2022-2023学年安徽省马鞍山市鸿志学校高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省马鞍山市鸿志学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低参考答案：A略2. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p1 B1s22s22p3C1s22s2sp2 D

2、1s22s22p63s23p4参考答案：A3. 某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的 ( ) A食盐和硫酸 B铁粉和生石灰 C胆矾和石灰水 D苏打和硫酸参考答案：B略4. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色则下列说法错误的是（）Aa电极是阴极 Bb电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂 Da电极附近溶液的pH变小参考答案：D考点：电解原理专题：电化学专题分析：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试

3、纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；解答：解：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是

4、氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；a为阴极；A、依据分析判断a电极是阴极，故A正确；B、上述分析判断b为阳极和电源正极连接，故B正确；C、电解过程中，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故C正确；D、依据现象分析判断，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的pH变大，故D错误；故选D点评：本题考查了电解原理的应用，电解名称、电解反应、电解判断是解题关键，PH的变色原因和酸碱性的分析是判断产物的依据，题目较简单5. 在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大

5、于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离程度 CH+浓度 D醋酸的物质的量参考答案：B略6. 禁止用工业酒精配制饮料酒, 这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的A、甲醛 B、乙醛 C、乙醇 D、甲醇参考答案：D7. 2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注.下列关于硝基苯的叙述正确的是A硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上 B实验室制硝基苯需要用水浴加热C硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒D硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的参考答案：B8. 下列物质中属于有机物的是 （ ）A氯化钾

6、 B二氧化碳 C碳酸钠 D乙烷参考答案：D略9. 用乙醛制取乙二醇，按合理的合成路线所发生的反应类型依次是： A还原消去加成水解 B加成取代水解加成 C氧化消去加成水解 D氧化加成水解消去参考答案：A略10. 下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化CNH3分子比PH3分子稳定 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：C略11. 下列叙述对乙烯分子中的化学键分析正确的是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未能参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是s

7、p2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键参考答案：A略12. 用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是 A苯中的甲苯(溴水) B乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液)C乙醇中的乙酸(NaOH溶液) D乙醇中的水(新制的CaO)参考答案：D13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC1mol苯乙烯（ ）中含有的CC数为4NA D7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA参考答案：A略14. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说

8、法正确的是 A分子中C、H、O个数之比一定为1：4：2 B分子中一定不含氧原子C分子中C、H个数之比一定为1：4 D此有机物的最简式一定为CH4参考答案：C略15. 在一定条件下，能说明可逆反应X(g)Y(g) Z(g)W(g)已经达到平衡状态的是A. 容器内压强不随时间的变化而变化 B. X、Y、Z、W的浓度保持不变C. X的消耗速率与Z的生成速率相等 D. c(X) c(Y) c(Z) c(W) 参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制0.1 molL-1 的盐酸和0.1molL-1 的氢氧化钠溶液；每次

9、取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1molL-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；加入25.00mL0.1molL-1 的盐酸溶液。（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）_。（2）下图所示的仪器中配制0.1molL-1 盐酸溶液和0.1molL-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_。（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）_。（A）50mL、50mL （B）100mL、100mL （C）100mL、150mL （D）250mL、250mL （4）写出有

10、关的化学方程式_。（5）胃药中含碳酸钙的质量是_。参考答案：（1）所以操作步骤应为：（或）。（2）A、C；玻璃棒、烧杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)

11、若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的c(OH)0.1 molL1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。参考答案：(1)负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷(2)1222(3)镀件AgNO35.4 g变小(4)FeCu2CuFe2解析：(1)F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为正极，B为负极。甲

12、中因Cu2放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。(2)C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1222。(3)乙中，生成n(NaOH)0.1 molL10.5 L0.05 mol，电路中通过的电子的物质的量为0.05 mol，所以丙中镀件上析出银0.05 mol108 gmol15.4 g。(4)当金属作阳极时，金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为FeCu2Fe2Cu。18. 已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，从合成。(部分

13、试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B_ _、D_ _。(2)反应中属于消去反应的是 。(填数字代号)(3)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件) 参考答案：略19. 阅读下列短文：在含羰基 的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮，当两个烃基都是脂肪烃基时，叫做脂肪酮，如甲基酮 (CH3 )RC=O；都是芳香烃基时，叫芳香酮；两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮（ ）。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应，加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而试剂中带正电的部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成，但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化，许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。试回答