的量不变，则充分反应后分子总数为，故D正确；故选D。7利用太阳光在一种新型复合光催化剂表面实现高效分解水的主要过程如图所示。几种化学键的键能：化学键H-OO=OH-HO-O键能/()463496436138下列说法错误的是A过程生成了OH和HB过程中只有新化学键的生成C总反应的化学方程式为D若反应过程中有2 mol水分解，则过程放出132 kJ能量【答案】D【详解】A根据机理图可知，过程：水分子中1个氧氢键发生断裂，生成OH、H，故A说法正确；B过程中只生成H-H键、O-O键，故B说法正确；C在催化剂的作用下使水分解成氢气和

8、氧气，即总反应为，故C说法正确；D过程中断裂氧氢键，断裂化学键吸收能量，故D说法错误；答案为D。8铁-铬液流电池的装置如下图所示，下列说法错误的是A放电时，通过质子交换膜向Y电极移动B通过该原电池反应可知氧化性：C充电时，X电极的电极反应式为D充电完成后，可将电解质溶液泵回储液罐，将能量储存起来【答案】A【分析】结合图可知正极反应式为Fe3+e-=Fe2+，负极反应式为Cr2+e-=Cr3+，总反应为Fe3+Cr2+= Fe2+Cr3+。【详解】A阳离子向正极移动，放电过程中，通过质子交换膜向X电极移动，错误；BFe3+是氧化剂，Cr3+是氧化产物，说明Fe3+氧化性大于Cr3+，B正确；C充

9、电时，Fe2+变回Fe3+，发生的反应为：，C正确；D充电完成以后，电解液泵回储液罐后，能量可被储存起来，D正确；故选A。9双酚A的结构如图所示，下列说法正确的是A双酚A的分子式为B双酚A分子中存在6种化学环境不同的氢C双酚A能发生取代、加成、氧化反应D1 mol双酚A与足量钠反应，可产生2 mol 【答案】C【详解】A由结构简式可知，该有机物的分子式为：，A错误；B分子中含有羟基、甲基和苯环，结合结构对称可知双酚A有四种化学环境不同的氢原子，B错误；C结构中有羟基，可以发生取代反应，有苯环可以和氢气发生加成反应，可以燃烧，发生氧化反应，C正确；D从结构中可以发现，1个双酚A分子中，含有2个酚

10、羟基，和足量钠反应，1mol双酚A可以生成1mol氢气，D错误；故选C。10深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌的作用下能被腐蚀，原理如图所示。下列说法错误的是A腐蚀过程中正极附近碱性增强B该腐蚀过程属于吸氧腐蚀C硫酸盐还原菌SRB加快了金属的腐蚀D可在管道上镶嵌锌块以减缓腐蚀，这种方法叫做牺牲阳极保护法【答案】B【分析】由图可知，Fe转化为Fe3+，发生氧化反应，作负极；转化为S2-，发生还原反应，作正极。【详解】A正极上，转化为S2-，正极的电极反应式为，正极有生成，正极附近碱性增强，A项正确；B该腐蚀过程是在硫酸盐还原菌的作用下Fe被腐蚀，没有氧气的参与，不是吸氧腐蚀，B项错误；CS

11、RB加快了S2-，从而加快了金属的腐蚀，C项正确；D管道上镶嵌更为活泼的锌块以减缓腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；答案选B。11如图所示，将气体X、Y通入溶液乙中，不能产生浑浊的是气体X气体Y溶液乙ANaCl溶液B饱和NaCl溶液CHCl溶液D饱和溶液AABBCCDD【答案】C【详解】A二氧化硫和硫化氢发生归中反应生成硫单质，溶液出现黄色浑浊，A不选；B氨气和二氧化碳通入饱和食盐水生成碳酸氢钠，析出固体，B不选；C氯气有强氧化性，二氧化硫有强氧化性，二氧化硫和氯气、水发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，硫酸镁可溶，因此溶液不出现浑浊，C选；D二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，由

12、于碳酸氢钠的溶解度较小，有固体析出，D不选；故选：C。12利用Hck反应在强碱和钯催化下合成二苯乙烯的方法如下，下列说法正确的是AHeck反应属于加成反应BX、Y、Z三种物质均为不饱和烃CZ分子中处于同一平面的原子最多为26个D常温下，1mol物质Z最多能与7mol发生加成反应【答案】C【详解】A由转化图可知，Y分子的烃基取代了X分子中的I原子，故为取代反应，故A错误；BX分子中含有I原子，不属于烃，故B错误；C苯环中12个原子共面，碳碳双键中6原子共面，苯环与碳碳双键之间为单键，可以旋转到同一平面上，故有机物Z中所有原子(14个C、12个H)共平面，故C正确；D碳碳双键可以和溴发生加成反应，

