2022-2023学年安徽省合肥市涂郢中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市涂郢中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列仪器常用于物质分离的是A. B. C. D. 参考答案：D试管用于少量物质的反应等，漏斗用于固体和液体的分离，分液漏斗用于互不相溶的两种液体的分离，托盘天平用于称量固体物质的质量，蒸馏烧瓶用于互溶的液体的分离，研钵用于固体物质的研磨粉碎，所以这些仪器用于物质分离的是，故本题正确答案为D。2. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是

2、（）A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，故选A点评：本

3、题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大3. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 过量铜与稀硝酸反应； 过量的稀盐酸与块状石灰石反应； 浓盐酸与过量的MnO2反应； 过量的铜与浓硫酸反应； 过量的H2与少量的N2在有催化剂、高温高压条件下反应。 A B C D参考答案：A4. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混

4、合溶液中的Na的物质的量浓度（单位：molL1）为A. （y2x）/a B. （yx）/a C. （2y4x）/a D. （2y2x）/a参考答案：C试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，根据BaCl2H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，根据BaCl22AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaClAgNO3知，和N

5、aCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）= = mol/L，故选C。5. 现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是A汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物B是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应C是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应D空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物参考答案：D略6. 向100 mL 0.25

6、mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A3.45 g B2.3 g C1.15 g D0.575 g参考答案：B略7. 在物质混合、反应等过程中，会存在“1+12”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是( )A1g酒精和1g水混合后的总质量B100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积D1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量参考答案：B略8. 维生素A(见下图)是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起

7、儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等多种病症。下列有关维生素A的认识不正确的是A. 维生素A的分子式为C18H26O B. 一定条件下，维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化C. 维生素A可使溴水褪色D. 1mol维生素A分子最多可跟6 mol H2发生加成反应。参考答案：D9. 下列有关硅的叙述中，正确的是A. 工业上通常以SiO为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一 位C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料 参考答案：D10. 氯有两种天然同位素35Cl，37Cl，氯元素的

8、相对原子质量为35.5，则氯元素 中37Cl的质量分数约为A25% B75% C26.1% D51.4 % 参考答案：C11. 镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A在化合物中呈+2价 B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水参考答案：C同主族自上而下金属性逐渐增强，又因为同主族元素性质是相似的，所以选项C是错误的，氢氧化物是强碱。其他选项都是正确的，所以答案选C。12. 已知m g A和n g B所含分子数相同，则下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A、B的摩尔质量之比为mnB25 下，同质量的气体A、B的分子数之比为nmC同温同压

9、下，气体A、B的密度之比为nmD相同状况下，同质量的气体A、B的体积之比为nm参考答案：C解析： m g A和n g B所含分子数相同，则物质的量相等，MAMBmn。标准状况下，同体积的气体A、B的物质的量相等，摩尔质量之比为mn，A项正确；同质量的气体A、B的物质的量之比，即分子数之比为 nm，相同状况下，体积之比等于物质的量之比为nm，B、D项正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比为mn，C项错误。13. 下列物质属于离子化合物的是 AC60 BHCl C C6H6 DCaCl2 参考答案：D略14. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C元素的原子序数

10、之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P参考答案：C略15. 在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（ ） A溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl BSO42离子和Cl离子的物质的量之和等于Na+的物质的量 CSO42所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍 DNa2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）已知：A是一种烃，它的产量

11、通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构式 。（2）写出下列反应的化学方程式： ； ； 。（3）某课外小组的同学用下图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。请回答：实验中，加入的浓硫酸的作用是 。小试管B中的液体是 ；作用是 ；小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质

12、的量之比为11B为常见液体试回答下列问题（1）X是 ； F是 （都填化学式）（2）CE反应的化学方程式 （3）G与Cu的反应中，G表现得性质有 （4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式： （5）C与G的反应产物的阳离子的检验方法 （6）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D mol参考答案：（1）NH4HCO3；NO2（2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）酸性和氧化性 （4）NH4+HCO3+2OH2H2O+CO32-+NH3（5）取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+（6）2

13、a 考点：无机物的推断 分析：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答解答：解：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量

14、之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3； F是NO2，故答案为：NH4HCO3；NO2；（2）CE反应为氨气和氧气的反应，反应方程式为反应的热化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性，故答案为：酸性和氧化性；（4）NH4HCO3与过量Na

15、OH溶液反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH2H2O+CO32-+NH3，故答案为：NH4+HCO3+2OH2H2O+CO32-NH3；（5）C与G的反应产物的阳离子为NH4+，取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+，故答案为：取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+；（6）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使a mol NH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量=2amol，故答案为：2a点评：本题考查无机物推断，难度中等，注意根据X既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及A能与过氧化钠反应生成气体进行推断，（6）中注意利用电子转移守恒解答18. 氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。写出实验室制取氨气的反应方程式 。（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是 （填字母）。幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气A B C D（3）实验室可用NH4Cl溶液