选修4原电池公开课课件

1、选修4原电池公开课课件选修4原电池公开课课件复习回顾1、原电池是_的装置。原电池反应的本质是_反应。将化学能转化为电能氧化还原反应2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应_反应.负Zn2e- = Zn2+氧化正2H+ +2e- =H2还原负Zn2e- =Zn2+氧化正Cu2+ +2e- = Cu还原复

2、习回顾1、原电池是_1.能自发进行氧化还原反应2.两个活泼性不同的导体作电极3.有电解质溶液4.形成闭合回路原电池的构成条件:1.能自发进行氧化还原反应原电池的构成条件:练习判断下列装置是否能形成原电池？ABCDEFCDE练习判断下列装置是否能形成原电池？ABCDEFCDE氧化反应还原反应()()Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e- =Cu 硫酸铜溶液ZnCue-SO42-Cu2+AZn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Cu原电池的工作原理 锌片失去电子，铜离子得到电子，两极之间溶液离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动，构成闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产

3、生电流。氧化反应还原反应()()Zn-2e-=Zn2+Cu2+开始实验现象锌片Zn-2e-=Zn2+铜Cu2+2e-=Cu电流表锌片腐蚀，不断溶解铜片上有红色物质析出电流表指针发生偏转一段时间实验现象锌片被红色物质覆盖电流表读数不断减小实验探究一开始实验现象锌片铜电流表锌片腐蚀，不断溶解铜片上有红色物质析Zn也会和CuSO4 直接反应存在缺陷！2.不使用时，该原电池能否长期保存CuSO4 溶液AZn1.为什么电流表读数不断减小？ 因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发

4、生原电池反应，所以最后无电流产生。实验探究一现象再分析Zn也会和CuSO4 直接反应存在缺陷！2.不使用时，该原电1.此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？2.怎么避免这一“隐患”的发生？原因分析实验探究一1.此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？原因分析实验探CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液Zn2+SO42-A1.烧杯中加什么溶液？实验设计不与锌反应的溶液，一般加金属对应的盐溶液。为什么？ SO42- Zn2+2.安培表指针会偏转吗？3.怎样构成闭合回路？实验探究二CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液Zn2+SO42-A1.盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂 K+和Cl-在盐桥

5、中能移动 信息提示盐桥盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂 信息提示盐桥交流研讨：1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？3、左右烧杯中各发生了什么反应？4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。实验探究二交流研讨：1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？半电池SO42Zn2+eeSO42Cu2+K+盐桥工作示意图CuZnK+ClK+ClK+ClK+ClK+ClClK+K+ClK+K+K+ClClK+ClClCl1、勾通内电路2.平衡电 荷，使溶液呈电中性SO42Zn

6、2+eSO42Cu2+K+盐桥工作示锌半电池铜半电池电极反应：负极：正极：总反应： Cu2+2e- =CuZn2e- =Zn2+Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu锌铜原电池（盐桥）ZnSO4溶液CuZnCuSO4溶液盐桥 问题解决电池符号： Zn ZnSO4 CuSO4 Cu 负极 盐桥 正极锌半电池铜半电池电极反应：Cu2+2e- =CuZn2e二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：还原性强的材料作负极，失电子被氧化电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原电子由负极经导线流向正极两极之间通过盐桥构成闭合回路。知识小结一. 盐桥的作用：1.勾通内电路2.平衡电荷，使溶液呈电

7、中性半电池中：另半电池：外电路中：内电路中：二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：还原性强的材银半电池铜半电池电极反应：负极：正极：总反应： Cu 2e- = Cu2+2Ag + +2e- =2AgCu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag 铜银原电池（盐桥）AgNO3溶液CuSO4溶液CuAg盐桥 问题解决银半电池铜半电池电极反应：Cu 2e- = Cu2+2A请根据离子反应： Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu设计一个带盐桥的原电池，知识应用请根据离子反应： Fe + Cu2+ Fe2+ + CuCuSO4 溶液AFe知识递进优点：1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接

8、反应， 增加了原电池的使用寿命2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定 ，提高了原电池的使用效率ACuSO4 溶液AFe知识递进优点：1.有效避免了电极材料与(高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的极， 发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从电极 流向电极。CuAgNO3正XAgCu 2e- = Cu2+2Ag+ + 2e- = 2 Ag练习反馈(高考真题）依据

9、氧化还原反应：（1）电极X的材料是三原电池正、负极的判断三原电池正、负极的判断特别提醒 判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况。如：(1)Al在强碱溶液中比Mg更易失电子，Al作负极、Mg作正极。(2)Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu更难失电子，Cu作负极、Fe、Al作正极。特别提醒 BCBBCB判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。 Cu CFeCl3溶液负极： Cu 失电子 Cu - 2e- = Cu2+正极： Fe3+得电子 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+A Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2先写出总反应：即 负极与电解质溶

10、液反应拆成离子方程式：Cu + 2Fe3 = Cu2 + 2Fe2根据化合价升降判断正负极四、电极方程式的书写1.简单原电池电极方程式的写法判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。 Cu 2.复杂原电池电极方程式的书写（1）方法点拨：写电极方程式的时候，要根据“得电子显负电；失电子显正电”的原则，利用“电荷守恒”，通过巧用H、OH和水写出电极方程式。（2）一般先写出简单一极的反应式，再用总反应式做差得出另一极的反应式。（3）两极同时书写时注意使两极电子得失相等。2.复杂原电池电极方程式的书写请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al，失e- 2Al - 6e 2Al3+2Al3

11、+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O 负极总反应： 2Al +8OH- 6e 2AlO2- + 4H2O 正极：总反应负极反应6H2O 6e 6OH 3H2Mg AlNaOH溶液A拆成离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2根据化合价升降判断正负极2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al，失e选修4原电池公开课课件1.利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；3.进行金属活动性强弱比较；4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正

12、极而受到保护。如在铁器表面镀锌。五、原电池原理的应用：5.解释某些化学现象1.利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率，如(1)比较金属活动性强弱。例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出；B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）原电池原理应用：(1)比较金属活动性强弱。例1：下列叙述中，可以说明金属甲比(2)比较反应速率例2 ：下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和 1mol/L 盐酸；B.A.纯锌和1mol/L 硫酸；纯锌和18

13、 mol/L 硫酸；C.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.（ D ）原电池原理应用：(2)比较反应速率例2 ：下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和例3：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)例3：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速(4)练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：总反应：正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是()()负极：正极：总反应：正

14、极：负极：总反应：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4()()负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn ()()负极：正极：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu ()()负极：正极：总反应：Zn2e-Zn2()()负极：正极：总反应：Fe2e- Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或 Fe+H2SO4FeSO4+H2()()负极：正极：总反应：Fe2e- Fe2+2.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将