2022-2023学年山东省威海市第八中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省威海市第八中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）A反应速率用于衡量化学反应的快慢 B决定反应速率的主要因素是反应物的浓度C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率参考答案：BC略2. 下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图，虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇() A是最理想的绿色能源B提供的能量来自于太阳能C生产和消费过程对空气没有任何

2、影响D生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩参考答案：B解析乙醇的生产及燃烧会产生CO2气体(农作物只能吸收少量的CO2)，不是最理想的绿色能源，A项错误；产生的CO2气体能够导致温室效应，C项错误；D项显然不符合题意，错误。3. 下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（ ）ACO2 BPCl3 CCCl4 DNO2参考答案：D略4. 下列叙述中正确的是（ ）AAl、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD加入铝粉能产

3、生H2的溶液中，一定存在大量的Na、Ba2、AlO、Cl参考答案：B5. 列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是 （）A、浓硫酸有吸水性，所以常用作干燥剂B、浓硫酸能够使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性 C、用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑 D、清华学子用浓硫酸“伤熊”事件，利用了浓硫酸的脱水性参考答案：B略6. 由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为A. 11 B. 12 C. 21 D. 31参考答案：C【详解】设氨气与氢气的物质的量分别为xmol、ymol，由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12可知(17x+2y)/(x

4、+y)=12，整理得x：y=2：1，答案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算、混合物计算，明确相对分子质量的计算依据是解答的关键。另外如果利用十字交叉法计算更为简单。7. 已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是（2）该反应中，发生还原反应的过程是（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为参考答案：1. H2O2 2. H2CrO4Cr（OH）33. 4.3.36考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析

5、：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题解答：解：（1）H2O2O2的过程中，氧元素的化合价由1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，反应中Cr

6、元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，故答案为：；（4）配平方程式为2H2CrO4+3H2O22Cr（OH）3+2H2O+3O2，还原剂失去的电子总数为6e，氧化剂得到的电子总数为6e，所以电子的转移数目为6e，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol即3.36L氧气，故答案为：3.36点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为（3）注意电子转移方向和数目的判断8. 下列说法正确的是A雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B实验室用氯化铵溶

7、液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C铵盐化学性质都很稳定DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：A略9. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：C略10. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OC硫酸氢钾跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：CO322H H2OCO2参考答案：C略11. 过量的锌粉与

8、一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 （ ） A升高温度 B加入少量CuSO4溶液 C加入适量的水 D加入浓度较大的盐酸参考答案：C略12. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是A. v(NH3)0.2 mol/（Ls）B. v(O2)1.4 mol/（Lmin）C. v(H2O)0.25 mol/（Ls）D. v(NO)9 mol/（Lmin）参考答案：A【详解】如果都用氧气表示其反应速率，则根据反应速率之比是化学计量数之比结合方程式可知选项AD分别是mol/(Lmin）15、14

9、.5、12.5、11.25，所以反应速率最快的是选项A。答案选A。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。换算时要注意单位的统一。13. W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表下列说法正确的是A气态氢化物的热稳定性：XW B最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZW DZ的氧化物中含有非极性共价键参考答案：B14. （2015秋?赣州期中）现有液态氧 氢氧化铁胶体 食盐水 纯碱 氢氧化钾 空气 对上述物质的分类全部

10、正确的是（）A盐 B混合物 C纯净物 D碱 参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物 分析：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；同一种物质组成的为纯净物；水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；不同物质组成的为混合物；解答：解：液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物；氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐；氢氧化钾是碱，属于纯净物；空气由不同物质组成，属于混合物；A、属于盐的为，故A错误；B、属于纯净物的，故B错误；C、属于碱的是，故C错误；D、属于混合物的为，故B正确；故选B点评：本题考查了

11、物质分类方法和物质组成的理解应用，概念实质是解题关键，题目较简单15. 在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（ ）AK+、Fe3+、SO42、NO3 BK+、Na、CO32、OHCCa2+、Na+、NO3、Cl DNa+、Mg2+、CH3COO-、Cl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。（1）写出该反应的离子方程式_。（2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_。（3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。应测定的实验数据为_。该实验实施过程中测定

12、的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：_。（4）若该小组同学设计了如下四组实验，实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 实验数据体现了反应物_（填化学式）的浓度及_条件对反应速率的影响。 预测反应速率最快的一组实验序号为_。参考答案：(1)S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O (2) 检验装置气密性 (3) 相同时间产生气体体积（或产生相同体积气体所需的时间） SO2易溶于水（或其他合理答案） (4) Na2

13、S2O3 温度 D分析：Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O；反应中有二氧化硫气体生成，可以利用检测生成二氧化硫的体积来测定反应速率，因此此装置必须气密性良好，保证产生的气体能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此导致测定的气体体积比实际值偏小。详解：（1）Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O；（2）实验需要测定生成的二氧化硫的体积，因此实验前必须检查实验装置的气密性；（3）实验中可以通过测量相同时间内二氧化硫的体

14、积来测定该反应的速率；二氧化硫易溶于水，所以导致测量的二氧化硫的体积偏小；（4）探究反应物浓度影响因素时，要控制变量为浓度，其他条件完全相同，A和B除稀硫酸浓度不同外，其他条件均相同；A和C除温度不同外其他条件均相同，因此A和C两个实验室为了对比温度对该反应的影响；D实验的温度高，稀硫酸的浓度大，因此推测此试验的反应速率最快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族请回答下列问题：（1）E

15、在元素周期表中的位置是_ （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号） （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应： 若乙具有漂白性，则乙的电子式为_若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_（填化学式）若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入_（填试剂名称）实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_参考答案：(1)第三周期第VIA族 (2) Al3

16、+ (3) Na或Na2O2 硫化氢或氢硫酸 AlO2+H2O+H+?Al（OH）3?Al3+3OH 浓硝酸 浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸解析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则A是N元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，B为O元素；B与E属于同一主族，则E是S元素；F为短周期主族元素且原子序数大于E，则F为Cl元素；和离子的电子层结构相同，为第三周期元素，C、D分别为Na、Al元素。(1)E是S元素，S原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，

17、所以S位于第三周期第VIA族；正确答案：第三周期第VIA族。(2)上述元素形成的简单离子中，电子层数越少的原子半径越小，电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素形成的离子半径大小顺序是P，所以离子半径最小的是，正确答案:。(3)若乙具有漂白性，为HClO，则甲是氯气、丙是HCl，HClO分子中O原子和H、Cl原子之间分别共用一对电子，电子式为：；正确答案:。若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为Na或，丙为NaOH，乙为氢气或氧气，正确答案:Na或。若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，丙为氢氧化铝；乙为硫化氢，则甲是硫化铝，乙名称为硫化氢或氢硫酸，氢氧化铝能发生酸式

18、电离也能发生碱式电离，电离方程式为AlO2+H2O+H+?Al（OH）3?Al3+3OH,所以氢氧化铝能溶于强碱和强酸溶液；正确答案：硫化氢或氢硫酸； AlO2+H2O+H+?Al（OH）3?Al3+3OH。 用如图2装置进行实验时，浓硝酸和Cu反应生成二氧化氮，所以分液漏斗中液体是浓硝酸；实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，则二氧化氮溶于浓硫酸，说明二氧化氮能溶于浓硫酸或浓硫酸不能干燥二氧化氮；正确答案：浓硝酸；浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸。18. A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数