2022-2023学年山东省潍坊市安丘青云学府高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市安丘青云学府高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气易燃气体 B. 汽油易燃液体C. 硫酸腐蚀品 D. 高锰酸钾氧化剂参考答案：AA、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。2. 下列实验中，所选装置不合理的是A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B. 粗盐提纯，选和C. 用CCl4提取碘

2、水中的碘，选 D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选参考答案：A【详解】ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，应选择装置，不能利用蒸馏分离，A错误；B粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置和，B正确；C用CCl4提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置，C正确；D用FeCl2溶液吸收Cl2，选择洗气装置，即装置，导管长进短出，D正确；答案选A。3. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成

3、离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氯化钠、硫化钠都含有离子键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，其余物质中都含有共价键，所以正确的答案选C。4. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是 AW的最高价氧化物对应的水化物是弱酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的强DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：C略5. 下列离子方程式书写错误的是：A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC. Ca(OH)2溶液

4、中通入足量的CO2：CO2+OH= HCO3D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O参考答案：A6. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 A.提出了原子学说 B.提出了分子学说C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律参考答案：D略7. 不能用溴水鉴别的是A甲烷、乙烯 B苯、乙醇 C乙醇、乙酸 D苯、四氯化碳参考答案：C8. 明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A盐B化合物C混合物D硫酸盐参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；B有两种以上元素组成的纯净物为化

5、合物；C含有两种以上物质的为混合物；D电离产生阴离子为硫酸根离子的盐，属于硫酸盐【解答】解：明矾化学式KAl（SO4）2?12H2O，是由多种元素组成的化合物，电离产生钾离子、铝离子和硫酸根离子，属于盐、化合物，硫酸盐，不属于混合物，故选：C9. 下列各组变化规律不正确的是 （ ）A稳定性：HFHClHBrHI B酸性：HClO4H2SO4 H3PO4 C离子半径：N3O2FNa+Mg2+ D沸点：F2 Cl2 Br2 I2 参考答案：D略10. 下列说法正确的是（ ）A、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1：3B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的

6、物质的量浓度为2mol/LC、18g水在标准状况下的体积为22.4LD、相同质量的CO和N2，其体积比为1:1参考答案：A略11. 将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量 稀硫酸反应，生成氢气a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L，则ab为（ ）A. 1:1 B. 4:3 C. 3:4 D. 8:9参考答案：C12. 下列关于能量转化的认识中，不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 白炽灯工作时，电能全部转变为光能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能

7、参考答案：B【详解】A电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B白炽灯工作时消耗电能，除了产生光能，还会产生热能，故B错误；C煤燃烧发生化学变化，释放热量，化学能主要转化为热能，故C正确；D光合作用需要有太阳能，故绿色植物要吸收太阳能进行光合作用储存能量转化为生物内的化学能，故D正确； 答案选B。13. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满。原来试管中盛装的不可能是AN2与NO2的混和气体 BO2与NO2的混和气体

8、CNO与NO2的混和气体 DNO2气体参考答案：A略14. 人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。 下列相关叙述正确的是A. 镆原子核外的电子数为 115B. 镆原子的质量数为 115C. 镆原子的中子数肯定为 115D. 镆铘剑中肯定含有镆元素参考答案：D【分析】根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。【详解】A、镆元素的质子数为115，质量数不是115，故说法错误；B、2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误；

9、C、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不能求出中子数，故说法错误；D、根据B项的分析，镆是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法正确。故选D。【点睛】解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，注意镆元素是人造元素。15. 下列实验操作正确的是参考答案：AA、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之

10、一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl

11、3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。（3）实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。参考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2HHO2-（3）探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率分析：（1）催化

12、剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（3）实验和的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，以此来解答。详解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了反应的活化能；（2）H2O2的电离方程式为H2O2H+HO2；（3）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H

13、2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的,B元素的原子最外层比次外层多3个电子,C元素是人体中质量分数最大的,D元素的一种核素质量数与质子数相等。请据此填空：(1)A的原子结构示意图 ；B2分子的电子式 。(2) C元素常见单质的化学式为 、 。(3) A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4，该化合物的摩尔质量不超过70 gmol-1, 则该化合物的化学式是 ，其中可能有的化学键为 。参考答案：(1) 电子式（略）(2) O2 O3(3) NaN3

14、 离子键、共价键略18. （1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_。（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。（3）达到平衡时X的转化率为_。（4）不同时间测得以下反应速率：v(X)=0.075 mol L-1min-1 v(Y)=0.001 mol L-1s-1 v(Z)=0.06 molL-1min-1速率由大到小关系正确为_。A B C参考答案：(1)Y+3X2Z (2) 0.05mol L-1min-1 (3)30% (4)C【详解】（1）根据图像可知：随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的

15、物质的量增加，则X、Y为反应物而Z为生成物，2min时，n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，n(Z)=0.2mol-0=0.2mol，同一可逆反应同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，据此其化学方程式为：Y+3X2Z，故答案为：Y+3X2Z。（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为v(Z)=0.05molL-1min-1，故答案为：0.05molL-1min-1。（3）达到平衡时X的转化率为100%=30%，故答案为：30%。

16、（4）根据速率之比等于反应计量数之比可知：v(X)=0.075molL-1min-1，则v(Z)=0.075molL-1min-1=0.05molL-1min-1；v(Y)=0.001molL-1s-1，则v(Z)=20.001molL-1s-1=0.002molL-1s-1=0.12molL-1min-1；v(Z)=0.06 molL-1min-1所以反应速率，故答案为：C。19. 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别线路、是工业生产硝酸的主要途径，线路、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径（1）写出步反应的化学方程式： （2）下列环境问题与NO2的排放有关的是 （填字

17、母序号）A赤潮 B光化学烟雾 C臭氧空洞D温室效应 E酸雨（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 参考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）BE；（3）0.65mol【考点】含氮物质的综合应用【分析】（1）反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；（2）A赤潮的形成是因为人类生产生活产生的大量污水排放使得海水中氮、磷等营养物质的含量突然增加，造成海水富营养化；B行驶的汽车大量排放含氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物等废气，在强烈的日光作用下，这些排放物发生光化反应，生成二次污染物这是一种浅蓝色、有刺激性的烟雾

18、光化学烟雾；C造成臭氧空洞的物质的氟氯代烃；D造成温室效应的气体是二氧化碳；E、二氧化硫、氮氧化物的排放会形成酸雨；（3）铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒：2nCu（NO3）2+n（NO、NO2），据此计算消耗硝酸的物质的量【解答】解：（1）反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）A造成赤潮的物质是N、P化合物，故A错误；B光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发