13、而苯环不能与溴发生加成反应，故1mol物质Z最多能与1mol发生加成反应，故D错误；故选C。二、多选题13Q、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为26，Q与X、Y、Z、W位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，W的一种气态氧化物是高效消毒剂。下列说法正确的是A简单化物的稳定性：ZYD工业上常用电解X与W形成的化合物水溶液的方法制备X单质【答案】AC【分析】W的一种气态氧化物是高效消毒剂，则W是Cl，Q与X、Y、Z、W位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Y的最外层电子数为4，X是铝，Y是硅，Q位于

14、第二周期，Z位于第三周期，Z是P或者S，Q是F或者O，以此解题。【详解】A非金属性越强氢化物越稳定，由分析可知，Z是P或者S，Q是F或者O，A正确；B由分析可知，Z是P或者S，Q是F或者O，当Z是P时Q是F，不在同一主族，B错误；C由分析可知，Y是硅，Z是P或者S，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期越靠右，非金属性越强，C正确；D由分析可知，X是铝，W是Cl，其形成的化合物为氯化铝，工业是通过电解熔融的氧化铝来制备单质铝，D错误；故选AC。14电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。若使用铅蓄电池作外接电源，下列说法错误的是AY室可获得淡化的海水B电解

15、时，M电极连接铅蓄电池的Pb电极C撤去X与Y、Y与Z之间的交换膜也可得到淡化的海水D理论上N电极产生11.2L(标准状况)气体时，Pb电极增重48 g【答案】AB【分析】由M极上Cl-失电子生成Cl2可知M为阳极，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-Cl2，N为阴极，阴极是水中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2，原电池的正极接电解池的阳极，负极接阴极；【详解】AX室中氯离子向阳极移动，钠离子向阴极移动，进入Y室，Z中氯离子移向阳极，进入Y室，所以Y室氯化钠的浓度增大，得到浓海水，不是淡水，故A错误；B由分析可知，M为阳极，连接原电池的正极，铅蓄电池中Pb失电子生成

16、PbSO4做负极，PbO2得电子生成PbSO4做正极，电解时，M电极连接铅蓄电池的PbO2电极，故B错误；C撤去离子交换膜，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，将离子向电极处吸引，致使电极中间部位浓度大为下降，从而制得淡水，故C正确；DN为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2，标准状况产生11.2L气体即物质的量为，转移1mol电子，Pb电极反应式为，则增重为硫酸根的质量即m=nM=0.5mol96g/mol=48g，故D正确；故选：AB。15一定温度下，2L密闭容器中加入1 mol M，同时发生反应：，反应速率；，反应速率已知：、为反应速率常数，只与温度有关。M、Z的物质的量随

17、时间变化如图所示。下列说法正确的是A20min时，反应一定达到化学平衡状态B020min内，Y的平均反应速率为C容器内气体压强不再改变时，反应、均达到化学平衡状态D反应、均达到化学平衡状态时，c(Y)：c(Z)=1：2【答案】CD【分析】由图中数据可知，消耗(1-0.4)mol=0.6molM，生成0.4molZ，由于，两式中，反应物和生成物系数比均为1:1，所以中生成0.4molZ，消耗0.4molM，反应中消耗(0.6-0.4)mol=0.2molM，反应中生成0.2molX，反应中生成0.4molmolX，共0.6molX，反应中生成0.2molY，以此解题。【详解】A20min时，只是

18、M和Z的物质的量相等，并不是不变，不能证明反应达到平衡，A错误；BY的平均反应速率为，B错误；C反应、均为气体体积增大的反应，故容器内气体压强不变可以证明反应达到平衡，C正确；D20min时，n(Y)=0.2mol，；n(Z)=0.4mol，则，则平衡时c(Y)：c(Z)=1：2，D正确；故选CD。三、元素或物质推断题16下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。回答下列问题：(1)元素f的原子结构示意图为_。(2)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为_。(4)下列事实能说明d元素原子

19、的失电子能力比e强的是_(填标号)。A单质的熔点：ddC常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能D相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：d”“=”或“ 75 45% 3：4 AB【解析】（1）已知热化学方程式a，b根据盖斯定律可知，b-a=，则；（2）A从反应速率的角度来说，正速率和逆速率之比等于系数比时，反应达到平衡，A正确；B平衡时，浓度之比和系数之比没有关系，B错误；C从化学平衡的定义考虑，某物质的浓度不变时可以证明反应达到平衡，C正确；D温度升高的时候，正逆反应速率都增快，D错误；故选AC；（3）由图可知3min时，二氧化碳依然在减小，甲醇依然在增加，故此时，；由图可知0

