铜及其化合物金属的冶炼 完整版课件

1、11-4 金属的冶炼高三化学高考复习一、金属的存在 自然界存在范围： 矿物、动物、植物中 存在形式： 大多数以化合态存在，少数不活泼金属以游离态存在（Au、Pt） 二、金属的冶炼 1从矿石中提炼金属的一般步骤： .矿石的富集除去杂质提高有用成分含量 .冶炼 氧化还原原理，将金属离子单质（Mxx M） .精炼提高金属纯度预处理的目的是什么？思考：工业冶炼金属的原理是什么？2冶炼金属常用方法 总体原则根据金属活泼性： 热分解法： 适用范围： 冶炼活泼性弱的金属单质，H以后的金属（Hg、Ag）。 2HgO2HgO2；4AgO4Ag2 O2 热还原法： 适用范围： 金属活动性介于Zn与Cu之间的大多数

2、金属。常见还原剂：H2、CO、C、Al Fe2O33COCuO + C -WO33H2Cr2O32Al2Fe3CO2W3H2O2CrAl2O3Cu+CO2电解法： 适用范围： 冶炼特别活泼的金属（Na、Ca、Mg、Al），电解其熔融态盐或氧化物。 缺点： 消耗大量能源，成本高 通电2NaCl = 2Na + Cl22Al2O3 = 4Al +3O2MgCl2 = Mg + Cl2通电通电熔融 很不活泼的金属，也可用物理方法。 （如Au）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强电解法热还原法热分解法物理法金

3、属活动性顺序与金属的冶炼方法小结也可均用热还原法三、金属的回收和资源保护 重要：地球上的金属矿产资源有限，且不能再生。 对废旧金属的回收意义 ：防止废旧金属导致的环境污染； 合理的保护了有限的自然资源。 节约能源。 练习： 1冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法； 水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；活 泼金属置换法；电解法。四种方法在工业 上均有应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜； （）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬； （）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的 分析不正确的是（ ） A（）用 B（）用C（）用 D（）用 B 2在一定条件下可实现下图所示物质之间的变 化，请填写以下空白:(1)孔雀石的主要

4、成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳 酸铜),受热易分解.上图中的F是_。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子 方程式:_.(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可 发生反应,写出该反应的化学方程式:_。(4)每生成1摩D,同时生成 molE.3、优化探究 P181 即时突破考点二 金属与水和酸反应的规律1、金属与水反应的规律2、金属与酸反应的规律阅读： 优化探究 P182 1、（2005全国） 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4A练习：2、优化探究 P182 即时突破考点三 中学化学中的置换反应阅读： 优化探究 P182 思考：金属置换金属、非金属置换非金属、金属置换非金属、非金属置换金属各有什么条件？金属置换金属、非金属置换非金属一般遵循活泼置换不活泼(高温时有例外）； 非金属置换金属一般在高温条件下进行； 金属置换非金属一般指活泼金属从溶液中置换出H2。 1、（2006全国）置换反应的通式可以表示为： 单质（1）化合物（1）化合物（2）单质（2