2022-2023学年山东省临沂市综合中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市综合中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码B潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量C用托盘天平可以准确称量至0.1g D称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中参考答案：B略2. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶

2、液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解参考答案：B反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。故答案B。3. 下列晶体分类中正确的一组是（ ）选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体ANH4ClArC6H12O6生铁BH2SO4SiSHgCCH3COONaSiO2I2FeDBa(OH)2石墨普通玻璃Cu参考答案：C4. 某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1m

3、ol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（ ）ACl CH2CH2OH BOHCOCH2Cl CCl CH2CHO D HOCH2CH2OH参考答案：A略5. 八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是A分子式为C7H10O5 B遇FeCl3溶液呈紫色 C能使溴水褪色 D能发加聚反应参考答案：B略6. 乙烷和乙烯都属于（ ）A同分异构体B同系物C烃D同素异形体参考答案：C考点：饱和烃与不饱和烃专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：A、根据同分异构体的概念进行判断；B、结构相似，分子组成上相差1个或者

4、若干个CH2基团的化合物互称为同系物；C、根据烃的概念进行判断；D、根据同素异形体的概念进行判断解答：解：A、同分异构是具有相同的分子式，不同的结构的化合物，乙烷和乙烯分子式不同，故A错误；B、乙烷属于饱和烃，乙烯分子中含有碳碳双键，所以它们结构不相似，不符合同系物的要求，故B错误；C、乙烷和乙烯分子都是有碳氢元素组成，属于烃，故C正确；D、同素异形体是单质间的关系，乙烷和乙烯都是化合物，故D错误；关系C点评：本题考查了饱和烃和不饱和烃，涉及了同分异构体、同系物、同素异形体等知识，本题难度不大7. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，

5、则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个参考答案：D略8. 高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为：14H2O+7O2+28e28OH B每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molC放电过程中KOH的物质的量浓度不变 D放电一段时间后，负极周围的pH升高参考答案：B略9. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种 B.7

6、种 C. 8种 D.9种参考答案：C略10. 浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性参考答案：D11. 在25下,向10.00 mL 0.01 molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 molL-1NaOH溶液,溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.HA是强酸 B.b点表示的溶液中:HA=A-C.c点时:V=10.00 mLD.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:Na+H+=A-+OH-参考答案：D由图象知,0.01 molL-1HA溶液的pH大于2,所以该酸是弱酸,故A错误;b点时,加入的酸的物质的量=0.01 molL-10.01

7、 L=10-4mol,碱的物质的量=0.01 molL-10.005 L=510-5mol,二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物,但溶液显酸性,HA的电离程度大于A-的水解程度,HAA-,故B错误;c点时:若V=10.00 mL,二者刚好反应生成的盐水解使溶液呈碱性,而不是中性,若要使溶液呈中性,酸应稍微过量,即VT1，且D和E的浓度均大于A和B的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率（ ）A前者大 B后者大 C一样大 D无法确定参考答案：D略13. 能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是（ ）ACH2CHCOOH B CH2CHCOOCH3CCH2CHC

8、H2Cl D CH2CHCH2OH参考答案：D略14. 已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为A. B. C. D.参考答案：B15. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A只有s区 B只有d区 Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备完成下列填空：(1)用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用_(选填“沸点较高的油”、“水”)；装置a， b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是_。加入数滴浓硫酸既能起催

9、化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。(2)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(3)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。其中饱和食盐水洗涤的主要作用是_，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去_杂质。参考答案：(1)沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物

10、碳化，降低酯的产率；(2)振荡；静置；(3)原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。试题分析：(1)乙酸乙酯的制备需要的温度超过100 ，用a装置进行实验时，烧杯中的液体是沸点较高的可，故答案为：振荡；静置；(3)根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，用饱和食盐水洗涤可以减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤可以除去少量的

11、水分，故答案为：原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；另外饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知识点之一。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为： ； 原电池总反应的离子方程式： ；（2）若电解质溶液为浓硝酸， 则铁电极上的电极反应式为： ；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为： L。参考答案：（1） 2

12、H+2e-= H2；2H+Fe= Fe2+H2；（2） NO3-+2H+e-= NO2+ H2O；22.4。略18. （15分）（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。 （2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：性质亚硝酸钠氯化钠1酸性条件下的稳定性微热时分解为NO和NO2微热时不分解2熔点2718013室温时的溶解度约80g约35g请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论： 碘是人体中不可缺

13、少的 （选填“常量”或“微量”）元素。 食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；（填字母）。a碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。 b碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。c碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ； A酒精 B四氯化碳 C乙酸可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：5KIKIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H

14、2O，反应的现象是 已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？ 。糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（NH2）和 _（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： 。参考答案：（共15分）（1）食盐、胭脂红、苯甲酸钠 （2）合理答案都给分 ；微量；a；B ；淀粉溶液变蓝；出锅前加碘盐、避免高温煎炒 （3）甘油