鲁教版九年级化学下册 《酸及其性质》常见的酸和碱课件教学(第2课时)

1、酸及其性质第二课时 学习目标1.通过探究盐酸和硫酸的化学性质，了解酸的通性，能认识到酸的通性实质就是H+的性质。能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质。2.通过学习酸与某些化合物的反应，初步认识复分解反应。3.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。二、酸的化学性质1、酸与指示剂实验探究1取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象溶液变红结论：盐酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。溶液无变化实验探究2：酸与金属的反应实验内容现象化学方程式将锌粒分别与稀盐酸反应有气泡产生Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2结论：酸 + 部分金属 盐

2、+ 氢气。 像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。HCl=H+ + Cl-H2SO4=2H+ + SO42-HNO3=H+ + NO3-硫酸根 像NH4Cl (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。硝酸根盐酸根H2CO3=2H+ + CO32-碳酸根实验探究3：酸与金属氧化物反应实验内容现象化学方程式向盛有生满铁锈的铁钉的试管中滴加稀盐酸Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O铁锈溶解，溶液变黄结论：酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水。实验探究4：酸与盐反应实验内容现象化学

3、方程式稀盐酸与硝酸银稀盐酸与碳酸钠稀盐酸与氯化钡AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀生成有气体生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2无结论：酸 + 盐 新酸 + 新盐无明显现象实验内容反应现象化学方程式稀盐酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液氯化钡溶液紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OAgNO3+HCl=AgC

4、l+HNO3无明显现象由于酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子氢离子，导致它们具有相似的化学性质，称为酸的通性。1.能使紫色石蕊试液变红；2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。实验内容反应现象化学方程式稀盐酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液氯化钡溶液紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2 Na2CO3+2HCl=2Na

5、Cl+CO2+H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3无明显现象HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？A + CAB+CDBD化合物化合物 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。考考你复分解反应下列化学反应是复分解反应吗？1.Fe+2HCl=FeCl2+H2 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2OH2CO3注意：由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。H2SO4 + BaCl

6、2 = BaSO4 + 2HCl例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能与氯化钡发生反应。什么样的反应是能够发生的反应？在溶液中反应后生成气体、沉淀或水的反应是能够发生的反应。请依据酸的通性尝试写出硫酸与实验探究中物质反应的方程式。1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.汽水里含有什么酸？ 你 知 道 吗 ？盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ） A能与碱反应 B能与金属反应 C能与某些金属氧化物反应 D能与紫色石蕊试液反应C2.酸具有酸的通性的原因是（ ） A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根 C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素 A3.在实验室制备氢气可以用（ ） A.炭粒跟水起反应 B.铁屑跟盐酸起反应 C.锌粒跟硝酸起反应 D.氧化锌跟盐酸起反应B1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）