2022-2023学年山东省临沂市大岭高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市大岭高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：D略2. 下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）(不定项)A常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B盐酸中存在电离平衡：HCl?Cl+H+C常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强参考答案：BC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸

2、溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析解答：解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C错误；D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；故选BC点评：本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱

3、电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大3. 中国神七载人航天飞船实现了太空行走。神奇的舱外服，从内到外共有六层：由特殊防静电处理过的棉布织成的舒适层、橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、以热反射实现隔热的隔热层及最外面的外防护层。已知涤纶树脂的结构简式为：,下列说法不正确的是（）A合成涤纶纤维的单体为HOCH2CH2OH和 B棉花和涤纶纤维在一定条件下均能水解C涤纶纤维和棉花均为混合物 D棉花和涤纶纤维不能用燃烧法区别参考答案：D略4. .已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12，现取适量的MgCl2溶液，加入

4、一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH13，则下列说法不正确的是：A.所得溶液中由水离出的C(OH )1.010-13 molL-1B.所加烧碱溶液的pH13C.所得溶液中C(Mg 2+)5.610-10 molL-1D.在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小参考答案：B略5. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考答案：C试题分析：同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），则根据3-甲基戊烷的结构简式CH3CH2CH(

5、CH3)CH2CH3可判断分子中含有4类氢原子，因此其一氯代物有4种，答案选C。【名师点晴】本题以3-甲基戊烷的一氯代产物判断为载体，重点考查了有机物结构特点、等效氢原子的判断依据和方法、同分异构体的概念的了解、理解和掌握程度，对同分异构体的正确书写能力，考查了学生严密的推理能力，思维的严谨性。考查了学生对知识的灵活应用和综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。该题的关键是明确等效氢原子的判断依据，即首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。6. 下列说法中不正确的是 （ ）A反应热指

6、的是反应过程中吸收或放出的能量B热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D所有的化学反应均伴随能量变化参考答案：B略7. 下列反应的离子方程式，正确的是 A铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH= AlO2+ 2H2B碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2OC稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO42BaSO4D二氧化氮和水反应：3NO2H2O2H2NO3NO参考答案：D8. 下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（

7、 ）A由水电离的c(H)：=B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：参考答案：B略9. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应参考答案：C考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素分析：从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染解答：解：A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3

8、）2+2NO2 +2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误B、铜和稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降

9、低成本”理念，故D错误故选C点评：本题是从“绿色化学”视角考查化学知识，“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路线，降低化学工业生成过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放10. 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（） A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中电能转化为化学能C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A该系统中存在光能、电能、化学能以及机械能的转化；B装置Y为原电池装置，化学能转化为电能；C装置X为电

10、解池，电解生成氧气和氢气；D化学能与电能间不可能完全转化解答：解：A系统中存在光能电能、电能化学能、化学能电能、电能机械能等多种能量转化方式，故A错误；B装置Y为原电池装置，化学能转化为电能，故B错误；C装置X可电解水生成H2和O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；D无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，故D错误故选C点评：本题综合考查电解池和原电池知识，难度不大，侧重于电池工作原理的考查，注意能量转化形式以及电极方程式的书写11. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）。A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电参考答

11、案：D略12. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为23，则往盐酸中加入铁粉的质量是 A2.8 g B5.6 g C8.4 g D11.2 g参考答案：C13. 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( )1淀粉和纤维素 2硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 3乙酸和乙二酸 4二甲苯和苯乙烯 52戊烯和环戊烷A12 B234 C135 D25参考答案：D略14. 25时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是 A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降

12、低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大参考答案：B略15. 下列物质中属于有机物的是A甲醇 B苏打 C水泥 D玻璃参考答案：A试题分析：有机物是指含有碳元素的化合物，有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，A, 甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，B. 苏打是NaHCO3，虽然含碳元素，但由于性质与无机物相似，属于无机物；C.水泥中不含碳元素，属于无机物；D玻璃中不含碳元素，属于无机物，选A。考点：考查有机物、无机物的判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g

13、cm3）沸点/溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的方程式 ；（2）装置b的冷凝水方向是 （填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料

14、（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为 （5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是 ，分离氯化钙的操作是 （6）合成过程中加入浓硫酸的作用是 参考答案：（1）；（2）下进上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚键；（5）分液漏斗；过滤；（6）催化剂、脱水剂【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）环己醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成环己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（5）环己烯不溶于水，可通过分

15、液操作分离；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）浓硫酸环己烯的制取过程中起到了催化剂和脱水剂的作用【解答】解：（1）在浓硫酸存在条件下，加热环己醇可制取环己烯，反应的化学方程式为： ， 故答案为：；（2）蒸馏操作中，冷凝管采用逆向通水，即下进上出通水，冷凝效果较好，故答案为：下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为，含有的官能团为醚键

16、，故答案为：醚键；（5）环己烯难溶于水，可通过分液操作分离，使用的仪器为分液漏斗；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离出氯化钙，故答案为：分液漏斗；过滤；（6）在反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用，故答案为：催化剂、脱水剂【点评】本题通过环己烯的制备，考查了制备方案的设计，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握醇的消去反应条件、原理，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某气态烃在标准状况下密度为2.59 g/L，其摩尔质量为 ，该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是 ，分子式是 ，可能的结构简式有 。参

17、考答案：58g/mol 25 C4H10 CH3CH2CH2CH3、 略18. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（H0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= （2）减小压强，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，逆反应速率 （以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 ，15分钟时容器内压强与最初压强之比为（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），1015min的曲线变化的原因能是 （填写编号）

18、a加了催化剂 b增大容器体积 c升高温度 d增加SO3的物质的量参考答案：（1）；（2）不变，减小，减小；（3）1520min和2530min；14：15；（4）增大氧气的浓度；ab解：（1）衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）H0；平衡常数K=；故答案为：；（2）平衡常数随温度变化，不随浓度和压强变化，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，反应速率减小；故答案为：不变，减小，减小；（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在1520min和2530min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，依据化学平衡三段式计算； 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）起始量（mol） 0.2 0.1 0变化量（mol） 0.04 0.02 0.04平衡量（mol） 0.16 0.08 0.0415分钟时容器内压强与最初压强之比=（0