高考化学微测试系列专题02物质的量浓度溶液的配制及误差分析含解析

1、专题02物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分:.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钢溶液反应。若生成硫酸钢沉淀的质量比为1:3:2,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A.1:2:3B.1:4:9C.1:9:6D,1:6:3【答案】C【解析】试题分析：发生的反应分别是：AM3ah+=3的SOU+2A1CKZnSOj+BaCb=BaSOjI-hZuCh.NaiSOi+EaBaSJ.+2NaGJ生成沉淀的底量为h3;3贝三者物质的量浓度之比力+1/3：力2=1：杷配故选项C正确.考点：考查物质的量、物质的量浓度的计算等知识。.下列溶液配制实验的描

2、述完全正确的是（）A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6molLT）通常需要用容量瓶等仪器C.配制NHFe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】C【解析】试题分析：不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应在烧杯进行，故A错误；用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6molLT）通常需要用量筒、烧杯、玻璃棒等仪器，故B错误；配制NHFe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO以防水解，故C正

3、确；用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸需要用量筒量取pH=1浓盐酸，故D错误。考点：本题考查溶液配制。.下列叙述错误的是（）A.10mL质量分数为98%勺H2SO,用10mL水稀释后，HSO的质量分数大于49%B.配制0.1mol/L的N&CO溶液480ml,需用500ml容量瓶C.在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的N&Q和NS2O,使溶液均恰好饱和，则加入的NaQ与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）【答案】C【解析1试题分析二A、硫酸的密度大于水,WmL质量分数为卯%的硫酸的质量大于1瓯水，混合

4、潼质量小于原碱酸逐液质量的2倍，则混合液中臻酸的质量分数大于4取，4正确；B、配制O.UnT/L的碳酸钠灌海480mL,应该选用规格不肽干该体积且魏格比极接近的容量瓶，所以配制时需要需用500mL容量苑,H正确；U标准状况下5氧气的物质的量为1m叫将Imol氧气溶于1L水中所得涔液的体积不是L得到溶港浓度不是Imol/UC错误2、向2等价不饱和的烧碱溶濯中分别加入一定量的M通Q和N3a。，由于等物度的量的过氧化钠、氧化钠与水质或生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶瀛均恰好|饱和时加入的闪边5与NaaO的物质的量之比等于1:1(保持温度不变MD正确，答案选C。考点：考查了物质的量浓度的计算、配制一定

5、浓度的溶液方法、过氧化钠与氧化钠的性质等。.实验室用碳酸钠晶体配制1.00molL-1的N&CG溶?夜100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(NazCO10H2O)的时间太长B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸储水洗涤C.定容时俯视刻度线D.洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分【答案】D【解析】试题分析：A.称量碳酸钠晶体(NazCO?10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中NaCO的含量升高，则所配溶液的浓度偏高，故A错误；B.容量瓶中原有少量蒸储水，对溶液的体积不变，浓度无影响，故B错误；C.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积

6、偏小，则浓度偏高，故C错误；D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D正确；故选d【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液n【名师点晴】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=V分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸储水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用

7、温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得c(m n p)q(am bn)c(m n p)1000q(am bn)到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。c(m n p)q(am bn)c(m n p)1000q(am bn)q(ambn)ABc(mnp)1000q(ambn)CXc(mnp)而口九方lOO

8、Opw试题分析:蒸发掉Pg水后溶质质量分数为相+德一尹，根据匚-M可知，溶质的摩尔质量为m_100Cw_YE：?10。式口E4叫 TOC o 1-5 h z M-1拜mpg/moJ-g/moiKm+k段所以溶质的相对分子质量为IPOOqtana+bn）*麦选C,o（m4-d-p）-考点：考查物质的量浓度和质量分数的关系、计算.下列有关实验操作的叙述错误的是（）A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析1试题分析；A,过滤操作中漏

9、斗的尖端应接触晓杯内壁，使涌体顺利流下F正确宁B.从$就瓜中取用试剂时，滴管的尖嘴可以搂触试管内壁I容易造成试帘E弓染，错俣JC,滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以施戈余在滴定管的尖嘴的潼体进入到锥形瓶，正确5D.向容量瓶转移潮体时,用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正廊故选考点：考查基本实验操作.实验室需要0.2mol/LNaOH溶?夜480ml按要求填写下列实验空白应选用ml的容量瓶计算所需称取NaOHK体的质量为g实验中两次用到玻璃棒，其作用分别为、定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将（填偏大，偏小或不变）定容时若加水超过刻度线，则所配溶液浓度将（填偏大，偏小或不变）【答

10、案】500;4;搅拌，引流；偏大；偏小。【解析】试题分析：实验室含有容量瓶的规格是100mL250mL500mL1000mL因此使用的规格是500mL;m（NaOH）=500X103X0.2X40g=4.0g;溶解需要玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解，转移溶液需要用玻璃棒，起引流的作用；根据c=n/V,俯视读数，溶液体积减小，浓度偏大；相当于稀释溶液，浓度偏小。考点：考查容量瓶的规格、物质的量浓度的计算、实验基本操作等知识。.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号

11、），仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为mL（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质D.量取一定体积的液体（3）在配制NaOH液实验中，其他操作均正确.若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）.若NaOH液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L（4）根据计算得知，所需质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）.如果实验室有10mL、25mL50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好【答案】（1）AC

12、分液漏斗；500（2）BCD（3）小于大于（4）12.2;15【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶淹的步骤为：计算、称量溶解、冷却、转移、洗濯定容、排匀等.使用的仪器为：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、月映商菅、500mL容量瓶，不需要的是平鹿烧瓶和分泄漏斗还需要玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500tnL容量瓶仪器C是分液漏斗，故答案为;AOj分浦漏斗i5（2）A.容量瓶是0己制一定体积准确浓度的标准溶洒的仪器，正确IB,容量瓶不能长期贮存溶酒，错误C容量瓶不能用来加熟溶解固体溶展错误宁D容量版上只有1个刻度,不能用来量取一定体积的液体，错误故选BCD：（3）定痂寸仰视刻度线，导致溶

13、沌体积偏大，浓度偏小：若熔浓未冷却国专移至容量地定容，导致溶涌体积偏小j浓度偏大,故答案为小于大于（4）质量分数为9胴、密度为1.54g,W的浓硫酸的物质挎量浓度1000 xL8他乂於%=如宫削以=184moVL,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,谀浓蕨酸的体积为V,所以184mWLxV=0.5/IXX45L,V=0.01221122mL,应选接151nl量筒i曲答案为：122;15.【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验【名师点晴】本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣n公式c=V:如用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