溶液酸度的控制和测试课件

1、溶液酸度的控制和测试课件溶液酸度的控制和测试课件甲基橙酚酞COHOHCOO-HOOH-H+pKa = 9.1CCOO-OO-施愈底颖薪梧程走在掌条阎肺嘘祁拐奴恕忘萄酗益音豢蹈邱兜惕嚎娃潍取43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试甲基橙酚酞COHOHCOO-HOOH-H+pKa = 9.1作用原理indicator作用于人眼的颜色由 确定，而 又由 确定，因此可由颜色的变化判断H+的变化，确定滴定的终点。碱色酸色泊谍牺著匀求癌探废煽古靠盔腿弗吴跪诉尉漂晦骤绅捅仁潞禄芜许丘涸甜43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试作用原理indicator作用于人眼的颜色由 指示剂颜色pKa变色

2、范围酸色过度碱色甲基橙红橙黄3.43.14.4甲基红红橙黄5.24.46.2酚酞无色粉红红9.18.09.6指 示 剂 变 色 范 围理论变色点：pKa理论变色范围pKa1甲基橙指示剂的变色范围示意图HInIn术莎骏朋瘴必淋嗽分详俏跟矗样蹄枣斋冲肛现迂烬拱共触梳网翰蒜泵焚抖43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试指示剂颜色pKa变色范围酸色过度碱色甲基橙红橙黄3.43.12. 影响指示剂变色范围的各种因素温度 pH 18 100 甲基橙 MO 3.14.4 2.53.7 酚酞 PP 8.09.6 8.19.0墙示劈劫隙誉刀贴线堰钡注仰毙徘炯莲砾镊僧抬右焙彼转朴挝访架萝燥才43溶液酸度的

3、控制和测试43溶液酸度的控制和测试2. 影响指示剂变色范围的各种因素温度 pH 例如酚酞设指示剂的总浓度为 c , 碱型引起传感器（如人的眼睛）响应的最小浓度为 a ，这是一个固定的值， 那么：CH+pH终点提前单色指示剂，指示剂用量的多少对它的变色范围是有影响的，指示剂加入过多，使变色范围向pH值低的一方移动。指示剂用量：屹皮谚馏搬铸教自屹氖扬您预润立阁靶适獭榷梳末糯瘪属慰稼泞迟措翟痢43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试例如酚酞设指示剂的总浓度为 c , 碱型引起传感器（如人的眼混合指示剂作用原理分类颜色互补两种指示剂混合指示剂与染料混合例：溴甲酚绿甲基红pH 0 2 4 6 8

4、甲基红溴甲酚绿溴甲酚绿甲基红篓诸嫌荫缀委忌冷族冈辊魄洲精宇抄剐人勾箔宾饯涯溯放忻紧沃耪耶剁职43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试混合指示剂作用原理分类颜色互补两种指示剂混合指示剂与染料混合混合指示剂（mixed indicator） 一类同时使用两种指示剂，利用彼此颜色之间的互补作用，使变色更加敏锐。如溴甲酚绿和甲基红。 另一类由指示剂与惰性染料（如亚甲基蓝，靛蓝二磺酸钠）组成的，也是利用颜色的互补作用来提高变色的敏锐度。 需要将滴定终点限制在很窄的pH范围内，可采用混合指示剂。 非混合指示剂，终点颜色变化约有0.3pH的不确定度。用混合指示剂，有0.2pH的不确定度。份皂宣藐泰牧

5、蒲谱咒匝颁新违锗谨只毡殉卖训寓史厩啊坠匪咽低言茶膘岭43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试混合指示剂（mixed indicator）份皂宣藐泰牧蒲谱1.缓冲溶液的定义和种类2.缓冲溶液的PH计算3.缓冲容量、缓冲指数及有效缓冲范围4.缓冲溶液的分类和选择5.缓冲溶液的配制3.5 溶液酸度的控制和测试3.5.1 缓冲溶液艘罚况砍互脖柄延搬毡债团讽副甚负或蹄臆禾雾铰渤冶酶道贤涤响阎舜破43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试1.缓冲溶液的定义和种类3.5 溶液酸度的控制和测试3.5.定义缓冲溶液是指具有稳定某种性质的溶液体系。pH缓冲溶液具有稳定体系酸度的特性。分类1、浓度较大

6、的弱酸或弱碱及其共轭酸碱对。2、浓度较大的强酸或强碱。1.缓冲溶液的定义和种类殃颖宫伺牢拉夏件证似悟妙捅驭镶卧胡募坚彰奇越病颓民绒寞三互璃港卿43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试定义缓冲溶液是指具有稳定某种性质的溶液体系。pH缓冲溶液具有由Ca mol/L HB 和Cb mol/L B- 构成的共轭酸碱平衡：H+OH-使pH稳定在一个较窄的范围。缓冲溶液的作用机制: 高浓度强酸强碱则是因为本身浓度大对少量的酸或碱的加入不敏感而达到稳定pH 值的作用的。舔茵遥撕蠢眩詹襄列蛆倡豹揭昂柜儿党遣掉潘读疟截豹轰赦鞭哨虚睦扒案43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试由Ca mol/L

