2022-2023学年山东省济宁市城前中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市城前中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)参考答案：D略2. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z的物质的量之比为1

2、22 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YAB C D参考答案：C略3. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达到化学平衡状态的是混合气体的压强 混合气体的密度B的物质的量浓度 混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量A B C D参考答案：A略4. 下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D将含有甲醇

3、（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A亚硝酸盐有毒；B硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；C碘酸钾无毒，且能够被人体吸收；D甲醇有毒【解答】解：A工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用，故A错误；B硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B错误；C碘酸钾无毒，碘元素是人体必需的微量元素，食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐，能够补充碘元素，故C正确；D甲醇有毒不能用于饮用，故D错误；故选：C5. 下列关于粒子结构的描述不正确的是ANF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

4、BCH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为12DCF4和CO2是含极性键的非极性分子参考答案：D6. 常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A电离程度 B酸的物质的量浓度C与Zn反应开始时的反应速率 D与足量的Zn反应产生H2量参考答案：C略7. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为O22H2O4e=4OH，负极反应为2H24OH4e=4H2O，下列叙述不正确的是()AH2在负极发生氧化反应B燃料电池的能量转化率可达100%C是一种高效、环保的发电装置D供电时的总反应为2H

5、2O2=2H2O参考答案：B该燃料电池中，通H2的电极作负极，发生氧化反应；通O2的电极为正极，发生还原反应，总反应式为2H2O2=2H2O，是一种高效、环保的发电装置，燃料电池的能量转化率虽然比燃料直接燃烧时高，但也达不到100%。8. 某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是 () AC2H4 BC7H8 CC5H6 DC10H8参考答案：C略9. 下列有关说法正确的是（）A放热反应在任何条件都能自发进行B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C任何能使熵值增大的过程都能自发进行DH0，S0的化学反应一定能自发进行参考答案：B考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化

6、分析：A、反应热与反应条件无关；B、有些化学反应的反应热很难通过实验测得，可以利用盖斯定律求得；C、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可；D、HTS0的反应能够自发进行解答：解：A、反应热与反应条件无关，燃烧都是放热反应却需要加热到着火点，故A错误；B、有些化学反应的反应热很难通过实验测得，可以利用盖斯定律求得，故B正确；C、HTS0的反应能够自发进行，熵增大的吸热反应，在低温下可能不能自发进行，故C错误；D、HTS0的反应能够自发进行，H0，S0的反应一定不能自发进行，故D错误；故选B点评：本题考查了反应热与反应条件无关、盖斯定律的意义、反应自发进行的条件，题目难度不大10. 中国

7、最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2下列有关该反应的说法正确的是（）ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMg得到电子参考答案：B考点：氧化还原反应分析：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答解答：解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原

8、反应，故C错误；D反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大11. 下列说法正确的是A一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0,S0B水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率参考答案：AD略12. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A. 二氧化硅为网状结构，由共价键形成的环中，最小的环上有6个原子B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相

9、等的Na+共有6个C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：AB13. 下列物质中一定属于纯净物的是 由同种元素组成的物质； 含有三种元素熔点为895 的物质； 只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质； 只含有一种分子的物质 A B C D参考答案：D略14. 在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是 A6个120 B5个108 C4个10928 D6个10928参考答案：D15. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，

10、两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形参考答案：D【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略

11、去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：在酸性环境下的还原产物是；草酸是二元弱酸。 探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生

12、反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色红色橙红色橙色黄色无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间1651.0mL100s26510滴1.0mL90s37510滴1.0mL40s47510滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_。测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作23次。请回答：（1） 实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头

13、滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是_。（填仪器名称）（2） 上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_。（3） 若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_（以含W、V的表达式表示）。参考答案：（13分）稀硫酸可使上述反应速率加快；升高温度，反应速率加快；作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论2分，其它合理答案均给分）（6分）（1）酸式滴定管（2分）（2）（3分）（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海

14、洋资源。(1)目前,以下“技术”中,可用于“海水淡化”的是(填序号)。蒸馏法膜分离法(电渗析、反渗透)冷冻法离子交换法(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应的离子方程式为;电解所用的食盐水需要精制,其原因是;精制时所用试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂时,Na2CO3溶液必须在加入之后加入。(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下: 写出反应的化学方程式:、。参考答案：(1)(2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+及(3)NaOH+SO2

15、=NaHSO3NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2解析：(1)所列出的“技术”均可用于海水淡化。(2)工业上电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2;粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+,杂质离子在碱性溶液中会形成沉淀,损坏离子交换膜,故电解所用的食盐水需要精制;精制时加入Na2CO3的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+,故Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。(3)根据流程图可知,反应NaOH+SO2=NaHSO3,反应NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2。18. 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种

16、弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。表1表2酸或碱电离常数（Ka或Kb）难（微）溶物溶度积常数（Ksp）CH3COOH1.8105BaSO411010HNO24.6104BaCO32.6109HCN51010CaSO47105HClO3108CaCO35109NH3H2O1.8105请回答下列问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是（用分子式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。A升高温度 B加少量冰醋酸C加水稀释 D加少量的CH3COONa固体（2）CH3COONH4的水

17、溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度的大小关系是 （3）物质的量之比为l：l的NaCN和HCN的混合溶液，溶液的pH7，该溶液中离子的浓度从大到小排列顺序为 。（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmolL1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 molL1。参考答案：（1）HCN C （2）中性 c(CH3COO)c(NH4+)c(OH)c(H+)（3）c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+) （4）0.26 19. (16分)甲醇是一种可再生能源，具有广