2022-2023学年安徽省宣城市广德县柏垫中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省宣城市广德县柏垫中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM3和D58的叙述，错误的是()。A都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B都能与溴水反应，原因不完全相同C都不能发生消去反应，原因相同D遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略2. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（

2、g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2参考答案：A【考点】铁的化学性质；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物【分析】AFe与氯气直接反应生成FeCl3；BNaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；D硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫【解答】解：AFe与氯气反应不能生成FeCl2，不符合图中转化，故A选；BNaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故B不选；C氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转

3、化，故C不选；D硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故D不选；故选A【点评】本题考查无机物的推断，侧重物质转化及物质性质的考查，明确常见物质的化学性质为解答的关键，注意选项A中氯气具有强氧化性，题目难度不大3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、SO42、Na+、ClOB使石蕊试纸变红溶液中：Al3+、Cl、NH4+、NO3Cc（Fe3+）=0.1mol?L1的溶液中：AlO2、Na+、Cl、K+D=11013的溶液中：CH3COO、CO32、K+、SO32参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反

4、应专题分析：A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42、Na+、ClO离子之间不发生反应，且都不会被氧化；B使石蕊试纸变红溶液中存在大量的氢离子，Al3+、Cl、NH4+、NO3离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；Cc（Fe3+）=0.1mol?L1的溶液中，偏铝酸根离子能够与铁离子发生双水解反应；D该溶液为碱性溶液，CH3COO、CO32、K+、SO32离子之间不发生反应，其都不与氢氧根离子反应解答：解：A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42、Na+、ClO之间不反应，都不会被氧化，在溶液中能够大量共存，故A错误；B石蕊试纸变红溶液为酸性溶液：Al3+、Cl、N

5、H4+、NO3之间不反应，且都不与氢离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；CFe3+与AlO2发生双水解反应生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C正确；D该溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO、CO32、K+、SO32之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来

6、判断溶液中是否有大量的 H+或OH；明确题干要求的是“可能”共存，还是“一定”共存等4. 下列有关物质的性质和应用正确的是A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料参考答案：A5. 下列叙述正确的是()。A溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液C酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液参考答案：BC溶液不一定都是无色的，A不对；植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物

7、，故形成的是溶液而不是乳浊液，D不对。6. 某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）H0，达到平衡后，下列说法不正确的是（）A再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D升高温度，体系的颜色加深参考答案：考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：由热化学方程式可知该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物和生成物都只有一种，在恒容密闭容器中充入NO2，相当给原体系增压，由此分析解答：解：A、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后N

8、O2的转化率升高，故A正确；B、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的体积分数减小，故B错误；C、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的体积分数减小，故C正确；D、升高温度，平衡逆向移动，体系的颜色加深，故D正确；故选B点评：本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意方程式的特征，把握影响化学平衡移动的因素7. 下列叙述正确的是 A用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中 C只用BaCl2溶液就可以鉴别SO2-4和CO2-3 D在化学实验中，点燃可燃性气体均需要验纯参考答案：C略8. 下列对实验现象或结

9、论的预测正确的是A向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大 C向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解参考答案：B略9. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（ ） A1、2 B2、3 C3、4 D、1、4参考答案：D略10. 下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠

10、 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A B C D参考答案：C略11. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB参考答案：略12. 下列家庭验中不涉及化学变化的是A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水垢 C用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐参考答案：D略13. 取一定质量含Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份并分别进行下列转化：

11、 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 （ ） A32.mol/L B3.6mol/L C4.0mol/L D4.4mol/L参考答案：A略14. 下列物质的溶液中所含离子种类最多的是 ( )AH2S BNa3PO4 C. NaHCO3 DAlCl3参考答案：B略15. 浓度均为0.1molL一的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的是（）ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2 CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO4参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 蛇纹石可用于生产氢氧化镁，

12、简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L1H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯制取氢氧化镁：向步骤所得溶液中加入过量氨水已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是 Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是（填字母序号）AMgO BNa2CO3 C蒸馏水（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为

13、 （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示步骤中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 根据图中所示50前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应图中，温度升高至50以上Mg2+转化率下降的可能原因是 参考答案：（1）A；（2）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（3）Mg2+2NH3?H2OMg（OH）2+2NH4+；吸热；温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计.专题：实验设计题分析：

14、（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至78的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，试剂不能引入新的杂质分析；（2）Fe2+与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，依据氧化还原反应的电荷守恒和电子守恒些离子方程式；（3）步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式是氨水沉淀镁离子，注意一水合氨是弱电解质；根据图中所示50前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；温度升高至50以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；解答：解：（1）步骤

15、II中，可用于调节溶液pH至78的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；B、加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故不选；C、蒸馏水对提高溶液pH不好，故不选；故答案为：A；（2）Fe2+与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（3）氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+2NH3?H2OMg

16、（OH）2+2NH4+，故答案为：Mg2+2NH3?H2OMg（OH）2+2NH4+；根据图中所示50前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；故答案为：吸热；图中，温度升高至50以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降，故答案为：温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；点评：本题考查了难溶物沉淀溶解平衡的分析判断，离子沉淀的条件选择，化学平衡的影响因素，离子方程式的书写，沉淀转化的原理应用，题目综合性较强三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共10分)已知A为常见金属，X、Y为常

17、见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白： （1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。 （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）反应的化学方程式为 。 （5）原电池反应中正极的电极反应式为 。参考答案：18. 根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： （1）写出M

18、、E的化学式：M ；E （2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： ，若参加反应H2O2为1mol，转移电子为 mol（3）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式： （4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 参考答案：（1）Cu；Fe；（2）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；2；（3）4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O；2Fe3+2I=2Fe2+I2；（4）10KOH+3Cl2+2Fe（OH）32K2FeO4+6KCl+8H2O【考点】无机物的推断【分析】M是红色金属，M和稀硫酸、双氧水反应生成硫酸盐，溶液呈蓝色，则M为C