酸和碱的性质复习 完整版课件

1、2013年中考总复习酸和碱的性质淳口中学化学组中考要求：1、了解盐酸、硫酸的主要物理性 质，掌握盐酸、稀硫酸的化学性 质，了解酸的通性，知道浓硫酸、 硝酸；2、了解氢氧化钠和氢氧化钙的主要 物理性质，掌握NaOH和Ca(OH)2 的化学性质，了解碱的通性；3、了解HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 的主要用途。1、写出下列酸或碱的化学式:盐酸 硫酸 碳酸 ，硝酸 烧碱 熟石灰 。2、打开浓盐酸瓶盖可看到 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 气体与空气中的 结合成盐酸小液滴的缘故。人的胃液中含 酸可帮助消化。基础回顾HClH2SO4H2CO3HNO3NaOHCa(OH)2白雾出现HClH2

2、O盐完成下列填空题3、浓硫酸 (有、没有)挥发性;有 性,常用作干燥剂;能溶于水放出大量的 ，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并用 不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 4、氢氧化钠俗名为 、 、 。是一种 色的固体，易溶入水，溶解时 ；易吸收空气中的 而潮解，且与空气中的 反应而变质生成 ，因此氢氧化钠要 保存。基础回顾没有吸水热浓硫酸水玻璃棒苛性钠烧碱火碱白放热水蒸气二氧化碳碳酸钠密封基础回顾5、氢氧化钙俗称 、 ，它是由生石灰与水反应得到的，化学方程式为 ，反应时放出大量的热。6、 与 作用生成 和 的反应叫做中和反应，中和反应的应用：改变土壤的酸碱性，如酸性土壤中一般加入

3、 来中和过多的酸；用 处理硫酸工厂的废水；用于医药，用胃舒平（主要含 ）治疗胃酸过多症。熟石灰消石灰CaO + H2O = Ca(OH)2酸碱盐水Ca(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3基础回顾7、溶液的酸碱度常用 表示；石灰水溶液的pH ，在其中加入酚酞溶液变 色，向其中滴加石蕊溶液变 色 pH7红蓝相信自己，我是最棒的！ 酸和碱的化学性质 完成下列化学方程式书写Zn +H2SO4= ZnSO4 + H2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O重点巩固Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O CaCO3 +2HCl

4、 =CaCl2+H2O+CO2CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + NaSO酸和碱的化学性质重点巩固酸(H+)碱(OH-)某些盐金属氧化物指示剂活泼金属碱的通性又有哪些呢？自我归纳：讨论与探究在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白（一）、如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应；第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象结论先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pHpH逐渐变大，最后pH7稀盐酸与氢氧化钠溶液一定发生

5、了反应讨论与探究（1）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （2）当PH7时说明 ；当PH7时说明 。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应氢氧化钠过量（二）、探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应：第二组同学设计了实验方案二：实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液若 氢氧化钠溶液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成蓝色沉淀讨论与探究讨论与探究（二）、此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是 ，为此，我们再进行下一步的实验探究。若盐酸过量，加入硫酸铜溶液也无明显现象（三）探究稀盐酸是否过量：请你选择以下药品自行完成实验方案的设计： 石蕊试液、酚酞试液、锌粒、铜片、氧化铜、碳酸钙、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、石灰水、氢氧化钙固体讨论与探究积极讨论，拓展思维将20克黄铜放入100克稀硫酸中，充分反应后剩余物质的质量为119.6克。求：1）生成气体的质量。2）稀硫酸中溶质的质量分数。8、 生成氢气的质量20+100-119.6=0.4g（2）解：设参加反应的H2SO4质量为X， Z