2022-2023学年安徽省安庆市马庙镇中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市马庙镇中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质一定属于同系物的是（ ）A和 B、和 C和 D、和参考答案：C略2. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） ACH3CH2CH3 B（CH3）2CHOH CCH3CH2OCH2CH3 DHCOOCH2CH2OOCH参考答案：B略3. 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 B.0.5molL1盐酸 C.0.5molL1醋酸溶液 D

2、.0.5molL1KCl溶液参考答案：B略4. 短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径ABDC B原子序数DCBAC离子半径CDBA D单质还原性ABDC参考答案：C略5. 参考答案：D略6. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0B在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D、由D状态转变为C状态后

3、，混合气体的平均相对分子质量不变参考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB在25、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子C常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD1L 0.5mol?L1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：考点：阿伏加德罗常数 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；B在25、101 kPa时，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；C常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算

4、氮气的物质的量；D根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再根据硫酸钠的化学式组成计算出钠离子的物质的量及数目解答：解：A1mol氯气与足量铁反应最多转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；B不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故B错误；C不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；D1L 0.5mol?L1Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸钠，含有1mol钠离子，含有的钠离子数为NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，试题侧重考查了标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物

5、质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：必须在标准状况下、物质的状态必须是气体8. 下列式子能正确的表示水解反应，且溶液呈酸性是（A）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（B）HCO3+H2O H3O+CO32（C）HS+H2O H2S+OH（D）NH4+H2O NH3H2O+H+参考答案：A略9. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 蜂蚁叮咬

6、人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A B C D全部参考答案：A略10. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL1参考答案：B略11. 下列化学反应的速率，一定

7、是前者大于后者的（）A反应A+BC与反应D+EFB相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来说，增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题解答：解：A反应不同，不能确定反应速率大小，故A错误；B锌比铁活泼，则锌反应较快，故B正确；C放在食盐水发生电化

8、学腐蚀，反应速率较大，故C错误；D氢离子浓度相同，反应速率相等，故D错误点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，易错点为A，难度不大12. 下列反应中，不能表现氨气还原性的是 A8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2 B2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O C4NH3+5O24NO+6H2O D2NH3+H2SO4 =(NH4)4SO4 参考答案：D略13. 下列仪器中，能用于直接加热的是 A烧杯 B试管 C烧瓶 D锥形瓶参考答案：B略14. 下列属于物理变化的是 A石油的分馏 B苯酚使蛋白质变性C煤的干馏 D重油的裂化参考答案

9、：A略15. 下列物质属于钠盐的是A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.CH3COONa 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制备硫酸亚铁铵的实验中，向新制的硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液时，常会出现黄色。产生黄色的原因有两个：一是溶液的pH较 (填“高或“低，)；二是加入的硫酸铵溶液中含有 。可采取的相应措施：一是 ；二是 。参考答案：高 氧气 向硫酸亚铁溶液中加入适量的硫酸 将硫酸亚铁溶液煮沸除氧 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修3：物质结构与性质】目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代

10、科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态硫原子的外围电子排布式为_，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是_（填元素符号）（2）反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有_。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度

11、为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm（用含d和NA的式子表示）。参考答案：(1)1s22s22p63s23p4 O (2)sp2 V型 (3)Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O 共价键、配位键 (4)面心立方最密堆积 1010试题分析：（1）S位于第三周期B族，是16号元素，基态硫原子的外围电子排布式为1s22s22p63s23p4；同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是氧；故答案为：1s22s22p63s23p4；O；（2）由（1）分析知反应生成的相同气体分子是SO2，SO2中价层电子

12、对个数=2+ (6-22)=3，所以S原子采用sp2杂化，由于含有一个孤电子对，其空间构型是V型；故答案为：sp2；V型；（3）硫酸铜溶液与氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜溶于过量的氨水，形成Cu(NH3)42+离子，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O，深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有共价键、配位键，故答案为：Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O；共价键、配位键；（4）铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积，在铜的某种氧化物晶胞中，O原子在晶胞的顶点和体心，

13、故O原子数= 8+1=2，Cu原子全部在体心，故Cu原子数=4，即一个氧化亚铜晶胞中有2个O原子和4个Cu原子，根据密度计算公式可知，体积V= = cm3，所以晶胞的边长为 cm，根据晶胞的结构图可知，晶胞中铜原子与氧原子之间的距离晶胞边长的 ，所以该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为cm=1010pm，故答案为：面心立方最密堆积；101018. （12分）现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不

14、变)，待固体溶完后，溶液中H/CH3COOH的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中Na、CH3COO的大小关系为：Na_CH3COO。(5)取25 mL的乙溶液，加入等体积pH12的氨水，反应后溶液中的溶质为_参考答案：(1

15、)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于 (5) NH4Cl、 NH3略19. 晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:高温(1 6001 800 )下用碳还原二氧化硅制得粗硅。粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2。SiHCl3与过量H2在1 1001 200 反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。请回答下列问题:(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为,若温度超过1 900 ,则会生成金刚砂,化学方程式为。(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):装置B中的试剂是,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是。反应一段时间后,装置D中观察到的现象是,装置D不能采用普通玻璃管的原因是,装置D中发生反应的化学方程式为。为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是。A.碘水B.氯水C.Na2SO3溶液D.KSCN溶液参考答案：(1)SiO2+2CSi+2COSiO2+3CSiC+2CO(2)浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体物质生成在该反应温度下,