2022高考化学三轮冲刺选择题精选试题19

1、2021高考化学三轮冲刺选择题精选试题（19）PAGE 10 -2018高考化学三轮冲刺 选择题精选试题（19）1、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A可用钢瓶储存液氯或浓硫酸BPM2.5与呼吸道疾病的形成无关C对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱【答案】B2、下列有关“84”消毒液的叙述正确的是A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中加入浓盐酸，可产生黄绿色气体D该溶液中，CO32-、Al3+、Na+、AlO2-可以大量共存【答案】C【解析】A、该溶液中，“8

2、4”消毒液能将I-氧化，不可以大量共存，故A错误；B该溶液中，Ag+与Cl生成AgCl，CH3CHO被氧化，不可以大量共存，故B错误；C、向该溶液中加入浓盐酸，发生ClClO2H=Cl2H2O，可产生黄绿色气体，故C正确；D、该溶液中，CO32-和Al3+、Al3+和AlO2-要发生水解，不能大量共存，故D错误；故选C。3、某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应: 下列说法不正确的是A中的大量气泡的主要成分是氧气B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D中MnO2 的主要作用是起催化效果【答案】C【解析】A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；B

3、过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B正确；C过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C错误；D生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D正确；答案选C4、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是 A人工固氮可以得到硝酸盐B细菌对氮元素的循环有重要作用C雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化【答案】C【解析】A工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，所以人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；B由图可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以细

4、菌对氮元素的循环有重要作用，B正确；C雷电作用只能将氮气转化为一氧化氮，不可以将氮气直接转化为铵盐，C不正确；D亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化，D正确。本题选C。5、已知X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Z是金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X、Y、M 在周期表中的相对位置关系如图，下列说法正确的是XYMA五种元素中原子半径最大的是Q，离子半径最大的是M 离子BX、M、Q 三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为MQXCY 与Z 形成的化合物一定是碱性氧化物DZ 与Q 形成的化合物水溶液可能显酸性【答案】D6、四甲基氢氧化铵(CH3)4N

5、OH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（ ） AM为正极 Bc、e均为阳离子交换膜Cb极电极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+ D制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体【答案】B【解析】以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH的过程中，根据氯离子的移动方向可知，a为阴极，b为阳极，又据图分析，生成氯化钠浓溶液，说明阳极上不是氯离子放电，则e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，阳极电极反应式

6、为4OH4e-2H2O+O2，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，a电极为氢离子放电生成氢气，则A、a为阴极，b为阳极，所以M为负极，A错误；B、根据以上分析可知c、e均为阳离子交换膜，B正确；C、根据以上分析可知阳极电极反应式为4OH4e-=2H2O+O2，C错误；D、a电极为氢离子放电生成氢气，b电极氢氧根放电生成氧气。制备1mol(CH3)4NOH，转移1mol电子，根据电子得失守恒可知a、b两极共产生0.5mol+0.25mol0.75mol气体，D错误，答案选B。点睛：本题考查了电解池的相关知识，注意根据离子的移动方向判断阴阳极是解决本题的关键，注意正负极、阴阳极的判断。难点是电极反

7、应式的书写，书写要注意结合离子的放电顺序、电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等分析解答。7、硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500molLl，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(molL-l)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是： A该反应在15，120s180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33l04molL1sB由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢C530 s时，表格中35对应的数据一定是0.D由数据可知，温度

8、升高反应速率加快【答案】C8、羟氨 (NH2OH )为一元弱碱(25时，电高常数Kb=9.010-9)，其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH+OH-。 25时，用0.100mol L-1盐酸滴定20mL0.100mol L-1NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5 AV110BA点对应溶液的pH=9.5CA 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等DD点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH【答案】D【解析】若V1=10，则溶液是等浓度的NH2OH和NH3OHCl，Kb=9.010-9，Kh=，水解大于电离，溶液呈酸性，所以A正确； ，c(OH-)=3 ，PH=9.5，故B正确；温度