2022-2023学年山东省临沂市苍山县第二中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市苍山县第二中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）A绿色食品就是指颜色为绿色的食品B白色污染是指白色的废弃物的污染C有机食品是指含有有机物的食品D含有羧基的有机物能发生酯化反应参考答案：D考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理；聚合反应与酯化反应 分析：A绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；C任何食品都含有有机物，但不都是有机食品；D含有羧基的有机物能发生酯化反应解答：解：A绿色食品是没有经过人

2、为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故C错误；D含有羧基的有机物能发生酯化反应，故D正确故选D点评：本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答2. 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g

3、)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2H2O(g)=H2O(l)HQ3常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3参考答案：D略3. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹

4、小苏打或稀氨水 A B C D全部参考答案：A略4. 氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.N2、N4、N30是同分异构体 B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C.N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键 D.2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA参考答案：C略5. 某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。该厂处理废水的下列设计中,比较合理的是()A.用离子交换法除去Pb2+B.在废水中加硫酸,生成PbSO4沉淀C.在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀

5、D.在废水中加生石灰,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀参考答案：D解析：废水量太大,不能用离子交换法;加硫酸虽能除去Pb2+,但使溶液酸性增强,因生石灰比NaOH廉价,故选用生石灰。6. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A在28 g聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NAB在合成28 g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NAC28 g聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NAD28 g聚乙烯树脂中，含有的CH键的数目为4NA参考答案：C略7. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象

6、说法正确的是（ ） A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C.该实验不能证明Cu(NH3)42+比氢氧化铜稳定D.在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略8. 互称为同分异构体的物质不可能A具有相同的相对分子质量 B是同系物C具有相同的通式 D具有相同的分子式参考答案：B略9. 在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是A坩埚钳、酒精灯 B镊子、蒸发皿、酒精灯C燃烧匙 D坩埚钳、石棉网、酒精灯参考答案：D10. 某有机化合物，关于该化合物的下列说法正确的是 A该有机物分子中的

7、所有碳原子可能在同一平面内B1mol该有机物最多可以与7molH2发生加成反应C该有机物只能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该化合物最多可分别和1mo1NaOH、0.5 mo1Na2CO3反应参考答案：AB 11. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H 1的是 ( ) A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H 1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2 BS(s)+O2(g)SO2(g)， H 1；S(g)+O2(g)SO2(g)， H2 CC(s)+O2(g)CO(g)， H 1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2

8、(g)2HCl(g)，H 1；H2(g)+Cl2(g)HCl(g)，H2参考答案：D略12. 下列溶液中的c (Cl -)与50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A150mL1molL-1 氯化钠溶液 B75mL2molL-1 氯化铵溶液C150mL3molL-1 氯化钾溶液 D75mL2molL-1 氯化钡溶液参考答案：C略13. 下列反应中，不属于取代反应的是 （ ）A在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C苯与浓硫酸共热制取苯磺酸 【题文】在一定条件下苯与氢气反应制环己烷参考答案：D14. 一种新型燃料电池，一极通入空

9、气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 A.在熔融电解质中，O2- 由负极移向正极 B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e-= 2O2- D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2-= 4CO2 + 5H2O参考答案：BC略15. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是AX的电负性大于Y的电负性BX的原子半径大于Y的原子半径CX的氧化

10、性大于Y的氧化性DX的第一电离能大于Y的第一电离能参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL-1醋酸浓度/molL-1实验目的2980.20a.实验和，探究温度对反应速率的影响；b.实验和，探究浓度对反应速率的影响；c.实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。3080.202980.40 0.200.20 （1）请完成上工作表（填写实验的空格）。（2）上表实验中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与

11、时间关系图如右图。. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。.若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（7分）（1） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （2分） （填错一个0分）（2）. 盐酸的体积。（1分）. 曲线，起点同，终点在横坐标10处；（2分）曲线，应根据第小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若

12、为308K，则曲线与重合，只要注明实验标号即可。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130KJ。则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为： ；若要放出6.5X105KJ的热量，需要 千克乙炔。参考答案：C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）; H= 1300KJ/mol18. 氮元素可以形成多种化合物回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是 （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢

13、化物NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是参考答案：（1）2s22p3；（2）NOC；（3）三角锥型；sp3解：（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序是NOC，故答案为：NOC；（3）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，故答案为：三角

14、锥型；sp319. （本小题满分8分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： （2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + O2(g)CO(g) H1=110.5 kJmol-1，C(s) + O2(g)CO2(g) H2=393.5 kJmol-1。则C(s) + CO2(g)2CO(g) 的H为 。（3）已知下列两个热化学方程式： H2（g）O2（g）=H2O（l） H=-285 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4