2022-2023学年安徽省安庆市漳湖高级职业中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市漳湖高级职业中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为 ()A同系物B同分异构体C同位素 D同素异形体参考答案：B略2. 与Na2O化学键类型相同的物质是（）AH2BHClCKClDCO2参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，与氧化钠化学键类型相同，说明该物质中只存在离子键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金

2、属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键【解答】解：氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，与氧化钠化学键类型相同，说明该物质中只存在离子键，A氢气分子中HH原子之间只存在共价键，故A错误；BHCl分子中HCl原子之间只存在共价键，故B错误；CKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D二氧化碳分子中CO原子之间只存在共价键，故D错误；故选C【点评】本题考查化学键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，知道常见物质中存在的化学键，注意稀有气体中不存在化学键，题目难度不大3. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H+

3、2Fe3+3H2B. 二氧化碳与石灰乳的反应：CO22OHCO32H2OC. 铁粉与硫酸铜溶液反应：FeCu2+Fe2+CuD. 碳酸钙与盐酸反应CO322H+H2OCO2参考答案：C【分析】A.根据微粒的氧化性：Fe3+H+Fe2+分析；B.石灰乳主要以固体氢氧化钙形式存在，不能写成离子形式；C.反应要符合事实，遵循电子守恒、原子守恒、电荷守恒；D.碳酸钙是难溶性的物质，主要以固体形式存在。【详解】A.H+氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，不符合反应事实，A错误；B.石灰乳以固体存在，不能拆写，B错误；C.符合离子方程式拆分原则，电子、电荷、原子守恒，C正确；D.碳酸钙难溶于水，不能拆写

4、，要写化学式，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了离子方程式书写正误判断的知识，离子反应主要有复分解反应、氧化还原反应、盐的双水解反应和络合反应。掌握常见物质的溶解性，常见的强电解质、弱电解质及微粒的主要存在方式、物质的氧化性、还原性的强弱是本题解答的关键。本题易错点的选项A、B，对于选项A，不清楚H+氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2+；对于选项B，Ca(OH)2是微溶物质，当以澄清石灰水存在时，要写成离子形式；当以石灰乳或固体氢氧化钙存在时就写化学式，不能拆写，一定要仔细审题，不可乱写。4. a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A常温下，a能从水中置换出氢

5、，而b不能 B原子的电子层数a比b多 C原子的最外层电子数a比b少D1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大参考答案：A略5. (不定项)下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（）A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42C向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32D向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+参考答案：D【分析】A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴

6、玻璃；B白色沉淀可能为AgCl；C无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；D加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子【解答】解：A火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或SO42，但二者不能同时存在，故B错误；C无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32或SO32，或HCO3等，故C错误；D加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D【点评】本题考查常见离子的

7、检验，为高频考点，把握试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰离子，题目难度不大6. 已知短周期元素的四种离子 A2、 B、 C3、 D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )A. 原子序数： DCBA B. 离子半径： C3DA2BC. 原子半径： BACD D. 氧化性： A2B，还原性： C3D参考答案：C因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B都是阳离子，所以在同一周期，为金属元素，且原子序数AB，C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数DC，A由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A

8、BDC，故A错误；B具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C3-D-B+A2+，故B错误；C电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD，所以C选项是正确的；D金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为BA，则氧化性：A2+B+，非金属性：CD，则还原性：C3-D-，故D错误；所以C选项是正确的。点睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数AB，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC，以此来解答。7. 下列变化中，属于物理变化的是A煤的干馏 B石油的分馏 C石蜡油的

9、裂化 D铝热反应参考答案：B略8. 已知NH4CuSO3与足量的5mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生剌激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C剌激性气味的气体是氨气 D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D9. 将标准状况下的a L HCl（气体）溶于1000 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A mol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L参考答案：D略10. 下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯光照条件下通入Cl

10、2 除去乙酸乙酯中少量的乙酸饱和碳酸钠溶液 除去CH4中少量的C2H4酸性高锰酸钾溶液 除去乙醇中少量的水加足量生石灰，蒸馏A B C D 参考答案：B11. 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）7O2（g）4CO2（g）6H2O（g）H1560.8kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于3531.3kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：C1

11、2. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ? L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+=HCO3-B. 结合H+的能力：A1O2-CO32-HCO3-Al(OH)3C. M点时Al(OH)3的质量等于3. 9 gD. 原混合溶液中，CO32-与A1O2-的物质的量之比为21参考答案：DNa2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H+H2OAl(OH)3，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+

12、HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+CO2+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。A第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应：CO32-+H+HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，A正确；B根据以上分析可知结合H+的能力：A1O2-CO32-HCO3-Al(OH)3，B正确；C盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相

13、同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，mAl(OH)30.05mol78g/mol=3.9g，C正确；D第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H+H2OAl(OH)3，CO32-+H+HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，D错误；答案选D。点睛：本题考查反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的

14、物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。13. 将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO2 和H2O时消耗氧气4.25mol。则此混合物可能的组合方式最多有 A3种 B4种 C5种 D6种 参考答案：D14. 下列物质的分类正确的组合是 纯净物电解质强电解质非电解质碱性氧化物A盐酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸馏水KCl苛性钠SO2Na2OCCuSO45H2O氯气Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精过氧化钠参考答案：B【分析】由一种物质组成的是纯净物，溶于

15、水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，完全电离的电解质是强电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误；B、分类均正确，B正确；C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡完全电离，是强电解质，C错误；D、氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。答案选B。15. 下列物质的分离方法正确的是 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基

16、苯的混合物 用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A- B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 A B C D请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3；从碘水中提取碘；用自来水制取蒸馏水；分离植物油和水；除去粗盐中的泥沙；与海水晒盐原理相符的是参考答案：（1）B（2）C（3）A（4）C（5）B（6）D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）被誉为改变未来世界的

17、十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题：（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_。（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下_L氧气。（3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_。电池总离子反应方程式为_。参考答案：（1）2H2OO24e=4OH（2分）（2）0.56L（2分）（3）CH410OH8e=CO32-7H2O （2分）CH42

18、O22OH=CO32-3H2O（2分）18. 用电子式表示下列物质的结构：Ca(OH)2 ， H2O ，NH3 ， MgO ，Na2O2 ， CS2 。参考答案：（略）19. 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 ；乙中含有的主要化学成分是 。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 (3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ， 。参考答案：(1) NaHCO3；Al(OH)3 (2) HCO3+H+CO2+H2O2(3)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+OH- AlO2+2H2O解析：本题考查NaHCO3