2022-2023学年安徽省芜湖市繁昌县第三中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省芜湖市繁昌县第三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：参考答案：C2. 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是A. H2和O2反应生成水B. 锌片投入稀硫酸中C. KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B试题分析：AH2和O2反应生成水发生的是分子之间的反应，

2、错误；B锌片投入稀硫酸中，发生的是置换反应，也是离子反应，正确。CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2，发生的是氧化还原反应，但不是离子反应，错误；DNaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能发生任何反应，错误。3. 下列性质中，可以证明某晶体是离子晶体的是（ ） A晶体可溶于水 B晶体具有较高的熔点 C晶体熔化时可导电 D晶体溶于水能导电参考答案：C略4. 下列电离方程式中正确的是( )A. Al2(SO4)32Al33SO42 B. Na2SO42NaSO42C. Ca(NO3)2Ca22(NO3)2 D. Ba(OH)2Ba2OH2参考答案：A【详解】A、Al2(SO4)3的电

3、离方程式为：Al2(SO4)3=2Al33SO42，故A正确；B、硫酸根离子应是SO42，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2NaSO42，故B错误；C、硝酸根为NO3，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C错误；D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，故D错误。5. 能证明淀粉已完全水解的试剂是A碘水 B银氨溶液 C淀粉碘化钾溶液 D碘化钾参考答案：A6. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A原子序数XYB原子半径XYC离子半径XYD原子最外层电子数XY参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析

4、】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数XY，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径XY，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径XY，故C错误；D、A能

5、形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数XY，故D正确故选：D7. 合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间(min)0510152025c(NH3)(molL-1)00.300.440.500.500.53下列说法正确的是A. 010 min时，用H2表示的平均反应速率为0.044molL-1min-1B. 增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率C. 由图表可知，该反应在1520 min时处于化学平衡状态D. 反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定

6、达到平衡状态参考答案：C【分析】A、计算氨气的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比，反应速率v=c/t；B、降低温度反应速率降低；C、反应在1520 min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态；【详解】A、由表中数据计算010min时，计算氨气的反应速率v（NH3）=0.44molL1/10min=0.044mol/（Lmin）用，速率之比等于化学方程式计量数之比，H2表示的平均反应速率v（H2）=3v（NH3）/2=30.044/2 mol/（Lmin）=0.06

7、6mol/（Lmin），故A错误；B、降低温度反应速率降低，故B错误；C、反应在1520 min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态，故C正确；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了化学反应速率概念计算、影响平衡的因素分析、平衡标志的判断，难点A，先求氨的速率，再换算成氢的速率；易错点D，不管是否达到平衡，反应中气体混合物的密度保持不变。8. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、

8、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略9. 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ）A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2D. C+H2OCO+H2参考答案：A【分析】按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2O；

9、 C+CO2CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此分析解答。【详解】A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确。答案选A。10. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的相同性质是A分散质粒子直径在1nm-100nm之间 B能透过半透膜C都是透明的 D呈红褐色参考答案：

10、C略11. 下列物质不属于硅酸盐材料的是A普通水泥 B石英玻璃C明朝瓷器 D兵马俑参考答案：B12. 标准状况下，将1.92 g铜粉投入一定量的浓HNO3中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO2的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为（ ）A. 112 mL B. 1008 mL C. 224 mL D. 448 mL参考答案：A试题分析：在反应中得失电子的物质的量相等。n(e-)=2(mM)=2(1.92g64g/mol)=0.06mol，假设混和气体中NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则x+y=1.12L22.4L/mol=0.05m

11、ol，3x+y=0.06mol，解得x=0.005mol,y=0.045mol,则NO在标准状况下的体积是V(NO)=n?Vm=0.005mol22.4L/mol=0.112L=112ml,故答案是选项A。13. “化学我们的生活，我们的未来”，是2011年“国际化学年”的主题。化学侧重从分子水平关注人类健康和社会的可持续发展，由于不同维生素的分子结构不同，其功能也不同，能促进Ca2+ 吸收，防治佝偻病，软骨病的维生素是A维生素A B维生素B2 C维生素C D维生素D参考答案：D略14. 1gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A. 22a B. 28a C. 44a D.

12、 88a 参考答案：C略15. 在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）Am=4，R3+是氧化产物Bm=n，R3+是氧化产物Cm=2，R3+是还原产物Dm=y，R3+是还原产物参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】xR2+yH+O2mR3+nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：xR2+yH+O2mR3+nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升

13、高，O元素的化合价降低，Am=4，R3+是氧化产物，故A正确；Bm=4，n=2，R3+是氧化产物，故B错误；Cm=4，R3+是氧化产物，故C错误；Dm=y，R3+是氧化产物，故D错误；故选：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1 mol L1NaOH溶液

14、450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处配制0.1 mol L1NaOH溶液的实验中，如果出

15、现以下操作：A称量时用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有_ _。参考答案：蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 c酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f 未用玻璃棒引流 玻璃棒、胶头滴管2.0BCAFEDAC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mL

16、A气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：我们可以通过计算来确定A的化学式，其中x= ,y= ； 已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是 ，结构式是 。参考答案：（8分，每空2分） x= 3 ,y= 2 ； FOOOF 18. 乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：(1)粉碎玉米的目的是_。(2)生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是_。(3)请写出“发酵”过程中反应的化学方程式_；发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途:_、_ (4)操作a的名称是_，检验乙醇中是否含有水可以用试剂_。(5)根据上述生产过

17、程，用5吨含淀粉70%的玉米，假设淀粉水解的百分率为85%，发酵过程的转化率为60%，则最终可以制得无水乙醇_kg(小数点后保留一位有效数字）。参考答案：(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率 (2)取少量水解产物，加入碘水，若变蓝，则淀粉未完全水解，若不变蓝，则已完全水解 (3)C6H12O62C2H5OH2CO2 制饮料 制干冰或制纯碱 (4)蒸馏 无水硫酸铜 (5) 1013.7解析：燃料乙醇的生产过程为：玉米中含有淀粉，粉粹增大接触面积，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为C2H5OH和CO2，过滤掉废渣后，对滤液蒸馏得到乙醇(1)玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接触面积，加快

18、水解反应的速率，使反应充分进行；(2)淀粉遇碘变蓝色，可利用此性质检验淀粉是否水解完全，具体操作方法是：取少量水解产物，加入碘水，若变蓝，则淀粉未完全水解，若不变蓝，则已完全水解；(3)“发酵”过程中反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH2CO2，二氧化碳可以制碳酸饮料、制干冰、制纯碱、制碳酸钙等；(4)淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为C2H5OH和CO2，过滤掉废渣后，乙醇的沸点较低，可利用蒸馏操作把乙醇从滤液中分离出来；利用无水硫酸铜粉末检验酒精中是否有水，如果有水会变蓝色；(5)设可得酒精质量为mKg，则：(C6H10O5)n (淀粉)2nCH3CH2OH 162n 92n5103Kg70%85% mKg故162n92n=(5103Kg70%85%)m解得m1013.7。19. （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的电子层数