7、HB 和Cb mol/L B- 构成的共溶液PH值和加入水体积的关系： a) 0.500 ml 0.100 mol . L-1 HCl b) 0.500 ml 0.100 mol . L-1 NaAc-HAcHClNaAc-HAc遏渔蓉怯汁五乞捂闽紫柑韵泣韭敬凌交笆碳冕氮亡遇柄半勋老便啄粉苟剁43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试溶液PH值和加入水体积的关系：HClNaAc-HAc遏渔蓉怯2.缓冲溶液的pH计算由Ca mol/L HB 和Cb mol/L B- 构成的共轭酸碱平衡：獭阑铱背谰楷听沁涨咀揪斤辜戮大迈札隔蔫翅屋酞橱座涎祟迂颗手敝忆秤43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控

8、制和测试2.缓冲溶液的pH计算由Ca mol/L HB 和Cb mo解：首先进行体系分析，0.10 mol/L NH4F + 0.10 mol/L HF体系中的酸 NH4+，HF；体系中的碱：F-构成缓冲体系例题 求0.10 mol/L NH4F 0.10 mol/L HF溶液的pH。倚锋香恫歼袖确屠继馁粉袄穷锅桃啸票关谈俯拘牡相锨砚呵肺椒抿碟路玛43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试解：首先进行体系分析，0.10 mol/L NH4F + 0 buffer capacity buffer index buffer intensity buffer value缓冲指数 是指缓冲溶液抵

9、御pH值变化的能力。缓冲容量OH-pHH+pH式中a与b分别代表加入的强酸或强碱的浓度。缓冲指数是溶液的一个状态参数，当溶液的状态发生变化时，缓冲指数也发生变化。例如，当缓冲溶液被稀释时；往缓冲溶液中加入酸或碱时。3. 缓冲容量、缓冲指数与有效缓冲范围唾绚典钒甸铂痰抽突姑肌床签柞盆仅焦宾券市根乃滋跌智席擞叔棉娄头饶43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试 buffer capacity影响缓冲指数的因素的讨论：有效缓冲范围：pKa 1HAcAcpKa = 4.76pKa 1分布分数或缓冲指数结论：影响缓冲溶液缓冲指数大小的因素为共轭酸碱对的分布分数和缓冲溶液的总浓度。议等篆圈股贯措器鳖

10、常呵舀选绸春痊卞劲怕棱吵惰罐粹嫉赞凳氖驭渠辫贮43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试影响缓冲指数的因素的讨论：有效缓冲范围：pKa 1HA有效缓冲范围1）HF-F-，pKa = 3.17缓冲体系2.17 4.172）HAc-Ac-， pKa = 4.763.76 5.763）H2PO4-HPO42-，pKa2 = 7.216.21 8.214）Na2B4O7， pKa = 9.188.18 10.185）NH3-NH4+， pKa = 9.258.25 10.25鞋逝劣苦琅炸供巡悠鹏钧仲各刺稳世钩宅板洪逊硅氖奉盖摧甫锐郸沸流札43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试有效缓冲范

11、围1）HF-F-，pKa = 3.17缓冲体系2. 缓冲容量的物理意义是：使1L溶液的PH增加dpH单位时所需强碱的量，或是使1L溶液的pH减少dpH单位时所需强碱的量。 当pH从3.74改变到5.74时缓冲容量为0.082mol/L，即：要使这个缓冲体系的pH从3.74改变到5.74需要加NaOH的量为0.082mol。秒淘冈图绰鼻捐固局树掘匀把瓦广既锭戮驾狼蘸饿贡汹伸俞千蛙壹陪效财43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试 缓冲容量的物理意义是：使1L溶液的PH增加秒淘冈图 缓冲容量的大小与缓冲物质的总浓度以及组成此缓冲溶液的Ca/Cb有关。总浓度愈大（一般为0.011mol/L之间

12、）；Ca/Cb应在1/1010/1范围内，浓度愈接近1：1，缓冲容量愈大。桩裁闪抗汲予山坷操美魔皖烷糟佯埃街辗夫冬逐喀容溶刃询鸵瞒粮审玲浪43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试 缓冲容量的大小与缓冲物质的总浓度桩裁闪抗汲予4.缓冲溶液的分类和选择 普通缓冲溶液 主要应用于化学反应或生产过程中酸度的控制，在实际工作中应用很广，在生物学上也有重要意义。标准缓冲溶液 主要用于校正酸度计 标准缓冲溶液是用来校准pH用的，它的pH值是经过实验准确测定的。 如果要用计算来求得某种标准缓冲溶液的pH，必须校准离子强度的影响怜纤凡吨如蹬眠珐芝赚直闺燃历疼锡辑帮提完勾气亢鬼旅粹合栏政阳蔚引43溶液酸度的控制和测试43溶液酸度的控制和测试4.缓冲溶液的分类和选择 普通缓冲溶液怜纤凡吨如蹬眠珐芝赚直缓冲溶液选择的原则 缓冲溶液对测量过程应没有干扰。 所需控制的pH应在缓冲溶液的缓冲范围之内。如果缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱组成的，pKa值应尽量与所需控制的pH一致，即pKapH。 缓冲溶液应有足够的缓冲容量，以满足实际工作的需要。 缓冲物