2022-2023学年安徽省池州市七里湖中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省池州市七里湖中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（ ）A与、互为同位素 B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：C略2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A. 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B. 为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC. 为防止中秋

2、月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原铁粉D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：B【详解】A. 含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物可发生焰色反应，能呈现出来很多的色彩，A项正确；B. 为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的含碘元素的化合物，因KI稳定性差，易被氧化，所以一般添加KIO3，B项错误；C. 铁粉具有还原性，能与氧化性物质反应，故能防止食品氧化，C项正确；D. 青铜为最早使用的金属，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，D项正确；答案选B。3. 双选题有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2B=B2AA2C=

3、C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCDD还原性：DCBA参考答案：AD解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是 根据上述关系，由知，氧化性：A2B2，还原性：BA；由知，氧化性：A2C2，还原性：CA；由知，氧化性：B2C2，还原性：CB；由知，氧化性：C2D2，还原性：DC。综合可得，氧化性：A2B2C2D2，还原性：DCBA。4. 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应

4、已经达到化学平衡状态的是（ ）A生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸B乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同C当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键D当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键参考答案：A略5. 下列关于元素周期表的说法正确的是 （ ）A、元素周期表目前共有8个周期 B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C6. 不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：Ba(OH)2 HNO3 Na2SO4 CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是(

5、)A B C D参考答案：C略7. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 ANaNO3溶液 BNaCl固体 CNa2SO4溶液 DCuSO4粉末 参考答案：略8. 下列反应中不属于氧化还原反应的是A2H2O2 2H2OO2 B2Na2H2O2NaOHH2CCaOSiO2 CaSiO3 D2KICl22KClI2参考答案：C略9. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱参考答案：B试题分析：A元素的非金属性越强，其单质获

6、得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。BS单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。C元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。D元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。10. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体,这些

7、气体与1.68LO2 (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是 A60ml B. 45ml C. 30ml D. 15ml参考答案：A略11. 下列结论正确的是 粒子半径：KClS 氢化物稳定性：HFH2SPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2SSi；酸性：H2SO4HClO 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2A. B. C. D. 参考答案：C试题分析： 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小。半径越小，其对应的酸性，氧化性，非

8、金属性，氢化物的稳定性就越强，半径越大，其对应的碱性，还原性，金属性就越强。12. 在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是A. cdba B. badc C. abcd D. dcab参考答案：A【分析】根据n=V/Vm，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量【详解】设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）=0.1L/VmLmol144gmol1g=4.4/Vmg；b

9、容器内气体的质量为：m（O2）=0.2L/VmLmol132gmol1=6.4/Vmg；c容器内气体的质量为：m（N2）=0.4L/VmLmol128gmol1=11.2/Vmg；d容器内气体的质量为：m（CH4）=0.6L/VmLmol1=9.6/Vmg，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是cdba。故选A。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解题关键：物质的量与质量、体积有关计算公式的运用。13. 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是( ) A向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊，说明该溶液中一定有SO42 B向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性

10、强于I2 CH3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl，说明磷酸的酸性比盐酸强 D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液， 溶液褪色，说明BaCl2有酸性参考答案：B略14. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端

11、低B端高参考答案：D15. 向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是()A. 反应过程中，沉淀最多时的质量为78gB. 反应过程中，Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5LC. AlCl3溶液的浓度为2.0mol/LD. 当V(NaOH)4.0L时，得到的溶液中Na、Cl浓度一定不相等参考答案：BA由图可知，沉淀最多为1.00mol，其质量为1mol78g/mol=78g，故A正确；B由图可知，沉淀最多为1.00mol，根据铝元素守恒，所以含有AlCl3的物质

12、的量是1mol，反应过程中，Al3+离子有转化为Al(OH)3沉淀，即molAl3+转化为沉淀，根据图示，消耗的氢氧化钠体积可能为1L或(3+)L，不可能为3.5L，故B错误；C由图可知，加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀，由Al3+3OH-=Al(OH)3，则AlCl3溶液的浓度为=2.0mol/L，故C正确；D当V(NaOH)=4.0L时，沉淀完全溶解，生成偏铝酸钠和NaCl，得到的溶液中含有Na+、AlO2-、Cl-，根据电荷守恒，Na+、Cl-浓度一定不相等，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途

