2022-2023学年天津王稳庄中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年天津王稳庄中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），则乙物质可能是 MgSO4 NaOH （NH4）2SO4 Mg（NO3）2 NH4NO3 A B C D参考答案：D略2. 下列说法正确的是A常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后

2、者C碳酸氢钠溶液中存在：c(OH) = c(H+) + c(H2CO3) c(CO) D0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)参考答案：BC略3. 参考答案：B4. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A.原溶液中的I一定被氧化 B.溶液中一定不存在Fe2 C.通入氯气之后原溶液中的Fe2一定全部被氧化 D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀参考答案：A略5. 在碱性条件下，下

3、列各组离子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸调至酸性后能发生氧化还原反应的是（） AK+、Na+、SO32- 、S2- BNa+、K+、Ba2+、NO3- CFe2+、K+、I-、NO3- DHCO3-、Br-、Na+、Cl-参考答案：答案：A6. 下列物质，能发生催化氧化的是()。参考答案：AC略7. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 ()AD元素处于元素周期表中第三周期第A族B四种元素的原子半径：ABCDCB、D的最高价氧化物具

4、有相似的物理性质和化学性质D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略8. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是A甲为C2H5OH、X为O2 B甲为H2S、X为O2 C甲为HNO3、X为Fe D甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液参考答案：A试题分析：AC2H5OH和O2可生成乙醛，书写醛可氧化为乙酸，但乙酸不可以直接转化为乙醇，故A错误；B甲为H2S和O2反应生成S，S和O2生成SO2，SO2和H2S反应生成S，故B正确；C甲为HNO3、X为Fe生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁可被硝酸氧化为硝酸铁，故C正确；D

5、甲为AlCl3溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝，故D正确；答案为A。9. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略10. 多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2， FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是A2 B3 C 4 D 5参考答案：D略11. （2008上海卷）下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由

6、此可知，燃料乙醇（ ） A.是最理想的绿色能源B.提供的能量来自于太阳能C.生产和消费过程对空气没有任何影响D.生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩参考答案：B 从燃料乙醇的生产和消费过程示意图可以看出：乙醇燃料的使用缓解了能源紧张的状况，但其生产、使用过程中仍然产生一些污染，并且会消耗大量粮食，也会从一定程度上造成粮食紧张，故A、C、D是错误的，答案为B。12. 某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是（）A能被银氨溶液氧化 B能使KMnO4酸性溶液褪色C1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应参考答案：答案：D13

7、. 短周期主族元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是A. 原子半径:WXYZ B. 简单氢化物的稳定性:XZXW，故A错误；B、如果Z为S，C的非金属性小于S，因此H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，即CH4的稳定性强于PH3，故B说法错误；C、C和H形成的化合物为C6H6，即为苯，苯常用作萃取剂，故C正确；D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，溶液显中性，不能使酚酞变红，故D错误。14. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A乙酸与乙醇在一

8、定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO4有利于酯化反应的进行B鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 C乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O参考答案：B略15. 下列说法正确的是 Al.5g CH3中含有的电子数为6.021023 B标准状况下，22. 4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023 C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023 DV L a molL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.02l023参考

9、答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如图K5327所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)。实验药品制取气体量气管中的液体Cu、稀HNO3NOH2ONaOH固体、浓氨水NH3Na2CO3固体、稀H2SO4CO2镁铝合金、NaOH溶液(足量)H2H2O图K5327请回答下列问题：(1)仪器B的名称是_。(2)简述如何检查该装置的气密性：_。(3)实验制取气体时发生反应的离子方程式为：_ _。(4)实验、中，量气管中的液体最好分别是：_、_(只选一种，填字母)。AH2O BCCl4C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液(5)本实验应对量气管多次读数，读数时

10、应注意：恢复至室温；_；视线与凹液面最低处相平。(6)实验获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数11.0 g10.0 mL347.5 mL21.0 g10.0 mL335.0 mL31.0 g10.0 mL344.5 mL根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1)圆底烧瓶(2)关闭活塞A和分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，若量气管液面升高，说明气密性良好(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)BD(5)使量气管和仪器C两端液面相平(6)27%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已知A、B

11、、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为BCDA。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。（3）写出与BD2互为等电子体的C3的结构式 。（4）E+的核外电子排布式为 ，右图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。（

12、5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成E(CA3)42+配离子，1 mol E(CA3)42+中含有键的数目为 。参考答案：（1）sp2（2）NH3分子间能形成氢键（3）N=N=N（4）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 ；4 （5）16mol或166.021023个略18. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的

13、化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4（1） 元素D在周期表中的位置 ；写出化合物Y所含的化学键名称 。（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 。（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 。(4) 向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为。(5) 一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰

14、好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的化学方程式为。(6) A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式。参考答案： 第三周期 A 离子键、共价键 S2ClAl3 H+HSO3SO2+H2O 30 37 10Cl2+10Ca(OH)27CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2ONaH+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2略19. （10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z

15、、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）X元素是 （2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为。 （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下448L气体。A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式 。 （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验： A、 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生