20、10min生成20.75=1.5mol甲醇，结合可知，此时放出的热量Q=1.5mol50=75KJ；由图可知充入的二氧化碳的物质的量=1.00mol/L2L=2mol，按物质的量比1：5充入和，则氢气的物质的量为10mol，由图可知参加反应的二氧化碳的物质的量=(1.00 mol/L -0.25mol/L)2L=1.5mol，根据方程式可知，参加反应的氢气的物质的量=1.5mol3=4.5mol，故其；根据差量法，反应平衡时，体系内气体的物质的量=10+2-21.5=9mol，开始时气体的物质的量为10+2=12mol，压强之比等于气体的物质的量之比，则；A恒容条件充入，则水蒸气的浓度增大，平

21、衡逆向移动，A正确；B该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确；C催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，C错误；D恒容条件充入He，反应物和产物的浓度不变，平衡不移动，D错误；故选AB。五、实验题18实验室利用异丁酸(和氯化亚砜()制备异丁酰氯()的实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。实验时，先在A中放入8.8g异丁酸，再由B向A中滴入10 mL (密度为)，80下回流45 min，生成异丁酰氨和两种常见酸性气体。D中溶液褪色，E中溶液颜色变浅。已知：、易溶于：、相关物理量：物质异丁酸异丁酰氯沸点/15378.893相对分子质量88119106.5问答下列问题：(1)仪器A

22、的名称为_，应采用的加热方式为_(填“水浴加热”“直接加热”或“油浴加热)：A中发生的化学方程式为_。(2)C装置的作用为_。(3)E中发生反应的离子方程式为_。(4)反应完成后，为制得纯净的异丁酰氯，须进行_操作(填操作名称)：该操作须用到的玻璃仪器与上述装置中相同的，除导气管外还有_(填仪器名称)。(5)经一系列操作，最终获得纯净异丁酰氯6.39 g，则该反应的产率为_%()。【答案】(1) 三颈烧瓶 水浴加热 +HCl+SO2(2)吸收、防止倒吸(3)(4) 蒸馏 温度计(5)60%【分析】本题是有机物制备类的实验题，异丁酸和氯化亚砜在装置A中发生反应生成产物异丁酰氯，利用四氯化碳除去产

23、物中的氯化亚砜，以防止倒吸，产物中混入的二氧化硫在装置E中被高锰酸钾吸收，利用异丁酸和异丁酰氯的沸点不同，可以用蒸馏的方法提纯，以此解题。（1）由图可知仪器A的名称为：三颈烧瓶；由题中的信息可知，反应温度为80，不超过水的沸点，故应采用的加热方式为：水浴加热；在装置A中异丁酸和氨化亚砜制备异丁酰氯，方程式为：+HCl+SO2；（2）氯化亚砜遇到水可以和水反应，方程式为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，容易导致倒吸，由题给信息可知，易溶于，可以用装置C中的四氯化碳吸收、防止倒吸；（3）由A中反应可知，该反应产生了二氧化硫，有还原性，可以被E中的高锰酸钾氧化，则装置E中的方程式为：；（4）异

24、丁酰氯和异丁酸都属于有机物，相互溶解，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法提纯，蒸馏时需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，酒精灯，未接管，锥形瓶，故答案为：蒸馏；温度计；（5）8.8g异丁酸的物质的量，n(异丁酸)=，10 mL 的物质的量，n()=，则按照异丁酸计算产物的理论物质的量为0.1mol，质量m(异丁酰氯)=0.1mol106.5g/mol=10.65g，则其产率=。六、填空题19“电化学”与人类生产、生活密不可分，下图甲池可实现在铁表面镀锌：下图可通过电解废旧锂电池中的获得锂盐和。回答下列问题：(1)上图中A电极的电极材料为_；乙池电解开始时发生反应的化学方程式为_。(2)

25、上图，工作一段时间后，若甲池阴极增重26g，则乙池中产生气体的体积为_L(标准状况)。(3)上图中滤布的作用为_。X电极为_极，其电极反应式为_。(4)上图电解过程中将_(填“增大”“减小”或“不变”，忽略电解过程中溶液体积的变化)。【答案】(1) 铁 (2)8.96(3) 阻挡固体颗粒，防止与混合导致产物不纯 阴 (4)增大【分析】根据图甲池可实现在铁表面镀锌，可知A为铁，B为铜；下图可通过电解废旧锂电池中的获得锂盐和，则电极Y发生失电子的氧化反应，为阳极，电极X为阴极。（1）根据图甲池可实现在铁表面镀锌，可知A为铁；乙池电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，故反应的化学方程式为。（2）甲池阴极发生反应Zn2+2e-=Zn，26gZn的物质的量为=0.4mol，转移电子为0.8