13、，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质。回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式 ，滤渣A的主要成分为 。 (2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为 _ 。（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成 g氧气。参考答案：（8分）(1) 2OH+Al2O3= 2AlO2+H2O；Fe2O3（各2分） (2)Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2 +

14、2H2O+CO2=HCO3 +Al(OH)3（2分）（3）24（2分）。(3）H2S 氯水或溴水或酸性高锰酸钾 品红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）金属铝能除去水体中的亚硝酸盐，配平下列化学方程式：_NO2-+_Al+_=_N2+_AlOH)3+_OH-（2）以上反应中，得电子的物质是_（写化学符号），氧化产物是_（写化学符号），每生成1mol还原产物，发生转移的电子的物质的量为_。（3）加热Na2S水溶液在一定温度反应得X溶液并放出H2，己知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，现有3molNa2S在某温度时充分反应产生H27mol，若X溶液中除S2O32-外，

15、还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c(S2O32-)c(SO42-)=_。参考答案：(1)2NO2-+2Al+4H2O=1N2+2Al(OH)3+2OH- (2)NO2- Al(OH)3 6mol (3)52解析：（1）NO2中氮的化合价由+3价降低为0价，变化3，Al的化合价由0价升高为+3价，变化3，根据化合价升降守恒、原子个数守恒配平为：2NO2-+2Al+4H2O=1N2+2Al(OH)3+2OH-，故答案为：2NO2-+2Al+4H2O=1N2+2Al(OH)3+2OH-；（2）上述反应中，NO2中氮的化合价降低，得电子，被还原为N2，N2为还原产物；Al的化合价升高，

16、被氧化，生成Al(OH)3，故Al(OH)3为氧化产物；每生成1mol N2，转移6mol电子。故答案为：NO2；Al(OH)3；6mol；（3）根据已知条件可知： ，其中S2O32-和SO42-为氧化产物；H2为还原产物。设S2O32-物质的量为x mol，每生成1mol S2O32-转移8mol电子，SO42-的物质的量为ymol，每生成1mol SO42-也转移8mol电子。根据电子守恒可得：n（e-）=7mol2 =14mol=8x +8y；根据S原子守恒可知：2x+y=3。解得，x=1.25，y=0.5。所以c(S2O32-)c(SO42-)=52。故答案为：52。18. 溴苯是一种

17、化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水溶性微溶微溶微溶填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：_，反应类型为_。（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现_，试管C中苯的作用是_。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因_。（3）反应23min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_。（4）向B中

18、分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)。A.蒸发 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（6）在AF中，具有防倒吸作用的有_(填字母)。参考答案：(1)或 取代反应 (2)浅黄色沉淀 除去HBr中混有的溴蒸气 HBr=H+Br- (3) Fe3+3OH-= Fe(OH)3 (4)干燥 (5)苯 C (6)DEF解析：（1）A中是苯和液溴发生反应的装置，反应方程式为：；该反应为取代反应；（2）装置A中产生溴苯液体，HBr气体，同时还有未反应的溴蒸汽，故C装置的作用是除去HBr中混有的溴蒸气，D装置的作用是检验HBr气体，E装置的作用是除去HBr气体，反应开始后，可观察到D中石蕊溶液变红，E中产生AgBr浅黄色沉淀，D中溶液变红的原因是HB显酸性，用相关化学用语解释为：HBr=H+Br-；（3）反应23min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀为Fe(OH)3, 生成红色絮状沉淀的离子方程式为Fe3+3OH-= Fe(OH)3;（4）B中分离出的油状液体为溴苯，加入少量无水氯化钙，加入氯化钙的目的是吸水，干燥；（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，应用蒸馏的方法进行